Question

3．已知氫氣的燃燒熱為286kJ/mol；且H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ/mol．下列熱化學方程式正確的是（　�。�

• A． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-286 kJ/mol
• B． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-572 kJ/mol
• C． H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-330 kJ/mol
• D． H₂O（g）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+242 kJ/mol

Answer 1

分析 根據(jù)氫氣的燃燒熱為286kJ/mol寫出氫氣的燃燒熱的熱化學方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-286 kJ/mol ①
又已知：H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ/mol ②
將①②做相應的變形，結合蓋斯定律來解答．

解答 解：根據(jù)氫氣的燃燒熱為286kJ/mol，即1mol氫氣完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，此時生成的水一定為液態(tài)水，故氫氣的燃燒熱的熱化學方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-286 kJ/mol ①
又已知：H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44kJ/mol ②
將①×2-②×2可得：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484kJ/mol ③，故AB錯誤；
將$\frac{③}{2}$可得：H₂O（g）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+242 kJ/mol，故C錯誤，D正確．
故選D．

點評 本題考查了燃燒熱的概念和蓋斯定律的運用，注意燃燒熱是1mol可燃物燃燒和生成穩(wěn)定化合物，題目難度不大．