已知乙烯醇（CH2=CH-OH）不穩(wěn)定，可自動轉(zhuǎn)化為乙醛，乙二醇在一定條件下發(fā)生脫水反應(yīng)，也有類似現(xiàn)象發(fā)生，所得結(jié)構(gòu)簡式有人寫出下列幾種，其中不可能的是（　�。�
①CH2=CH2 ②CH3CHO    ③         ④
A、①B、②③C、③④D、①④
考點：醇類簡介
專題：
分析：乙二醇可脫去1分子水，可生成CH3CHO或，可脫去2分子水生成CH≡CH，兩分子乙二醇可脫去2分子水生成，乙醛可發(fā)生加聚反應(yīng)．
解答： 解：①乙二醇可脫去2分子水生成CH≡CH，不可能生成乙烯，故①錯誤；
②乙二醇可脫去1分子水生成CH2=CH-OH，不穩(wěn)定，可自動轉(zhuǎn)化為乙醛，故②正確；
③乙二醇可脫去1分子水生成，故③正確；
④兩分子乙二醇可脫去2分子水生成，故④正確；
故選A．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，本題注意把握乙二醇可能具有的性質(zhì)，結(jié)合羥基發(fā)生消去反應(yīng)的特點判斷．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高聚物E是常見的一次性塑料包裝袋的主要成分，它的合成路線如圖：

請回答下列問題：
（1）已知：烴A的蒸氣對氫氣的相對密度為39，則A的最簡式為
 
．
（2）由A生成B的反應(yīng)類型是
 
；寫出由C生成D的方程式
 
．
（3）已知化合物G（C8H6O4）是B的一種同分異構(gòu)體與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，G的核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：2，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（4）在F的同分異構(gòu)體中，含三個甲基的共有
 
種．
（5）一次性塑料包裝袋給我們生活帶來便利的同時也帶來了“白色污染”． 最近我國科學(xué)院以麥芽為原料，研制出的一種新型高分子可降解塑料--聚丁內(nèi)酯（其結(jié)構(gòu)：），它可代替高聚物E，以減少“白色污染”．
聚丁內(nèi)酯可用環(huán)丁內(nèi)酯開環(huán)聚合而成，其工業(yè)生產(chǎn)方法和降解原理如圖：

①寫出環(huán)丁內(nèi)酯的結(jié)構(gòu)簡式：
 
；
②寫出圖中①的相應(yīng)化學(xué)方程式
 
．
③I在一定條件下可以合成一種重要化工原料J
已知：ⅰ、ⅱ、
寫出由I合成J的路線流程圖（無機試劑任選）．
合成路線流程圖書寫示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)況下，2.24LNH3共有
 
mol 原子；0.1mol H2O 共有
 
個電子；同溫同壓下，同體積的NH3和H2O氣體的質(zhì)量比為
 
，同質(zhì)量的NH3和H2O的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各種冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬的為（　　）
A、高溫分解碳酸鈣
B、電解熔融氯化鎂
C、氧化鋁和焦炭混合加熱
D、電解飽和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1.68g鐵粉投入100mL稀硝酸中，兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物全部是NO．向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使鐵元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾，將濾渣放置較長時間后洗滌、干燥、灼燒、稱重，得固體ag．
（1）a的值是
 
．
（2）此硝酸的物質(zhì)的量濃度范圍是
 

（3）假如反應(yīng)中放出NO的體積（標(biāo)況下）為582.4mL，若向鐵與硝酸反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入鐵屑，該溶液還能溶解的鐵的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列四種烴的名稱所表示的物質(zhì)，命名正確的是（　�。�
A、2-甲基-2-丁炔
B、1，4，5-三甲基苯
C、3-甲基-2-丁烯
D、2-甲基-2-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在FeSO4溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后，濾出沉淀并洗滌之，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是（　�。�
A、Fe
B、FeO
C、Fe（OH）3
D、Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）除冶煉銅外，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為：8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素是
 
（填元素符號）．
（2）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2，可選用下列試劑中的
 
吸收．
a．濃H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2
通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)．試用離子方程式表示Fe3+對上述反應(yīng)催化的過程．
 
、
 
（可不必配平）
（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3．
a．除去Al3+的離子方程式是
 
．
b．用稀H2SO4浸泡爐渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在
 
（填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述中正確的是（　�。�
A、相同體積的酸中和氫氧化鈉的量相同
B、相同體積的酸分別稀釋成相同PH溶液，所加水的量相同
C、相同體積的酸與足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相同
D、兩種酸溶液中陰離子總濃度相同

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