【題目】下列變化中，不需要破壞化學鍵的是( )

A.氯化氫溶于水B.加熱氯酸鉀使其分解

C.干冰氣化D.氯化鈉熔化

【答案】C

【解析】

A．氯化氫溶于水電離出H+和Cl-，破壞共價鍵，A不符合題意；

B．加熱氯酸鉀使其分解，發(fā)生化學反應，破壞了化學鍵，B不符合題意；

C．干冰氣化時克服分子間的作用力，不需要破壞化學鍵，C符合題意；

D．氯化鈉熔化破壞離子鍵，D不符合題意；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1)理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池，請利用反應“Cu +2Ag+ 2Ag + Cu2+”設計一個化學電池(正極材料用碳棒），回答下列問題：

①該電池的負極材料是 ；

②若導線上轉移電子2.5mol，則正極生成銀 克。

（2）現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，A 上有氣泡產生；②把C、D用導線連接后同時侵入稀硫酸溶液中，D發(fā)生還原反應；③把 A、C用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向為A→導線→C。根據(jù)上述情況，回答下列向題

①在①中，金屬片 發(fā)生氧化反應

②在②中，金屬片 作負極，

③如果把B、D用導線連接后同時侵入稀硫酸溶液，則金屬片 上有氣泡產生。

④上述四種金屬的活動順序是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應的化學方程式：

（1）1-丁烯與溴水的反應 ______________________；

（2）乙醇與乙酸的反應____________________；

（3）用苯制溴苯的反應_________________________；

（4）乙醇的催化氧化_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有區(qū)別。下圖路線中的①-③、Ⅰ-Ⅲ分別是工業(yè)生產硝酸和雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑�；卮鹣铝袉栴}：

（1）雷電高能固氮生產硝酸的三個反應中，是否均為氧化還原反應？_______。

（2）圖中途徑I、①和②對應的三個反應中，常溫下就能進行的是途徑________。

（3）途徑③對應的反應為NO2+H2O—HNO3+NO（未配平），該反應過程中氧化產物和還原產物的物質的量之比為__________________。

（4）硝酸必須保存于棕色瓶里并置于陰涼處的原因是____________________；可用鋁質或鐵質容器盛放冷的濃硝酸的原因是_____________________。

（5）硝酸的用途之一是與氨氣反應制硝酸銨，其化學方程式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲叉琥珀酸是化工生產的重要原料，廣泛應用于化學合成行業(yè)�？赏ㄟ^以下路徑合成：

已知：

①B分子中只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子；

②R-Br+NaCN→R-CN+NaBr，R-CN R-COONa+NH3↑，R-CCl3 R-COONa+ NaCl。

請回答下列問題：

（1）甲叉琥珀酸的分子式是_______________。

（2）A的結構簡式為____________，B的化學名稱是__________________。

（3）C分子中官能團的名稱是_____________，C→D的反應類型是_______________。

（4）寫出E→F的化學反應方程式：___________________________________________。

（5）M是甲叉琥珀酸的同分異構體，M分子中所含官能團與甲叉琥珀酸完全相同，M可能的結構共有___________種（不包括甲叉琥珀酸），其中核磁共振氫譜中只有三組吸收峰的同分異構體的結構簡式為__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】組成人體細胞的主要元素含量占細胞鮮重的百分比前6位依次為（　�。�

A. C、H、O、N、P、S B. C、O、N、H、P、S

C. O、C、H、N、P、S D. C、O、N、H、S、P

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.石油和天然氣屬于一次能源

B.綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能

C.燃料燃燒時，化學能全部轉化為熱能

D.石墨轉化為金剛石是吸熱反應，故石墨能量比金剛石能量低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）固體可分為晶體、非晶體和準晶體三大類，可通過________________方法區(qū)分晶體、非晶體和準晶體，以色列科學家丹尼爾·謝赫特曼因發(fā)現(xiàn)錳的化合物準晶體而獨享了2011年諾貝爾化學獎�；鶓B(tài)Mn原子的電子排布式為_______________。

（2）PCl3的立體構型為______________，中心原子的雜化軌道類型_______________。

（3）硼的鹵化物在工業(yè)中有重要作用，硼的四種鹵化物的沸點如下表所示。

BF3

BCl3

BBr3

BI3

沸點/K

172

285

364

483

①四種鹵化物沸點依次升高的原因是___________________。

②B、C、N、O三種元素第一電離能由小到大的順序為___________。

③用BF3分子結構解釋反應BF3(g)+NH4F(s)=NH4BF4(s)能夠發(fā)生的原因：____________。

（4）碳元素的單質有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結構圖：

回答下列問題

①石墨晶體中，層內C-C鍵的鍵長為142pm，而金剛石中C-C鍵的鍵長為154pm，其原因是金剛石中只存在C-C間的________共價鍵，而石墨層內的C-C間存在_________鍵。

②金剛石晶胞含有___________個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率__________(不要求計算結果)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是100mg CaC2O4H2O受熱分解時，所得固體產物的質量隨溫度變化的曲線．試利用圖中信息結合所學的知識，回答下列各問題：
（1）溫度分別為t1和t2時，固體產物的化學式A是 ， B是 ．
（2）由CaC2O4H2O得到A的化學方程式為 ．
（3）由A得到B的化學方程式為 ．
（4）由圖計算產物C的相對分子質量，并推斷C的合理的化學式．

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