Question

A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次遞增的7種短周期主族元素。A、B元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和均為零；C元素是植物生長三大營養(yǎng)元素之一；D的單質具有強氧化性，其氫化物能和一種半導體材料反應生成常溫常壓下的兩種氣體；E原子核外K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等；F原子的價電子數(shù)等于電子層數(shù)的兩倍。請回答下列問題：

（1）CD3 的電子式為                ；

（2）用離子方程式表示G 的非金屬性比F強                                      ；

（3）EF在空氣中充分灼燒生成一種穩(wěn)定性的鹽，則此反應方程式為                    ；

（4）C的氫化物與G的單質以物質的量之比1：3反應，生成二元化合物X和一種氣體，該氣體遇氨氣產(chǎn)生“白煙”，則X的化學是為            ，X與水反應的產(chǎn)物名稱是                              

                     ；

（5）已知充分燃燒一定量的B2A2放出Q kJ的能量，燃燒生成的產(chǎn)物恰好與100ml  5 mol·L-1的NaOH溶液完全反應生成正鹽，則燃燒1mol B2A2放出的熱量為          KJ；

（6）常溫下，E(OH)2在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（單位mol·L-1）。要使c(E2+) 為0.001 mol·L-1的溶液形成沉淀，則溶液的PH值至少升高到       。

Answer 1

【知識點】位置、結構、性質間關系，元素周期律

【答案解析】 （1）  （2分） （2）Cl2+H2S=S↓+2HCl (2分）

MgS+2O2MgSO4   (2分） （4）NCl3 (2分） 次氯酸和氨氣 （2分）

（5）8Q  KJ (2分）      （6）  8    （2分）

解析：A、B元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和均為零，則A是氫元素，B是碳元素；C元素是植物生長三大營養(yǎng)元素之一，原子序數(shù)大于硅，則C是氮元素；D的單質具有強氧化性，其氫化物能和一種半導體材料反應生成常溫常壓下的兩種氣體，D是氟元素；E原子核外K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等，為鎂元素；F原子的價電子數(shù)等于電子層數(shù)的兩倍，則F為硫元素，G為氯元素；（1）CD3 是NF3，其電子式為； （2）用離子方程式表示Cl 的非金屬性比S強：Cl2+H2S=S↓+2HCl；（3）MgF在空氣中充分灼燒生成一種穩(wěn)定性的鹽，則此反應方程式為：MgS+2O2MgSO4 ，（4）N的氫化物（NH3）與Cl的單質以物質的量之比1：3反應，生成二元化合物X和一種氣體，該氣體遇氨氣產(chǎn)生“白煙”，(應該是HCl)，方程式為：NH3+3Cl2=NCl3+3HCl ，則X的化學是為NCl3；X與水反應：

NCl3 + 3H2O ==NH3 + 3HClO ；產(chǎn)物名稱是：次氯酸和氨；（5）充分燃燒一定量的C2H2放出Q kJ的能量，燃燒生成的產(chǎn)物CO2恰好與100ml  5 mol·L-1的NaOH溶液完全反應生成正鹽，則CO2的物質的量為0.25mol ，燃燒1mol C2H2生成CO2 2mol，放出的熱量為8Q；

(6)根據(jù)Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡曲線得出Ksp=C(Mg2+)·C2(OH-)=10-5×(10-5)2=10-15；要使c(Mg2+) 為0.001 mol·L-1的溶液形成沉淀，帶入Ksp，C(OH-)=10-6mol/L，PH=8；

【思路點撥】本題考查結構性質位置關系、電子式、熱化學方程式、難溶沉淀溶解平衡，難度中等。