Question

燒堿、醋酸和碳酸氫鈉等是生活中的常見物質．下列有關它們的表述正確的是（　�。�

• A、將醋酸逐滴加入醋酸鈉溶液中至溶液呈酸性，則該混合液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、將0.1 mol?L^-1 CH₃COOH溶液加水稀釋，在此過程中，醋酸的電離程度、溶液的pH都逐漸增大
• C、在碳酸氫鈉溶液中加入與其等物質的量的燒堿，溶液中的陰離子只有CO₃^2-和OH^-
• D、常溫下，將pH=12的燒堿溶液與pH=2的醋酸溶液等體積混合，所得混合液的pH＞7

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,弱電解質在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：基本概念與基本理論

分析：A．不符合電荷守恒規(guī)律；
B．加水稀釋醋酸，其酸性減弱；
C．二者恰好反應生成Na₂CO₃，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子、氫氧根離子；
D．醋酸是弱酸不能完全電離，所得溶液是醋酸鈉和醋酸的混合溶液，顯酸性．

解答： 解：A．若溶液中：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），則電荷不守恒，應為c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，但溶液體積增大，其酸性減弱，H⁺濃度逐漸減小，pH逐漸增大，故B正確；
C．二者恰好反應生成Na₂CO₃，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子、氫氧根離子，所以溶液中存在的陰離子有CO₃^2-、OH^-、HCO₃^-，故C錯誤；
D．醋酸是弱酸不能完全電離，所得溶液是醋酸鈉和醋酸的混合溶液，顯酸性，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵，再結合守恒思想分析解答，易錯選項是D，注意弱電解質的電離特點，難度不大．