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氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

 

(1)MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為_______________________________________

(2)加入H2O2氧化時，發(fā)生反應的化學方程式為____________________________

(3)濾渣2的成分是________(填化學式)。

(4)煅燒過程存在以下反應：

2MgSO4＋C 2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

MgSO4＋C MgO＋SO2↑＋CO↑

MgSO4＋3C MgO＋S↑＋3CO↑

利用下圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。

 

①D中收集的氣體是________(填化學式)。

②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。

a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液c．稀硝酸 d．KMnO4溶液

③A中得到的淡黃色固體能與熱的NaOH溶液反應，產物中元素的最高價態(tài)為＋4，寫出該反應的離子方程式：____________________。

 

(1)MgCO3＋2H＋=Mg2＋＋CO2↑＋H2O

(2)2FeSO4＋H2O2＋H2SO4=Fe2(SO4)3＋2H2O

(3)Fe(OH)3

(4)①CO　②d　③3S＋6OH－2S2－＋SO32—＋3H2O

【解析】(1)MgCO3微溶于水，寫離子方程式時不能拆成離子形式，硫酸是強酸能拆成離子形式。(2)由于菱鎂礦中含有FeCO3，所以溶液中存在FeSO4，要除去雜質Fe2＋可先將其氧化成Fe3＋，再調節(jié)pH除去，因此H2O2是氧化劑，發(fā)生反應：2FeSO4＋H2O2＋H2SO4=Fe2(SO4)3＋2H2O。(3)用氨水調節(jié)pH＝4除去Fe3＋，濾渣2為Fe(OH)3。(4)題目中要求利用圖中裝置進行氣體的分步吸收或收集。煅燒后存在四種氣體：S(g)、SO2、CO2和CO。由③可知A中得淡黃色固體，即S，B吸收SO2，C吸收CO2，D中收集CO。B吸收SO2但不吸收CO2，可選用KMnO4溶液，注意不能用NaOH溶液或Na2CO3溶液，因為它們吸收SO2的同時也吸收CO2，題目要求是分步吸收。③中發(fā)生S與熱NaOH溶液的反應，產生＋4價硫的化合物即Na2SO3，說明另外有硫元素的化合價降低，即有－2價硫的化合物生成，其離子方程式為3S＋6OH－2S2－＋SO32—＋3H2O。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題11金屬元素單質及化合物練習卷（解析版） 題型：填空題

銅是生物體必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產和使用對國計民生各個方面都產生了深遠的影響。

（1）寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（2）為了保護環(huán)境和節(jié)約資源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實現(xiàn)銅的回收利用。寫出溶出銅的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（3）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，該反應的氧化劑是______________；當生成19.2 g Cu時，反應中轉移的電子為__________mol。

（4）銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，銅銹的主要成分為Cu2（OH）2CO3（堿式碳酸銅）。試寫出上述過程中負極的電極反應式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

（5）研究性學習小組用“間接碘量法”測定某試樣CuSO4·5H2O（不含能與I－反應的氧化性雜質）的含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取25.00 mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。寫出該反應的離子方程式：___________________________。繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀不再產生，溶液中的I2用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，發(fā)生反應的化學方程式為I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6，平均消耗c mol/L的Na2S2O3溶液V mL。則試樣中CuSO4·5H2O的質量分數(shù)為______________。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十電解質溶液練習卷（解析版） 題型：選擇題

在體積均為1 L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.12 g鎂粉充分反應后，下圖中比較符合反應事實的曲線是(　　)

 

 

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十四常見有機物及其應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

間二甲苯的一氯代物的同分異構體有(　　)

A．4種 B．3種 C．2種 D．1種

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十六物質結構與性質練習卷（解析版） 題型：填空題

一項科學研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物質的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經高溫灼燒，可制得CuMn2O4。

①寫出基態(tài)Mn原子的價電子排布式為____________________________________。

②CO32—的空間構型是__________________(用文字描述)。

(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。

①根據等電子體原理，CO分子的結構式為_________________________________。

②CO2分子中C原子軌道的雜化類型為____________________________________。

③1 mol甲醛(HCHO)分子中含有的σ鍵數(shù)目為______________________________。

(3)向CuSO4溶液中加入過量NH3·H2O溶液可生成[Cu(NH3)4]2＋。不考慮空間構型，[Cu(NH3)4]2＋的結構可用示意圖表示為______________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十二常見非金屬元素練習卷（解析版） 題型：填空題

在下列物質轉化關系中，反應的條件和部分產物已略去。

 

回答下列問題：

(1)若甲、乙是兩種常見金屬，反應Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應。

①反應Ⅰ中，甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，則工業(yè)上生產甲的一般方法是________(填字母)。

A．熱分解法　　B．熱還原法　　C．電解法

②反應Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則反應Ⅱ的化學方程式是______________________________________。

③通過比較反應Ⅰ、Ⅱ的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性________(填“強”或“弱”)，比較二者金屬性強弱的依據還可以是(寫出一種即可)__________________。

