Question

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

 (1)判斷BaCl₂已過量的方法是___________________________________________________。

（2）第④步中，相關的離子方程式是_____________________________________________。

（3）若先用鹽酸調(diào)pH再過濾，將對實驗結果產(chǎn)生影響，其原因是______________________。

（4）為檢驗精鹽純度，需配制150 mL 0.2 mol·L^-1 NaCl(精鹽)溶液，下圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是_________________________________________________________。

Answer 1

（1）取第②步后的上層清液1—2滴于點滴板上，再滴入1—2滴BaCl₂溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl₂已過量

（2）Ca²⁺+====CaCO₃↓

Ba²⁺+====BaCO₃↓

（3）在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度

（4）未用玻璃棒引流，未采用150 mL容量瓶

解析：本題主要考查了化學實驗基本操作及粗鹽提純的操作步驟，回答問題時，要注意表述的嚴密性和規(guī)范性。