【題目】在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）
A.K+、Fe3+、SO 、NO3﹣
B.Cu2+、Mg2+、SO 、Cl﹣
C.Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
D.K+、Na+、CO 、OH﹣

【答案】AB
【解析】解：酸性溶液中存在大量的H+ ， 選項中能夠與氫離子反應的離子不能大量共存，A．K+、Fe3+、SO 、NO3﹣之間不滿足離子反應發(fā)生條件，且都不與H+反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．Cu2+、Mg2+、SO 、Cl﹣之間不反應，且都不與H+子反應，在溶液中一定能夠大量共存，故B正確；
C．Ag+、Cl﹣之間反應生成氯化銀沉淀，溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．CO 、OH﹣都與酸性溶液中H+離子反應，溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選AB．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是( )

A.在周期表中，主族元素所在的族序數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)

B.電子云表示電子在原子核外運動的軌跡

C.最外層電子數(shù)為8的都是稀有氣體元素的原子

D.元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑越大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于濃硫酸的說法正確的是

A.易揮發(fā)B.有脫水性C.無吸水性D.密度比水小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施能加快化學反應速率的是

A.降低溫度B.升高溫度C.降低反應物濃度D.減小壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。 設起始，在恒壓下，平衡時CH4的體積分數(shù)與Z和T（溫度）的關系如圖所示，下列說法錯誤的是

A. 該反應的焓變△H>0

B. 圖中Z的大小為b>3>a

C. 圖中X點對應的平衡混合物中

D. 溫度不變時，加壓，平衡逆向移動，甲烷的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，下列分析中不正確的是( )

A. 圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應速率的影響

B. 圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強(縮小容積)或使用催化劑對反應速率的影響

C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑

D. 圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能用分液漏斗分離的混合物是（ ）
A.液溴和四氯化碳
B.甘油和乙酸
C.生石灰和乙醇溶液
D.苯和蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填寫下列空格
（1）同溫同壓下，有0.3molO2與0.2molO3 ， 它們的質(zhì)量之比為 ， 它們所含的原子數(shù)之比為 ， 它們的體積之比為 ， 它們的密度之比為 ．
（2）由 H和 O構(gòu)成的水摩爾質(zhì)量為 ， 10g該水分子的物質(zhì)的量為 ， 含中子mol．
（3）實驗室需要0.1molL﹣1 NaOH溶液480mL．根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g．在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度0.1molL﹣1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度0.1molL﹣1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

溫度/℃

700

900

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：

(1)該反應逆反應的△H_____0（填“<”“>”“=”)。

(2)830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內(nèi)A的平均反應速率v(A)=0.003mol·L-1·s-1。則6s時c(A)=_____________，C的物質(zhì)的量為_____________；若反應經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_______________，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 ___________________。

(3)1200℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為____________。

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