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11.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),如果所配溶液濃度偏小,原因可能是( �。�
A.轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌2~3次
B.定容時(shí),俯視液面使之與刻度線相平
C.溶解時(shí)放出了大量的熱,但未等溫度恢復(fù)為常溫就開始轉(zhuǎn)移
D.轉(zhuǎn)移溶液前,容量瓶不干燥,留下少量的水

分析 根據(jù)c=nVc=可知,一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的,誤差分析時(shí),關(guān)鍵要看配制過程中引起nV怎樣的變化;若n比理論值小,或V比理論值大時(shí),都會(huì)使所配溶液濃度偏��;若n比理論值大,或V比理論值小時(shí),都會(huì)使所配溶液濃度偏大.

解答 解:A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒,導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,配制的溶液濃度偏低,故A正確;
B.定容時(shí),俯視液面使之與刻度線相平,導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小,配制的溶液濃度偏高,故B錯(cuò)誤;
C.溶解時(shí)放出了大量的熱,但未等溫度恢復(fù)為常溫就開始轉(zhuǎn)移,導(dǎo)致配制的溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故C錯(cuò)誤;
D.容量瓶中有少量水,對(duì)溶液中的物質(zhì)的量及最終溶液體積無影響,則不影響配制結(jié)果,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液配制過程中的誤差分析,題目難度中等,明確配制方法為解答關(guān)鍵,注意判斷誤差時(shí)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作對(duì)根據(jù)c=nVc=產(chǎn)生的影響進(jìn)行分析,試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列說法正確的是( �。�
①元素周期表中有7個(gè)橫行,也就是7個(gè)周期
②元素周期表中有9個(gè)橫行,分為7個(gè)周期
③元素周期表中有18個(gè)縱行,也就是18個(gè)族.
A.僅①B.②③C.①③D.僅③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.有以下六種溶液:①Ba(OH)2溶液;②Ba(NO32溶液;③KMnO4溶液;④品紅試液;⑤Na2SiO3溶液;⑥NaHCO3溶液,可用于區(qū)分CO2和SO2這兩種氣體的有(  )種.
A.2種B.3種C.4種D.5種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.某只含C、H、O三種元素的有機(jī)物X的相對(duì)分子質(zhì)量為102,所含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.4%,則能與Na0H溶液發(fā)生反應(yīng)的X的結(jié)構(gòu)有(不考慮立體異構(gòu))(  )
A.7種B.9種C.11種D.13種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.正溴丁烷(CH3CH2CH2CH2Br)是一種重要的有機(jī)合成工業(yè)原料.在實(shí)驗(yàn)中可利用下圖裝置(加熱或夾持裝置省略)制備正溴丁烷.制備時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:
NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4
C4H9OH+HBrC4H9Br+H2O
物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量密度/g•cm-3沸點(diǎn)/℃水中溶解性
正丁醇740.80117.3微溶
正溴丁烷1371.27101.6難溶
溴化氫81------極易溶解
實(shí)驗(yàn)步驟:在裝置A中加入2mL水,并小心加入28mL濃硫酸,混合均勻后冷卻至室溫.再依次加入18.5mL正丁醇和26g溴化鈉,充分搖振后加入沸石,連接氣體吸收裝置C.將裝置A置于石棉網(wǎng)上加熱至沸騰,然后調(diào)節(jié)為小火使反應(yīng)物保持平穩(wěn)地回流.一段時(shí)間后停止加熱,待反應(yīng)液冷卻后,拆去裝置B,改為蒸餾裝置,蒸出粗正溴丁烷.
請(qǐng)回答下列問題:
(1)儀器A的名稱是圓底燒瓶,儀器B的作用是冷卻、回流;操作中加入沸石的作用是防止暴沸.
(2)裝置C中盛裝的液體是NaOH溶液,裝置C中倒立的漏斗作用是防止倒吸.
(3)制備的粗產(chǎn)物正溴丁烷中往往含有水分、正丁醇等雜質(zhì),加入干燥劑出去水分后,再由下列操作中的d制備純凈的正溴丁烷.
 
