下列說法正確的是 （　　）
A、化學(xué)燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能
B、動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程
C、一個化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量時，反應(yīng)吸熱，△H為“+”
D、同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同
考點：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、化學(xué)燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能；
B、動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；
C、△H=生成物能量和-反應(yīng)物能量和；
D、反應(yīng)熱的數(shù)值與反應(yīng)條件無關(guān)；
解答： 解：A、化學(xué)燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，故A正確；
B、動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯誤；
C、一個化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量時，反應(yīng)放熱，△H為“-”，故C錯誤；
D、△H=生成物能量和-反應(yīng)物能量和，與反應(yīng)條件無關(guān)，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查能量的轉(zhuǎn)換形式以及反應(yīng)熱的計算，注意常見能量的形式有哪些，結(jié)合轉(zhuǎn)化的特點來分析．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于一個化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，可用△H-T△S判斷，若△H-T△S＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；若△H-T△S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行．汽車尾氣中的主要污染物是一氧化氮以及燃料燃燒不完全所產(chǎn)生的一氧化碳，它們是現(xiàn)代化城市的重要大氣污染物．為了減輕大氣污染，人們提出用以下反應(yīng)來治理汽車尾氣：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g），你能否判斷這一方案是否可行？理論根據(jù)是什么？（已知在298K、101kPa下，該反應(yīng)的△H=-113.0kJ?mol-1，△S=-145.3J?mol-1?K-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g），△H=-247kJ/mol一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
．
A．低溫高壓 B．加入催化劑   C．體積不變充入氦氣   D．增加CO的濃度   E．分離出二甲醚
（2）已知反應(yīng)2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），在某溫度下，在1L密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到10分鐘時達(dá)到平衡，此時測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol?L-1）0.010.20.2
①該反應(yīng)的平衡表達(dá)式K=，該溫度的平衡常數(shù)為
 
．
②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，該時間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OH）=
 
．若平衡后，再向容器中再加入0.01mol CH3OH和0.2mol CH3OCH3，此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正
 
v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
；已知：K（300℃）＞K（350℃），則該反應(yīng)是
 
反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
（2）下列情況不能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是
 
．
A．混合氣體的平均平均相對分子質(zhì)量不變
B．混合氣體的壓強(qiáng)不變
C．單位時間內(nèi)生成3mol H-H鍵，同時生成2mol C=O鍵
D．混合氣體中c（H2）：c（CH3OH）=3：1
（3）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）為
 
mol?L-1?min-1．
（4）下列措施中能使（3）題中
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的有
 
．（填字母）
A．升高溫度          B．加入催化劑      C．將H2O（g）從體系中分離
D．充入He（g），使體系總壓強(qiáng)增大         E．再充入1mol CO2和3mol H2
（5）若在另一個密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，保持壓強(qiáng)不變，并使初始體積與（3）題中容器體積相等，且在相同的溫度下進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時該容器中的CO2的體積百分?jǐn)?shù)
 
 （3）題中的CO2的體積百分?jǐn)?shù)．（填“＞”或“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)研究有機(jī)化合物的步驟和方法，填滿下列空格
實驗步驟解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論
（1）測得A的蒸氣密度是同狀況下甲烷的4.375倍試通過計算填空：
（1）A的相對分子質(zhì)量為
 
（2）將此A 5.6g在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重7.2g和17.6g（2）A的實驗式是
 

（3）A的分子式為
 
（3）將A通入溴水中，溴水褪色（4）說明A屬于
 
類（若溴水不褪色，則A屬于
 
類）
（4）A的核磁共振氫譜如圖：（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式為
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)試驗的做法不正確的是（　�。�
A、分液時，分液漏斗的上層液體應(yīng)由上口倒出
B、檢驗NH4+時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙檢驗逸出的氣體
C、配置0.1000mol?L-1氫氧化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D、用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在100℃、101kPa條件下，1mol液態(tài)水氣化時需要吸收40.69kJ的熱量，則H2O（g）?H2O（l）的△H=+40.69kJ?mol-1
B、已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-802.33kJ/mol，則CH4的燃燒熱為802.33kJ
C、H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-72kJ?mol-1其它相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
H2（g）Br2（g）HBr（g）
1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/KJ436a369
則表中a為230
D、已知S（g）+O2（g）=SO2（s）；△H1，S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H2，則△H2＜△H1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲除去CuSO4?5H2O中的沙子（主要成分為SiO2），必要的實驗操作為（　�。�
A、溶解　過濾　蒸發(fā)結(jié)晶
B、加熱　溶解　過濾
C、溶解　過濾　蒸餾
D、溶解　過濾　分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在離子濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)先后順序正確的是（　　）
A、在含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Cu2+、Fe3+、H+
B、在含I-、SO32-、Br-的溶液中不斷通入氯氣：I-、Br-、SO32-
C、在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH-、AlO2-、SO32-
D、在含F(xiàn)e3+、H+、NH4+的溶液中逐漸加入燒堿溶液：H+、NH4+、Fe3+

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