20．以下能正確表示電離方程式的是（　　）
A．BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）B．HClO=H++ClO-
C．NaHSO3=Na++H++SO32-D．H2S+H2O?H3O++HS-

分析 化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的化學(xué)方程式，離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們?cè)诨衔镏械幕蟽r(jià)來判斷，所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，離子團(tuán)不能拆開．強(qiáng)電解質(zhì)用等號(hào)，弱電解質(zhì)用可逆號(hào)，據(jù)此分析．

解答 解：A、BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，故電離方程式用等號(hào)，故電離方程式為：BaSO4=Ba2++SO42-，故A錯(cuò)誤；
B、HClO是弱酸，不能完全電離，故用可逆號(hào)，故正確的電離方程式為：HClO?H++ClO-，故B錯(cuò)誤；
C、HSO3-是酸式的弱酸根，不能完全電離，故不能拆，即NaHSO3的電離方程式為：NaHSO3=Na++HSO3-，故C錯(cuò)誤；
D、H2S是二元弱酸，在溶液中的電離分步進(jìn)行，故H2S+H2O?H3O++HS-，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，書寫電離方程式時(shí)注意離子的正確書寫、電荷守恒、離子團(tuán)不能拆開．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．分別只用一種試劑除去下列各組中所含的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），在空格中填上需加入的一種試劑：
（1）FeCl2溶液（FeCl3）Fe，
（2）FeCl3溶液（FeCl2）Cl2，
（3）Fe 粉末（Al）NaOH溶液，
（4）NaHCO3溶液（Na2CO3）CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）0.2mol H2O的質(zhì)量為3.6g，其中含有0.2NA個(gè)水分子，共有2mol電子．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將5.6L NH3溶于水得到0.5mol•L-1的氨水500mL；配制100mL 0.1mol•L-1CuSO4溶液，需要CuSO4•5H2O2.5g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．稀鹽酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．水玻璃中通入過量二氧化碳?xì)怏w：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3+CO32-
C．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al+OH-+H2O═AlO2-+H2↑
D．NaHSO4與足量Ba（OH）2溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某溶液中，只含有下表中所示的四種離子（忽略水的電離），則X離子及其物質(zhì)的量濃度b可能為（　�。�
離子Mg2+Al3+Cl-X
物質(zhì)的量濃度a2a2ab
A．Na+、6aB．SO42-、3aC．OH-、6aD．CO32-、4a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，將體積均為10mL，pH均為11的 NaOH和CH3COONa溶液加水稀釋，pH變化如圖所示，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．I 和 II 溶液中，離子種類數(shù)相同
B．a 點(diǎn)處，I 溶液的濃度為 10-3mol?L-1
C．a 點(diǎn)處，I、II 對(duì)水的電離平衡影響相同
D．b 處的 I、II 溶液分別與鹽酸反應(yīng)，I 消耗 HCl 物質(zhì)的量比 II 多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示．根據(jù)判斷出的元素回答下列問題：
（1）f 在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較y、g、h最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是：HClO4＞H2SO4＞H2CO3．（用化學(xué)式表示）
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的化合物A和B，A中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵，其電子式為；B是常見的液態(tài)化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為AB．（填序號(hào)）
A．MnO2B．FeCl3C．Na2SO3D．KMnO4
（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：
①X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ 
②常溫下，為使0.1mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至溶液呈中性
（5）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL 1mol•L-1 R溶液的燒杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化如圖所示：

①寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
②若R溶液中改加20mL 1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各種冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬的為（　�。�
A．加熱氧化鈉B．電解熔融氯化鎂
C．氧化鋁與一氧化碳高溫反應(yīng)D．氯化鈉與鋁粉高溫共熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將2.8g鐵粉加入25mL 2mol•L-1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，設(shè)溶液體積不變，關(guān)于其結(jié)果說法正確的是（　　）
A．鐵粉與氯化鐵恰好完全反應(yīng)，Cl-基本保持不變
B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，溶液變紅色
C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
D．反應(yīng)后溶液中Fe2+ 離子的濃度為 4 mol•L-1

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