Question

現(xiàn)有部分元素的原子結構特點如表：

X	L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
Y	核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)
Z	L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和
W	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍

（1）畫出W原子結構示意圖

．
（2）元素X與元素Z相比，非金屬性較強的是

X（或氧）

，寫出一個能表示X、Z非金屬性強弱關系的化學反應方程式

S+O₂

點燃  .

SO₂或2H₂S+O₂═2H₂O+2S

．
（3）X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強酸性，該化合物的化學式為

NH₄HSO₄

．
（4）元素X和元素Y以原子個數(shù)比1：1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等．以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進劑，最終生成無毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質，寫出該反應的化學方程式

N₂H₄+2H₂O₂

點燃  .

N₂+4H₂O

．

Answer 1

分析：X元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，可知L層為6個電子，所以X為氧元素，Y元素原子的核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)，Y只能是H元素，Z 元素原子的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，其M層電子數(shù)為6，所以Z是S元素，W元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，其次外層只能是K層，所以W為N元素，結合對應單質、化合物的性質以及題目要求解答該題．

解答：解：X元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，可知L層為6個電子，所以X為氧元素，Y元素原子的核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)，Y只能是H元素，Z 元素原子的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，其M層電子數(shù)為6，所以Z是S元素，W元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，其次外層只能是K層，所以W為N元素，
（1）W為N元素，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，原子結構示意圖為，
故答案為：；
（2）X為O，Z為S，位于同一主族，非金屬性O＞S，可根據(jù)反應S+O₂

點燃  .

SO₂或2H₂S+O₂═2H₂O+2S證明，
故答案為：X（或氧）；S+O₂

點燃  .

SO₂或2H₂S+O₂═2H₂O+2S；
（3）X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，可為（NH₄）₂SO₄或NH₄HSO₄，其水溶液顯強酸性，應為NH₄HSO₄，故答案為：NH₄HSO₄；
（4）元素X和元素Y以原子個數(shù)比1：1化合形成的化合物Q，為H₂O₂，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等，應為N₂H₄，以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進劑，最終生成無毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質，應生成氮氣和水，反應的化學方程式為N₂H₄+2H₂O₂

點燃  .

N₂+4H₂O，
故答案為：N₂H₄+2H₂O₂

點燃  .

N₂+4H₂O．

點評：本題考查原子結構和元素周期律的相互關系，題目難度中等，注意正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律．