15．1，2，3-三苯基環(huán)丙烷的三個(gè)苯基可以分布在環(huán)丙烷環(huán)平面的上下，因此有如下所示兩個(gè)異構(gòu)體．則有機(jī)物的二氯代物有（是苯基，環(huán)用鍵線式表示，C、H原子都未畫(huà)出）（　�。�
A．3種B．4種C．6種D．7種

分析 從氯原子分布在平面的上下兩邊分析解題，每個(gè)碳原子上有一個(gè)氯原子，先假設(shè)都在平面上，再逐漸減少一個(gè)碳原子，最后兩個(gè)氯原子在同一個(gè)碳原子上是一種同分異構(gòu)體．

解答 解：有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)中含有四個(gè)相同的CH2基團(tuán)，8個(gè)氫原子完全等效，二氯代物的連接方法是：先連接一個(gè)Cl，另一個(gè)Cl原子依次連接到其他碳原子上，在平面上可以連接3種，在平面下連接出3種，兩個(gè)氯原子在同一個(gè)碳原子上有一種，所以，有機(jī)物的二氯代物同分異構(gòu)體共7種，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，注意結(jié)構(gòu)特征分析和題干信息的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．有關(guān)鹽類水解應(yīng)用的敘述不正確的是（　�。�
A．熱的純堿溶液去污能力增強(qiáng)
B．配制FeCl3溶液，可加入少量的稀硫酸，以防止溶液渾濁
C．加熱蒸干Al2（SO4）3溶液，最終能得到Al2（SO4）3晶體
D．利用明礬凈水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)室保存化學(xué)試劑的方法中，因試劑與容器反應(yīng)而選用不當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
硫磺顆粒B．
濃硝酸C．
硫酸鈉溶液D．
硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是（　�。�
A．原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以表示12C原子或13C原子
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2
C．電子式可以表示羥基或氫氧根離子
D．CO2的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：

（1）①、③、④三種元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其化學(xué)式NH4NO3；
（2）③、④、⑤、⑥形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是N3-＞O2-＞Na+＞Al3+（用離子符號(hào)表示）；
（3）寫(xiě)出⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與⑥的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
（4）在②與 ⑦中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是C（寫(xiě)元素符號(hào)），寫(xiě)出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)離子反應(yīng)方程式2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．
（5）用電子式表示元素⑤與 ⑧的化合物的形成過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．消除氮氧化物污染有多種方法．
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4 （g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2 O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4 （g）+4NO（g）═2N2 （g）+CO2（g）+2H2 O（g）△H=-1160kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
寫(xiě)出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（1），△H=-955 kJ•mol-1．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g）某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下
濃度/mol•L-1
時(shí)間/min		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是B C
A．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變 B．v正（N2）=2v正（NO） C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D．混合氣體的密度保持不變 E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
②計(jì)算該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.56（保留兩位小數(shù)）；
③在30min，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件是減小CO2濃度．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率，如圖是利用甲烷燃料電池電解50mL2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請(qǐng)回答：
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是CH4-8e─+2H2O=CO2+8H+
②當(dāng)A中消耗0.15mol氧氣時(shí)，B中b（用a或b 表示）極增重19.2g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）NaOH的摩爾質(zhì)量是40g/mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCO2的物質(zhì)的量是0.005mol，其質(zhì)量是0.022g．
（2）質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的核素可表示為818O，該核素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）一水合氨的電離方程式為NH3•H2O?NH4++OH-．
（4）用雙線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，工業(yè)上制備無(wú)水FeCl3的一種工藝如下：

（1）試寫(xiě)出吸收塔中吸收劑Q反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃01020305080100
溶解度（g/100gH2O）74.481.991.8106.8315.1525.8535.7
從FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、加熱濃縮；、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．再由FeCl3•6H2O晶體得到無(wú)水FeCl3的操作是：在氯化氫氣流中加熱FeCl3•6H2O晶體，得到無(wú)水FeCl3．
（3）常溫下，若溶液的pH控制不當(dāng)會(huì)使Fe3+沉淀，pH=4時(shí)，溶液中c（Fe3+）=4×10-8mol•L-1．（常溫下Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38）．
（4）氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”，寫(xiě)出SO2通入氯化鐵溶液中反應(yīng)的離子方程式SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42-．
（5）向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會(huì)產(chǎn)生新的沉淀，寫(xiě)出該沉淀的化學(xué)式Fe（OH）3．請(qǐng)用平衡移動(dòng)的原理，結(jié)合必要的離子方程式，對(duì)此現(xiàn)象作出解釋Fe3+會(huì)水解產(chǎn)生較多的H+：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入CuO與H+反應(yīng)生成Cu2+和H2O，降低了H+濃度，使得水解平衡正向移動(dòng)，生成Fe（OH）3沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．根據(jù)下面物質(zhì)間轉(zhuǎn)換的框圖，回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出框圖中物質(zhì)A、D、F、G分別指代物質(zhì)的化學(xué)式：A．H2D．CO2  F．Na2CO3G．O2
（2）寫(xiě)出 ⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．
在⑤反應(yīng)中當(dāng)有6.6gD 足量的Na2O2參加反應(yīng)時(shí)會(huì)造成固體增重4.2克．
（3）寫(xiě)出④的離子反應(yīng)方程式2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑．

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