9．若要使1mol 甲烷完全和氯氣發(fā)生取代反應，并生成相同物質的量的4種取代物，則需要氯氣的物質的量為（　�。�
A．2.5 molB．2 molC．1.25 molD．0.5 mol

分析 根據(jù)四種取代物的物質的量相等結合碳原子守恒計算取代物的物質的量，再根據(jù)被取代的氫原子和氯氣分子之間的關系式計算消耗氯氣的物質的量．

解答 解：甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應，生成有機物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，HCl，1mol甲烷完全與氯氣發(fā)生取代反應，若生成相同物質的量的四種取代物，所以每種取代物的物質的量是0.25mol，甲烷和氯氣的取代反應中，被取代的氫原子的物質的量與氯氣的物質的量相等，所以
生成0.25mol一氯甲烷需要氯氣0.25mol氯氣，
生成0.25mol二氯甲烷需要氯氣0.5mol，
生成0.25mol三氯甲烷需要氯氣0.75mol氯氣，
生成0.25mol四氯化碳需要氯氣1mol，
所以總共消耗氯氣的物質的量=0.25mol+0.5mol+0.75mol+1mol=2.5mol，
故選A．

點評 本題考查了甲烷的取代反應，明確甲烷的取代反應中被取代的氫原子和氯氣之間的關系是解本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
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19．下列離子方程式表達正確的是（　�。�
A．Ca（HCO3）2溶液與足量鹽酸混合：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2CO2↑+2H2O
B．Na2CO3溶液中通入CO2氣體：CO${\;}_{3}^{2-}$+CO2+H2O═2HCO${\;}_{3}^{-}$
C．實驗室用NH4Cl固體與Ca（OH）2固體混合制NH3：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO${\;}_{3}^{2-}$+2HClO

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20．用乙醇為原料制取乙二醇，可行的反應途徑是（　�。�
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17．某元素最高價氧化物對應水化物的化學式是HnXOm，這種元素的氣態(tài)氫化物中X元素的化合價為（　　）
A．8-2m+nB．2m-nC．2m-n-8D．n-2m

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4．寫出下列離子方程式
（1）純堿顯堿性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
（2）明礬水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
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14．生物體中細胞內的葡萄糖，細胞膜外的富氧液體及細胞膜可構成微型生物原電池，下列有關判斷正確的是（　�。�
A．負極發(fā)生的電極反應可能是：O2+4e-+2H2O═4OH -
B．正極發(fā)生的電極反應可能是：O2+4e-═2O2-
C．正極反應主要是：C6H12O6生成CO2或CO32-
D．負極反應主要是：C6H12O6生成 CO2或 HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列實驗方法正確的是（　�。�
A．要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出來可使用氨水
B．要檢驗某溶液中是否含F(xiàn)e3+可加入鐵粉
C．新制的氯水中加入鋅�？蓹z驗其中含H+
D．某氣體能使品紅溶液褪色，該氣體一定為SO2

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18．在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入5mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產生沉淀的物質的量（mol）關系如右圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�
A．原溶液中c（H+）=0.1mol/LB．x與y的差值為0.01 mol
C．原溶液中c（Cl-）=0.75 mol/LD．原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：1

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19．（1）碳元素符號是C；
（2）氫離子符號是H+．

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