Question

類推的思維方式在化學學習與研究中經常采用，但類推出的結論是否正確最終要經過實踐的檢驗．以下類推的結論正確的是（　�。�

• A、Al與S直接化合時可得到Al₂S₃，則Fe與S直接化合時也可得到Fe₂S₃
• B、CO₂通入到硝酸鋇溶液中不能生成沉淀，則SO₂通入到硝酸鋇溶液中也不能生成沉淀
• C、乙醛能被銀氨溶液氧化，則也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
• D、Mg（OH）₂飽和溶液中c（OH^-）=2c（Mg²⁺），則Al（OH）₃飽和溶液中c（OH^-）=3c（Al³⁺）
  已知 K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，K_sp[Al（OH）₃]=2.7×10^-32

Answer 1

考點：鋁的化學性質,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質,二氧化硫的化學性質,鐵的化學性質,乙醛的化學性質

專題：基本概念與基本理論,元素及其化合物

分析：A．Fe與S直接化合時也可得到FeS；
B．酸性條件下，硝酸根具有強氧化性，能將亞硫酸氧化為硫酸；
C．乙醛能被弱氧化劑銀氨溶液氧化，也可以被強氧化劑氧化；
D．飽和溶液中氫氧根離子來源于氫氧化物的電離與水的電離．

解答： A．S的氧化性較弱，Fe與S直接化合時也可得到FeS，故A錯誤；
B．酸性條件下，硝酸根具有強氧化性，能將亞硫酸氧化為硫酸，硫酸根與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，故B錯誤；
C．乙醛能被弱氧化劑銀氨溶液氧化，也可以被強氧化劑酸性高錳酸鉀溶液氧化，故C正確；
D．飽和溶液中氫氧根離子來源于氫氧化物的電離與水的電離，由溶度積可知Mg（OH）₂飽和溶液中水電離產生的氫氧根離子濃度小于氫氧化鎂電離的，故c（OH^-）≈2c（Mg²⁺），由氫氧化鋁的溶度積可知，Al（OH）₃飽和溶液中水電離產生的氫氧根離子濃度遠遠大于氫氧化鋁電離的氫氧根離子濃度，故D錯誤，
故選C．

點評：本題以類推思維方式為載體考查了元素化合物的性質，易錯選項是D，注意根據溶度積進行判斷，難度中等．