(4)若制備實(shí)驗(yàn)的“回流”過程中不采用“調(diào)節(jié)為小火”,仍采用大火加熱回流,則會(huì)使產(chǎn)品產(chǎn)率偏低(填“高”或“低”),試說出其中一種原因:大火,副反應(yīng)多或產(chǎn)物逸出較多.
(5)若最終得到13.7g純凈的正溴丁烷,則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是50%.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.化學(xué)不僅在書本里,還在生活中.比如廚房里常用小蘇打或蘇打粉去除魚腥味,而殘留的小蘇打或蘇打粉異味則應(yīng)用下列哪種物品去除( �。�
A.陳醋B.食鹽C.味精D.花生油

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池,其電解法制備過程如下:用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5,加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解.電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-,把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳.      
(1)該電解池的陽極材料可選用C(填序號(hào))
A.鐵       B.Cu       C.石墨          D.鎳
(2)加放適量硫酸鈉的作用是增加離子濃度,增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電能力
(3)電解過程中,陰極附近溶液的pH升高,陽極附近溶液的pH降低(填“升高”、“不變”、“降低”).
(4)寫出Ni2+轉(zhuǎn)化為Ni3+的離子方程式:2Ni2++ClO-+H2O=2Ni3++Cl-+2OH-
(5)鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池,放電時(shí)的總反應(yīng)為:Fe+Ni2O3+3H2?Fe(OH)2+2Ni(OH)2
寫出下列電極反應(yīng)式:
①放電時(shí)的正極:Ni2O3+3H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-
②充電時(shí)的陰極:Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-
(6)電池充電時(shí),電池的負(fù)極應(yīng)接外電源的負(fù)極(填正極或負(fù)極)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.化合物H具有似龍延香、琥珀香氣息,香氣淡而持久,廣泛用作香精的稀釋劑和定香劑.合成它的一種路線如下:

已知以信息:

②核磁共振氫譜顯示A苯環(huán)上有四種化學(xué)環(huán)境的氫,它們的位置相鄰
③在D溶液中滴加幾滴FeCl3溶液,溶液呈紫色
④芳烴 F的相對(duì)分子質(zhì)量介于90~100之間,0.1molF充分燃燒可生成7.2g水
⑤R1COOH+RCH2ClR1COOCH2R+HCl
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱是2-甲基苯酚,由C生成D的化學(xué)方程式為
(2)由F生成G的化學(xué)方程式為:+Cl2+HCl,反應(yīng)類型為取代反應(yīng).
(3)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(4)C的同分異構(gòu)體中含有三取代苯結(jié)構(gòu)和兩個(gè)A中的官能團(tuán),又可發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有6種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為5組峰,且面積比為1:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(任寫一種即可)(或
(5)由苯酚和已有的信息經(jīng)以下步驟可以合成化合物

反應(yīng)條件1所用的試劑為(CH33CCl/AlCl3,K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,反應(yīng)條件3所用的試劑為濃HI.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下面是兩種常見的化學(xué)電源示意圖,有關(guān)說法不正確的是( �。�
A.上述電池分別屬于一次電池、二次電池
B.干電池在長(zhǎng)時(shí)間使用后,鋅筒被破壞
C.鉛蓄電池工作過程中,每通過2 mol電子,負(fù)極質(zhì)量減輕207 g
D.鉛蓄電池負(fù)極材料為Pb

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同步練習(xí)冊(cè)答案
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻锝夊箣閿濆憛鎾绘煕閵堝懎顏柡灞诲€濆畷顐﹀Ψ閿旇姤鐦庡┑鐐差嚟婵敻鎳濇ィ鍐ㄧ厴闁瑰鍋涚粻鐘绘⒑缁嬪尅鏀绘い銊ユ楠炲牓濡歌閸嬫捇妫冨☉娆忔殘閻庤娲栧鍫曞箞閵娿儺娓婚悹鍥紦婢规洟姊绘担铏瑰笡濞撴碍顨婂畷鏉库槈濮樺彉绗夊┑鐐村灦鑿ゆ俊鎻掔墛缁绘盯宕卞Ο鍝勵潔濡炪倕绻掗崰鏍ь潖缂佹ɑ濯撮柤鎭掑劤閵嗗﹪姊洪棃鈺冪Ф缂佺姵鎹囬悰顔跨疀濞戞瑦娅㈤梺璺ㄥ櫐閹凤拷 闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鎮㈤崗灏栨嫽闁诲酣娼ф竟濠偽i鍓х<闁绘劦鍓欑粈鍐┿亜閺囧棗娲ら悡姗€鏌熸潏楣冩闁稿鍔欓弻娑樷枎韫囷絾效闂佽鍠楅悷褏妲愰幘瀛樺闁告繂瀚烽埀顒€鐭傞弻娑㈠Ω閵壯冪厽閻庢鍠栭…閿嬩繆閹间礁鐓涢柛灞剧煯缁ㄤ粙姊绘担鍛靛綊寮甸鍌滅煓闁硅揪瀵岄弫鍌炴煥閻曞倹瀚