(2)若甲、乙是化合物，且反應Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應。

①反應Ⅲ的化學方程式是__________________________________________________。

②反應Ⅰ的另一種產物為有機物，則該有機物的電子式是______________。

③在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時放出一種氣體。其反應的離子方程式是______________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十二常見非金屬元素練習卷（解析版） 題型：選擇題

某化學小組用下圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是(　　)

 

A．該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤

B．燒瓶中的MnO2可換成KMnO4

C．在乙后連一盛有飽和食鹽水的燒杯可進行尾氣處理

D．在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉?KI試紙可以證明是否有氯氣逸出

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十一常見金屬元素練習卷（解析版） 題型：實驗題

某化學小組在學習元素周期律后，對教材中Fe2＋氧化為Fe3＋的實驗進一步思考，并提出問題：Cl2能將Fe2＋氧化為Fe3＋，那么Br2和I2能否將Fe2＋氧化為Fe3＋？

環(huán)節(jié)一：理論推測

部分同學認為Br2和I2都可能將Fe2＋氧化為Fe3＋，他們思考的依據是________。

部分同學認為Br2和I2都不能將Fe2＋氧化為Fe3＋，還有同學認為Br2能將Fe2＋氧化為

Fe3＋而I2不能。他們思考的依據是從上到下鹵素單質氧化性減弱。

環(huán)節(jié)二：設計實驗進行驗證

在大試管中加適量鐵粉，加入10 mL稀鹽酸，振蕩試管，充分反應后，鐵粉有剩余，取上層清液進行下列實驗：。

實驗1：

試管

操作

現(xiàn)象

①

先向試管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管

溶液為黃色

②

先向試管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管

溶液為黃色

 

環(huán)節(jié)三：實驗現(xiàn)象的分析與解釋

(1)同學甲認為①中現(xiàn)象說明溴水能將Fe2＋氧化，離子方程式為________。

同學乙認為應該補充實驗，才能得出同學甲的結論。請你幫助同學乙完成實驗：

實驗2：

操作

應該觀察到的現(xiàn)象

 

(2)該小組同學對②中溶液呈黃色的原因展開了討論：

可能1：碘水與FeCl2溶液不反應，黃色是碘水稀釋后的顏色。

可能2：______________。

實驗3：進行實驗以確定可能的原因。

操作

現(xiàn)象

向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5 mL CCl4，充分振蕩，靜置一段時間后。取出上層溶液，滴KSCN溶液

靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為紫色；上層溶液滴加KSCN溶液后，出現(xiàn)淺紅色

 

同學丙認為該實驗現(xiàn)象可以說明是“可能2”成立，同學丁認為不嚴謹，于是設計了實驗4：

實驗4：

操作

現(xiàn)象

向另一支試管中加入2 mL FeCl2溶液，滴加0.5 mL碘水后，再加入0.5 mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時間后。取出下層溶液，滴加KSCN溶液

靜置后，上層溶液為紫色，下層溶液幾乎無色；下層溶液滴加KSCN溶液后，沒有出現(xiàn)淺紅色

 

你認為實驗4設計的主要目的是________________。

同學丁根據實驗4現(xiàn)象得出結論：在本次實驗條件下，碘水與FeCl2溶液反應的程度很小。

(3)Cl2、Br2、I2氧化Fe2＋的能力逐漸減弱，用原子結構解釋原因：__________。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題五離子反應練習卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D分別是HNO3、Ba(NO3)2、NH4Cl、NaOH四種溶液中的一種。欲將它們一一鑒別，甲、乙、丙分別提出如下方案，請回答有關問題：

（1）甲同學用物質X一次性鑒別上述四種物質，他將適量的X溶液分別加入到四種溶液中，結果發(fā)現(xiàn)：C溶液變?yōu)樽攸S色；B溶液中有白色沉淀產生；D溶液中有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體產生，同時產生白色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色。

B的化學式是________；D的電子式是________；X的化學式是________；A溶液中水的電離程度________(填“大于”、“小于”或“等于”)C溶液中水的電離程度。

（2）乙同學提出用明礬來鑒別上述四種物質，寫出能檢驗出NH4Cl溶液所涉及的所有離子方程式：Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓、________________________。

（3）丙同學用MgSO4來鑒別上述四種溶液，在生成的白色沉淀Mg(OH)2 中分別加入HNO3和NH4Cl溶液時，發(fā)現(xiàn)沉淀均溶解。有以下兩種解釋，同時提供下表數(shù)據：

A．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH4+水解產生H＋的緣故。

B．NH4Cl溶液能使Mg(OH)2溶解，主要是NH4+結合OH－的緣故。

0.01 mol·L－1

電解質溶液

HF

CH3COOH

HCN

NH3·H2O

酸中H＋或堿

中OH－的濃度/mol·L－1

8.00×10－4

1.32×10－4

1.00×10－4

1.33×10－4

 

若要證明A和B哪一種解釋正確，可以在生成的Mg(OH)2沉淀中加入一種物質，這種物質的化學式為__________________。

 

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