Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行
• B、NH₄HCO₃（s）═NH₃（g）+H₂O（g）+CO₂（g）△H=+185.57 kJ?mol^-1，能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
• C、因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)
• D、在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

Answer 1

考點(diǎn)：焓變和熵變

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、某些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，依據(jù)△H-T△S＜0分析判斷；
B、反應(yīng)焓變大于0，熵變大于0，反應(yīng)向熵變?cè)龃蟮姆较蜻M(jìn)行；
C、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)△H-T△S＜0分析；
D、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡；

解答： 解：A、某些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，依據(jù)△H-T△S＜0分析，△H＞0，△S＞0，常溫下可以△H-T△S＜0，如氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，常溫下可以蒸發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)焓變大于0，熵變大于0，反應(yīng)向熵變?cè)龃蟮姆较蜻M(jìn)行，NH₄HCO₃（s）═NH₃（g）+H₂O（g）+CO₂（g）△H=+185.57 kJ/mol，能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故B正確；
C、依據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)△H-T△S＜0分析，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行需要焓變、熵變和溫度共同決定，故C錯(cuò)誤；
D、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，使用催化劑不可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的分析判斷，注意反應(yīng)特征和焓變、熵變的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．