下列實驗事實不能說明醋酸是弱電解質的是
A．醋酸溶液能和碳酸鈉反應生成CO2和水
B．25℃時，測得0.1mol.L-1醋酸鈉溶液的pH約為8
C．25℃時，測得0.1mol.L-1醋酸溶液的pH約為3
D．同溫，同濃度、同體積的稀鹽酸和稀醋酸分別與足量的鋅粒反應，兩者生成氫氣一樣多，但鹽酸的反應比醋酸快
A

試題分析：弱電解質的證明，是基于與強電解質對比進行的。弱電解質與強電解質最大的區(qū)別就 是弱電解質存在電離平衡，而強電解質不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在， 就證明了弱電解質。據(jù)此可知選項A不能說明，因為A中只能說明醋酸的酸性強于碳酸的。B中醋酸鈉溶液顯堿性，說明醋酸鈉水解，則說明醋酸是弱酸。C中說明醋酸沒有完全電離，存在電離平衡。D中鹽酸反應速率快，說明醋酸沒有完全電離，可以說明醋酸是弱酸，答案選A。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強，側重對學生能力的培養(yǎng)。該題的關鍵是明確弱電解質的電離平衡特點，然后結合題意靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的發(fā)散思維能力和逆向思維能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，用水稀釋c mol·L－1的稀醋酸，若用KW表示水的離子積，則下列數(shù)值隨水量的增加而增大的是
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

對于弱酸,在一定溫度下達到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關系。若25℃時有HAH++A―，則該弱酸的電離平衡常數(shù)的表達式為K=__________。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）。

請回答下列各題：
（1）K只與溫度有關，當溫度升高時，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系？_______________。
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最強的是_____________，最弱的是_____________。
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是K1:K2:K3≈1:10―5:10―10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是：________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下pH=a的CH3COOH稀溶液與pH=b的NaOH稀溶液等體積混合，下列判斷正確的是
A．反應過程中，CH3COOH的電離程度增大
B．若a+b=14，則混合后pH=7
C．若混合后pH=5.3，則c(Na+)< c( CH3COO－)
D．若混合后CH3COOH與NaOH恰好完全反應，則混合前a+b<14

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

乙酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是 （       ）                               
A．乙酸能與水以任意比互溶
B．1 mol/L乙酸溶液的pH值約為2
C．10ml 1mol/L乙酸恰好與10ml 1mol/L NaOH溶液完全反應
D．乙酸溶液酸性很弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶體或加水稀釋時，都會引起
A．溶液的pH增大B．CH3COOH的電離程度增大
C．溶液的導電能力減小D．溶液的c(OH-)減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0.l mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是
A．升溫，平衡向正反應方向移動，溶液的pH值不變
B．加水，反應速率加快，平衡向逆反應方向移動
C．滴加少量0.lmol·L-1 HCl溶液，溶液中c（H＋）減少
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

直接排放含SO2，的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2在鈉堿循環(huán)法中，用Na2SO3溶液作為吸收液，吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-)： n(HSO3-)變化關系如下表:
n(SO32-)：n(HSO3-)
91：9
1：1
1：91
pH
８.２
7.2
6.2
（1）上表判斷NaHSO3溶液顯___________性，用化學平衡原理解釋____________________________________________________________________________
（2）當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母):　　　　　　　　　　　　
a. c(Na+ )=" 2c(" SO32-) + c( HSO3-)
b. c(Na+ )> c( HSO3-)>c( SO32-) >c(H+)>c(OH-)
c. c(Na+ )+ c(H+)="c(" HSO3-)+c( SO32-) +c(OH-)
當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生。再生示意圖如下:

（3）HSO3-在陽極放電的電極反應式是_________________________________________
（4）當陰極室中溶液pＨ升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理:　
________________________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于室溫下氨水的敘述，正確的是（　�。�
A．同pH同體積的氨水和NaOH溶液，能分別與同濃度同體積的鹽酸恰好完全中和
B．加水稀釋0.10 mol?L－1的氨水，溶液中n（OH－）減小
C．若溫度不變，在氨水中加入少量NH4Cl固體，氨水的電離度和電離平衡常數(shù)均變小
D．氨水中的離子濃度關系滿足：［OH－］＝［H＋］＋［NH4＋］

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