常溫下，用0.01mol?L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.01mol?L-1 CH3COOH溶液，所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　　）
A、a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH=2
B、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+）
C、c點(diǎn)表示NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應(yīng)
D、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度小于同溫下純水的電離程度
考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．醋酸為弱酸，不能完全電離；
B．b點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒解答；
C．c點(diǎn)時(shí)溶液呈中性，如醋酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則溶液應(yīng)呈堿性；
D．d點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，如二者恰好中和，則促進(jìn)水解的電離．
解答： 解：A．醋酸為弱酸，不能完全電離，則0.01mol?L-1 CH3COOH溶液pH＞2，故A錯(cuò)誤；
B．溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故B正確；
C．醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時(shí)溶液應(yīng)該呈堿性，但C點(diǎn)溶液呈中性，說明酸過量，故C錯(cuò)誤；
D．d點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，如二者恰好中和，完全反應(yīng)生成醋酸鈉，水解呈堿性，促進(jìn)水的電離，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題以NaOH滴定CH3COOH的滴定曲線為載體，考查鹽類的水解、溶液離子濃度的大小比較等，難度中等，注意離子濃度大小比較中電荷守恒，把握影響弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的因素，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z2-離子半徑大于W-離子半徑；Y是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說法中不正確的是（　�。�
A、元素X、M組成的化合物中陰陽離子個(gè)數(shù)之比為1：2
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜W
C、X、Y和M三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性
D、W元素的含氧酸都屬于強(qiáng)酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)廢水隨意排放會(huì)造成嚴(yán)重污染，根據(jù)成分不同可采用不同的處理方法．
（1）電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去．已知室溫下Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2?L-2，Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2?L-2．
①請(qǐng)用離子方程式說明上述除雜的原理
 
．
②FeS高溫煅燒產(chǎn)生的SO2氣體通入下列溶液中，能夠產(chǎn)生沉淀的是
 
（填序號(hào)）
a．Ba（NO3）2   b．BaCl2   c．Ba（OH）2    d．溶有NH3的BaCl2溶液
③若將足量SO2氣體通入0.2mol?L-1的NaOH溶液，所得溶液呈酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="wwl6qhj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）采用電解法處理含有Cr2O72-的酸性廢水，在廢水中加入適量NaCl，用鐵電極電解一段時(shí)間后，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，從而降低廢水中鉻元素的含量．若陽極用石墨電極則不能產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀，用必要的化學(xué)語言說明原因
 
．
（3）廢氨水可以轉(zhuǎn)化成氨，氨再設(shè)計(jì)成堿性燃料電池．如圖是該燃料電池示意圖，產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中．a(chǎn)電極作
 
極（填“正”“負(fù)”“陰”或“陽”），其電極反應(yīng)式為
 
；T℃下，某研究員測(cè)定NH3?H2O的電離常數(shù)為1.8×10-5，NH4+的水解平衡常數(shù)為1.5×10-8（水解平衡也是一種化學(xué)平衡，其平衡常數(shù)即水解常數(shù)），則該溫度下水的離子積常數(shù)為
 
，請(qǐng)判斷T
 
25℃（填“＞”“＜”“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、醋酸溶液中加入少量氫氧化鎂固體：Mg（OH）2+2CH3COOH═Mg2++2CH3COO-+2H2O
B、H2O2溶液中加入足量酸性KMnO4溶液：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++6H2O+4O2↑
C、Ca（HCO3）2溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D、NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、10g NH3含有4NA個(gè)電子
B、0.1mol鐵和0.1mol銅分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O中分子數(shù)為NA個(gè)
D、1L 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中含有0.1NA個(gè)CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，16g O3氣體含有氧原子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L四氯化碳含有的分子數(shù)為2NA
C、0.1mol?L-1氯化鋁溶液中含有Al3+數(shù)為0.1NA
D、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fenton試劑常用于氧化降解有機(jī)污染物X．在一定條件下．反應(yīng)初始時(shí)c（X）=2.0×10-3molmol?L-1，反應(yīng)10min進(jìn)行測(cè)定，得圖1和圖2．下列說法不正確的是（　　）
A、50℃，PH在3～6之間，X降解率隨PH增大而減小
B、PH=2，溫度在40～80℃，X降解率溫度升高而增大
C、無需再進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)，就可以判斷最佳反應(yīng)條件是：PH=3、溫度為80℃
D、PH=2、溫度為50℃，10min內(nèi)v（X）=1.44×10-4mol?L-1min-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、同濃度的下列溶液中，①NH4HSO4 ②NH4Cl③NH3?H2O  c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞③
C、0.2 mol?L-1 CH3COOH溶液和0.2 mol?L-1 CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1 mol?L-1
D、0.1mol/LNaHS溶液：c（OH-）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨的催化氧化是氨重要的化學(xué)性質(zhì)．其實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)也是大家探究的主要內(nèi)容．

演示實(shí)驗(yàn)“氨的催化氧化”裝置甲一般如圖1，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置乙如圖2，回答下列問題：
（1）寫出氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）演示實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生看到錐形瓶中的現(xiàn)象是瓶口附近有紅棕色氣體生成、
 
．而在實(shí)際實(shí)驗(yàn)過程中，學(xué)生還常常會(huì)看到錐形瓶中有白色煙霧，除水外，形成此煙霧的物質(zhì)可能是
 
、
 
．
（3）改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)與演示實(shí)驗(yàn)裝置甲相比，除了改變了催化劑和裝置儀器外，還增加了C、E兩部分實(shí)驗(yàn)裝置，其中C裝置中干燥劑為
 
，E的作用是
 
．
（4）工業(yè)上用氨氣與空氣（氧氣占空氣的20%）混合，通過“氨的催化氧化”等反應(yīng)工業(yè)合成硝酸，硝酸工業(yè)流程如圖所示，甲、乙、丙是工業(yè)設(shè)備．其中發(fā)生氨催化氧化的設(shè)備是（在甲、乙、丙中選擇）
 
，甲裝置的作用是
 
．上方管道中的主要?dú)怏w成分是
 
．

（5）物質(zhì)循環(huán)利用是工業(yè)生產(chǎn)提高綜合效率的重要手段，在硝酸工業(yè)流程中循環(huán)使用物質(zhì)所流經(jīng)的設(shè)備是丙→
 
→
 
．
（6）上述工業(yè)生產(chǎn)中理論上1體積氨氣全部轉(zhuǎn)化為硝酸需要相同狀況下的空氣
 
體積，實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常要通入適當(dāng)過量的空氣，其作用除了提高化學(xué)反應(yīng)速率、提高氨催化氧化反應(yīng)中氨氣的轉(zhuǎn)化率，還可以
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案