“納米技術”廣泛地應用于催化及軍事科學中,“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米(nm)之間的材料(1nm=10-9m).如將納米材料分散到液體分散劑中,所得混合物具有的性質是(  )
A、能全部透過半透膜
B、用激光筆照射有光亮的“通路”
C、所得溶液一定能導電
D、所得物質一定為懸濁液或乳濁液
考點:膠體的重要性質,分散系、膠體與溶液的概念及關系
專題:
分析:由“納米技術”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料,則分散到液體分散劑中,分散質的直徑在1nm~100nm之間,以此來解答.
解答: 解:分散系中分散質的直徑在1nm~100nm之間的屬于膠體分散系,由“納米技術”是指粒子直徑在幾納米到幾十米的材料,則分散到液體分散劑中,分散質的直徑在1nm~100nm之間,則該混合物屬于膠體.
A.膠體不能通過半透膜,故A錯誤;
B.膠體具有丁達爾現(xiàn)象,用激光筆照射有光亮的“通路”,故B正確;
C.膠粒不一定帶電,液體分散劑若為非電解質,則不能導電,故C錯誤;
D.該混合物屬于膠體,不屬于懸濁液或乳濁液,故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查分散系的判斷及膠體的性質,明確納米材料的直徑是解答本題的關鍵,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

在室溫下,下列敘述正確的是( �。�
A、兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1,則c1=10c2
B、Na2CO3溶液加水稀釋后,恢復至原溫度,pH和KW均減小
C、pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,c(H+)不相等
D、向0.1 mol?L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

2mol O3、O2的質量之比
 
,分子數(shù)之比
 
,同溫同壓的密度之比為
 
,含氧原子數(shù)之比為
 
,體積之比為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(aq)△H=-57.3kJ/mol,下列說法正確的是(  )
A、NaOH稀溶液分別與稀鹽酸和稀醋酸反應生成1 mol H2O,放出熱量相同
B、稀鹽酸分別與NaOH稀溶液和稀氨水反應生成1 mol H2O,放出熱量相同
C、Ba(OH)2稀溶液分別與稀鹽酸和稀硫酸反應生成1 mol H2O,放出熱量不同
D、該反應說明有水生成的反應是放熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法不正確的是(  )
A、吸熱反應在一定條件下也可以發(fā)生
B、需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應
C、反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
D、放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖是某硫酸試劑瓶標簽上的部分文字.據(jù)此,下列說法正確的是(  )
A、該硫酸的物質的量濃度為9.2mol?L-1
B、1 mol Zn與足量的該硫酸反應生成2g氫氣
C、該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質的量濃度等于9.2mol?L-1
D、向50 mL該硫酸溶液中加入足量的銅片,加熱充分反應后,被還原的硫酸的物質的量小于0.46 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)0.5mol H2SO4 的質量是
 
g,含
 
個氧原子,能和
 
molNaOH完全反應,該硫酸所含氫元素的質量與
 
mol H3PO4或標準狀況下
 
L HCl中所含氫元素的質量相同.
(2)某真空密閉容器的質量為50g,當裝滿CO2氣體時,質量為58.8g,如果裝滿CH4氣體時,此密閉容器的質量為
 

(3)已知某氣體氧化物的分子式為R2O3,在標準狀況下,7.6g該氣體的體積是2240mL,則此氧化物的摩爾質量是
 
,R的相對原子質量是
 

(4)等物質的量的Na、Mg、Al分別于足量鹽酸反應,產(chǎn)生H2的質量之比為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

25℃時,部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示:
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平
衡常數(shù)
1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
3.0×10-8
請回答下列問題:
(1)寫出次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式
 

(2)常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是
 
(填序號).
A.c(H+)B.c(H+)/c(CH3COOH)C.n(H+)D. c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
(3)體積為10mL c(H+)=10-2mol/L的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,醋酸溶液與一元酸HX溶液c(H+) 分別為10-5mol/L和10-6mol/L,則HX的電離平衡常數(shù)
 
(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù);理由是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

銅、鐵都是日常生活中常見的金屬,它們的單質及其化合物在科學研究和工農業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途.
請回答以下問題:
(1)超細銅粉可用作導電材料、催化劑等,其制備方法如下:

①Cu2+的價電子排布圖
 
; NH4CuSO3中N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序為
 
(填元素符號).
②SO42-的空間構型為
 
,SO32-離子中心原子的雜化方式為
 

(2)請寫出向Cu(NH34SO4水溶液中通入SO2時發(fā)生反應的離子方程式:
 

(3)某學生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍色沉淀,繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解,得到深藍色透明溶液,最后向該溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH34]SO4?H2O晶體.
 ①下列說法正確的是
 

a.氨氣極易溶于水,是因為NH3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵
b.NH3分子和H2O分子,分子空間構型不同,氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c.Cu(NH34SO4所含有的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵
d.Cu(NH34SO4組成元素中電負性最大的是氮元素
 ②請解釋加入乙醇后析出晶體的原因
 

(4)Cu晶體的堆積方式如圖所示,設Cu原子半徑為r,晶體中Cu原子的配位數(shù)為
 
,晶體的空間利用率為
 
 (
2
≈1.4,列式并計算結果).

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