下列電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電板通直流電一段時(shí)間后，溶液pH不變的是（　　）
A、NaOH
B、H2SO4
C、HCl
D、Na2SO4
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)溶液中離子的放電順序判斷溶液中氫離子濃度是否變化，從而確定溶液pH值是否變化．
解答： 解：A、電解氫氧化鈉溶液，溶液中氫離子和氫氧根離子放電，實(shí)質(zhì)電解水，所以溶液中氫氧根離子濃度增大，pH值變大，故A不符合；
B、電解硫酸溶液實(shí)質(zhì)是電解水，溶液濃度增大，氫離子濃度增大，pH減小，故B不符合；
C、電解氯化氫溶液，氫離子在陰極放電，氯離子在陽(yáng)極放電，溶質(zhì)濃度減小，溶液PH增大，故C不符合；
D、電解硫酸鈉溶液，溶液中氫離子、氫氧根離子放電，相當(dāng)于電解水，導(dǎo)致溶液中硫酸鈉的濃度增大，但溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度不變，所以溶液的pH值保持不變，故D符合；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題以電解原理為載體考查了電解質(zhì)溶液中離子的放電順序，電解電解質(zhì)溶液時(shí)，有電解水型，如電解硫酸鈉溶液，硫酸溶液，氫氧化鈉溶液；有電解電解質(zhì)型，如電解氯化氫溶液；溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相對(duì)大小是判斷溶液酸堿性的依據(jù)，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在室溫下，向100mL CuSO4飽和溶液中加入足量的經(jīng)硫酸酸化的KI溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，反應(yīng)完全后，用0.625mol/L的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，I2+2S2O
 
2-
3
=2I-+S4O
 
2-
6
，消耗了20mL Na2S2O3溶液，計(jì)算：
（1）原飽和溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度；
 

（2）若CuSO4飽和溶液的密度為1.0g/cm3，室溫時(shí)CuSO4的溶解度是多少．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族金屬元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種金屬元素．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含金屬元素在周期表中的位置
 
．
（2）寫出反應(yīng)①、⑥的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①：
 
；
反應(yīng)⑥：
 
；并指出該反應(yīng)過程中觀察到的明顯現(xiàn)象
 
．
（3）寫出反應(yīng)④、⑤的離子方程式：
反應(yīng)④：
 
；
反應(yīng)⑤：
 
．
（4）工業(yè)生產(chǎn)上按反應(yīng)③的原理制備1Kg金屬I，理論上可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下H氣體
 
m3（計(jì)算結(jié)果請(qǐng)保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)課上，圍繞硫酸及其鹽的性質(zhì)進(jìn)行如下探究，請(qǐng)你填寫有關(guān)答案．
（1）取一小粒金屬鈉，小心放入盛有硫酸銅稀溶液的燒杯中，用漏斗倒扣在燒杯上，觀察到金屬鈉在液面上四處游動(dòng)，有大量氣泡生成，收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色，該氣體是
 
（填化學(xué)式）．溶液中同時(shí)有藍(lán)色沉淀
 
（填化學(xué)式）生成．
（2）“綠色化學(xué)”要求綜合考慮經(jīng)濟(jì)、技術(shù)、環(huán)保等方面來設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)路線．若以銅為原料制取硫酸銅，請(qǐng)你設(shè)計(jì)復(fù)合“綠色化學(xué)”思想的反應(yīng)路線（用化學(xué)方程式表示）．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如圖所示．則下列說法正確的是（　　）
A、電源的負(fù)極為A
B、陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)僅有2Cl--2e-═Cl2↑
C、電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將增大
D、若兩極共收集到氣體13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則除去的尿素為7.2g（忽略氣體的溶解）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的分子數(shù)為NA
B、2L 0.5mol/L的CH3COOH溶液中，含有CH3COO-離子個(gè)數(shù)為NA
C、常溫常壓下，3.4g NH3含有原子的數(shù)目為0.8NA個(gè)
D、78g Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

微生物燃料電池（MFC）是燃料電池中特殊的一類，它利用微生物作為反應(yīng)主體，將有機(jī)物的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．以葡萄糖溶液作底物為例，其工作原理如圖所示．微生物已知石墨電極上反應(yīng)為：
C6H12O6+6H2O-24e-?6CO2+24H+．
（1）電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過．電池工作時(shí)，質(zhì)子移向電源的
 
極，鉑碳上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）葡萄糖的燃燒熱為2800kJ/mol，寫出葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）化學(xué)需氧量（COD）是重要的水質(zhì)指標(biāo)，其數(shù)值表示將1L水中的有機(jī)物氧化為CO2、H2O所需消耗的氧氣的質(zhì)量．科學(xué)家設(shè)想利用微生物燃料電池來處理某些污水，并進(jìn)行發(fā)電，該設(shè)想已經(jīng)在實(shí)驗(yàn)室中獲得成功．但如果1L廢水中有機(jī)物（折算成葡萄糖）氧化提供的化學(xué)能低于5.6kJ，就沒有發(fā)電的必要．則下列污水中，不適合用微生物燃料電池發(fā)電的是
 
（填序號(hào)）．
序號(hào) A B C D E
污水類型 生活污水 印染 電鍍 造紙 硫酸工業(yè)廢水
COD值（mg/L） 520 870 20 960 120
（4）在化學(xué)工作者的眼中，“垃圾-是放錯(cuò)了位置的資源”．寫出硫酸工業(yè)“廢氣”處理利用的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表達(dá)方式正確的是（　�。�
A、CO2分子的比例模型：
B、S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、N2的電子式：N??N
D、質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：
 
17
37
Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A、0.1mol?L-1氯化鐵溶液中：Ca2+、Ba2+、Na+、HCO3-
B、氯水中：SO2-、K+、S2-、NH4+
C、與鎂反應(yīng)只產(chǎn)生氫氣的溶液中：N03-、Cl-、H+、Al3+
D、
c(OH-)
c(H+)
=1.0×1012溶液中：C6H5O-、K+，SO42-、CH3C00-

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