3.H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)的粒子的分布分數(shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9].下列說法正確的是( 。
A.0.1mol•L-1H2C2O4溶液使KMnO4溶液褪色的離子方程式:2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
B.0.1 mol•L-1 NaHC2O4溶液中:c(C2O42-)>c(H2C2O4
C.pH=5時,溶液中主要含碳微粒濃度大小關(guān)系為:c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-
D.一定溫度下,往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體,c(C2O42-)將減小,c(Ca2+)不變

分析 由圖可知①代表的是H2C2O4、②代表的是HC2O4-③代表的是C2O42-,由此分析:
A、錳元素化合價+7價變化為+2價,草酸中碳元素化合價+3甲變化為+4價;
B、由圖可知,NaHC2O4溶液pH=3~4,證明溶液顯示酸性,陰離子的電離程度大于其水解程度;
C、由圖可知,pH=5時,溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為:c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4);
D、一定溫度下,往CaC2O4飽和溶液中,存在CaC2O4(s)?C2O42-(aq)+Ca2+(aq)平衡,加入少量CaCl2固體,平衡逆向移動,c(C2O42-)將減小,c(Ca2+)不可抵消,所以c(Ca2+)增大.

解答 解:A、0.1mol•L-1H2C2O4溶液使KMnO4溶液褪色的離子方程式:2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O,故A正確;
B、NaHC2O4溶液pH=4,證明溶液顯示酸性,陰離子HC2O4-的電離程度大于其水解程度,所以c(H2C2O4)<c(C2O42-),故B正確;
C、pH=5時,溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為:c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4),故C錯誤;
D、一定溫度下,往CaC2O4飽和溶液中,存在CaC2O4(s)?C2O42-(aq)+Ca2+(aq)平衡,加入少量CaCl2固體,平衡逆向移動,c(C2O42-)將減小,c(Ca2+)不可抵消,所以c(Ca2+)增大,故D錯誤;
故選AB.

點評 本題考查學(xué)生鹽的水解原理的應(yīng)用:離子濃度大小比較知識,注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵,題目難度較大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.同溫同壓時,含相同分子數(shù)的H2O和NH3一定具有相同的( 。
A.體積B.原子個數(shù)C.質(zhì)量D.電子數(shù)

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14.下列說法不正確的是( 。
A.CO2、SiO2的晶體結(jié)構(gòu)類型不同
B.加熱硅、硫晶體使之熔化,克服的作用力不同
C.HF比HCl穩(wěn)定是因為HF間存在氫鍵
D.NaOH、NH4Cl晶體中既有離子鍵又有共價鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.在盛有水的電解槽中加入含等物質(zhì)的量的Ag+,Pb2+,K+,SO 2-,NO-,Br- 的物質(zhì),充分攪拌,然后用惰性電極電解,通電片刻后,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為( 。
A.1:2B.8:1C.1:1D.800:108

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.某課外活動小組同學(xué)用圖1裝置進行實驗,試回答下列問題:
①若開始時開關(guān)K與a連接,則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕,正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-
②若開始時開關(guān)K與b連接時,兩極均有氣體產(chǎn)生,下列說法正確的是bd(填字母).
a.溶液中Na+向石墨電極移動
b.從石墨電極逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍
c.反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
d.若標準狀況下鐵電極產(chǎn)生2.24L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子.

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8.下列說法正確的是(已知NA為阿伏加德羅常數(shù))( 。
A.標準狀況下,22.4 L H2O所含的水分子數(shù)為NA
B.常溫常壓下,16 g氧氣所占的體積為11.2 L
C.同溫同壓下,1 mol任何物質(zhì)所占的體積相等
D.標準狀況下,2NA個二氧化碳分子所占的體積為44.8 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.二氧化硫是硫的重要化合物,在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用.二氧化硫有毒,并且是形成酸雨的主要氣體.無論是實驗室制備還是工業(yè)生產(chǎn),二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要.完成下列填空:
(1)實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫.實驗室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通.
石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法.
石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為:SO2+Ca(OH)2═CaSO3↓+H2O.吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化,
反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4•2H2O.其流程如圖:
堿法的吸收反應(yīng)為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O.堿法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高.
其流程如圖:
已知:
試劑Ca(OH)2NaOH
價格(元/kg)0.362.9
吸收SO2的成本(元/mol)0.0270.232
(1)石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是利用SO2是酸性氧化物,可與堿反應(yīng).和堿法相比,石灰-石膏法的優(yōu)點是原料易得,吸收成本低.
(2)在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上,設(shè)計一個改進的、能實現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案(用流程圖表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.高溫、催化劑條件下,某反應(yīng)達到平衡,平衡常數(shù)K=$\frac{c(CO)•c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})•c({H}_{2})}$恒容時,溫度升高,H2濃度減。铝姓f法正確的是( 。
A.該反應(yīng)的焓變?yōu)樨撝?/td>
B.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡正向移動
C.2CO2(g)+2H2(g)?2CO(g)+2H2O(g) 的平衡常數(shù)K1=K2
D.若恒容、恒溫下充入CO,則K值變大

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12.已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表:
弱酸化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.3×10-11.7×10-56.2×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
(1)等物質(zhì)的量濃度的 a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為cbda(填字母).
(2)常溫下,0.1mol•L-1的CH3COOH 溶液加水稀釋,下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是B.
A.C(H+) B.C(H+)/C(CH3COOH)  C.C(H+)•C(OH-
(3)25℃時,將 20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH 溶液和 20mL0.1mol•L-1HSCN溶液分別與20mL 0.1mol•L-1NaHCO3溶液混合,實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示:反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是HSCN的酸性比CH3COOH強,其溶液中c(H+)較大,故其溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)速率快; 反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,(CH3COO-)<c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)
(4)25℃時,在 CH3COOH 與 CH3COONa 的混合溶液中,若測得 pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=9.9×10-7mol•L-1(填精確值),c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=17.
(5)用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-

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