13．設NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1 mol NH3所含有的電子數(shù)為9NA
B．常溫常壓下，22.4 L氧氣所含的原子數(shù)為2NA
C．46 g NO2和N2O4的混合物含有的氮原子數(shù)為1NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為 NA

分析 A．氨氣分子中含有10個電子；
B．標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol；
C．NO2和N2O4的最簡式相同為NO2，計算46g NO2中所含氮原子數(shù)；
D．溶液體積不知不能計算微粒數(shù)．

解答 解：A．氨氣分子中含有10個電子，1 mol NH3所含有的電子數(shù)為10NA，故A錯誤；
B．常溫常壓下，22.4 L氧氣物質(zhì)的量不是1mol，故B錯誤；
C．NO2和N2O4的最簡式相同為NO2，計算46g NO2中所含氮原子數(shù)=$\frac{46g}{46g/mol}$×1×NA=NA，故C正確；
D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，溶液體積不知不能計算微粒數(shù)，不能計算含有Cl- 個數(shù)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷和計算應用，掌握物質(zhì)的量和足量、氣體體積、微粒數(shù)等物理量的計算應用，掌握基礎是關(guān)鍵，題目難度中等．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．綜合利用CO2對環(huán)境保護及能源開發(fā)意義重大．

（1）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是ab．
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找
（2）利用反應A可將釋放的CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品．反應A：CO2+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{高溫}$CO+H2+O2
已知：如圖1所示，則反應A的熱化學方程式是CO2+Li4SiO4$\stackrel{500℃}{→}$Li2CO3+Li2SiO3．
（3）高溫電解技術(shù)能高效實現(xiàn)（3）中反應A，工作原理示意圖如圖2：
①電極b發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應．
②CO2在電極a放電的反應式是CO2+2e-═CO+O2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．過氧化鈣（CaO2）是一種白色結(jié)晶體粉末，極微溶于水，不溶于醇類、乙醚等，加熱至150℃左右開始分解放出氧氣，與水緩慢反應生成H2O2．易于酸反應生成H2O2
（Ⅰ）CaO2的制備原理：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl實驗步驟如圖、反應裝置如圖所示，請回答下列問題：
實驗步驟：

（1）儀器a的名稱三頸燒瓶；
（2）①沉淀反應時常用冰水浴控制溫度在0℃左右，其可能原因是減少H2O2受熱分解；降低氨的揮發(fā)；降低溫度促使產(chǎn)物析出（寫出兩點）
②過濾后洗滌沉淀的試劑最好用B．
A．熱水           B．冷水           C．乙醇             D．乙醚
（3）某同學設計的實驗裝置示意圖（如圖，夾持裝置及冷凝水省略）有一處不合理，請?zhí)岢龈倪M方案并說明理由溫度計應該為攪拌器．該反應需要不斷攪拌，且冰水浴條件無需溫度計．
（Ⅱ）產(chǎn)品穩(wěn)定性分析：取所得產(chǎn)品置于試劑瓶內(nèi)保存一個月，并分別在放置前、放置后取一定質(zhì)量的樣品溶于水，加適量稀硫酸酸化，用0.1000mol•L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定生成H2O2（KMnO4反應后生成Mn2+），以此分析產(chǎn)品的穩(wěn)定性，所得實驗數(shù)據(jù)如表
數(shù)據(jù)
時間 		樣品取用質(zhì)量/（g） 平均消耗體積（KMnO4）/mL 
放置前測定 a 25.00 
放置一個月后測定 a 24.00 
已知：
①H2O2不穩(wěn)定，加熱，加入某些金屬離子或加堿均有利于其分解．
②產(chǎn)品穩(wěn)定性=$\frac{放置一個月后Ca{O}_{2}的質(zhì)量分數(shù)}{放置前Ca{O}_{2}的質(zhì)量分數(shù)}$×100%
（4）用KMnO4滴定，達到滴定終點時的現(xiàn)象是溶液由無色變淡紫色，且半分鐘不褪色．
（5）該產(chǎn)品的“產(chǎn)品穩(wěn)定性”=96%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在實驗室制取下列氣體時，作反應容器的試管口及用排空氣法收集氣體的集氣瓶口都必須向上的是（　�。�
A．用高錳酸鉀制取氧氣
B．用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣
C．用鋅和稀硫酸制取氫氣
D．用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
B．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應：HSO3-+OH-═SO32-+H2O
C．Fe（OH）2溶于稀HNO3：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
D．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗操作均要用到玻璃棒，其中作用相同的是（　�。�
 ①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體．
A．①②B．①②③C．②③④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．某溶液中加入硝酸銀溶液時，生成白色沉淀，說明溶液中有Cl-
B．某溶液中加入稀硫酸溶液時，生成無色氣體，說明溶液中有CO32-
C．某溶液中加入氯化鋇溶液時，生成白色沉淀，說明溶液中有SO42-
D．某溶液中加入鹽酸溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液時，生成白色沉淀，說明溶液中有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．一定條件下，將4molCO和8molH2充入2L密閉容器中反應，可生成甲醚（CH3OCH3），4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0．保持CO和H2的起始濃度不變，只改變溫度，達到新的平衡時，測得容器的壓強為起始的$\frac{2}{3}$倍，則此溫度下的平衡常數(shù)為$\frac{1}{64}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1mol NaHCO3晶體中含有NA個CO32-
B．標準狀況下，11.2L的18O2中所含的中子數(shù)為8NA
C．1mol Fe與足量的稀HNO3反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA
D．標準狀況下，22.4L苯中含有碳氫鍵數(shù)目為6NA

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