下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一組是

【選項】

A．K+、Ca2+、Br-、Cl-                 B．NH3·H2O、SO32-、K+、Na+

C．Fe2+、Na+ 、K+、NO3-               D．Na+ 、Mg2+、Cl-、ClO-

 

A

【解析】SO2具有還原性，其水溶液顯酸；二氧化硫通入能與NH3·H2O和SO32-，B錯；二氧化硫通入溶液，顯酸性，增強了NO3-的氧化性，F(xiàn)e2+就不能大量共存，C錯；ClO-具有強氧化性，二氧化硫通入會被氧化成SO42-，D錯；答案選A。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測8 題型：實驗題

某興趣小組為探究氮的化合物的性質，設計了如圖所示實驗裝置，A為氣體發(fā)生裝置。

按上圖連接好各儀器，檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產生的無色氣體通過后面裝置。片刻后可觀察到F中銅片慢慢溶解。請回答下列問題：

(1)A制備氣A中所用試劑，從下列固體物質中選�。孩貼H4HCO3、②NH4Cl、③Ca(OH)2)相對應的裝置可以是________(填字母)。

(2)寫出題干裝置C中發(fā)生反應的化學方程式________，C處加熱片刻后撤去酒精燈，鉑絲仍保持紅熱，原因是________________________________________。

(3)銅片完全溶解后，發(fā)現(xiàn)F裝置中溶液呈綠色，加水稀釋后呈藍色，有同學得出兩種結論：①濃Cu(NO3)2溶液呈綠色，稀Cu(NO3)2溶液呈藍色；②Cu(NO3)2溶液呈藍色，呈綠色是由于溶液溶解過量的NO2，試設計實驗驗證哪一種結論正確______________________________________________________________。

(4)該興趣小組同學共同設計了如圖所示的實驗裝置，利用裝置Ⅰ、Ⅱ制取氣體，請回答下列問題：

①甲同學認為：利用裝置Ⅱ可以收集H2、NH3等氣體，但不能收集O2和NO，理由是______________________________________________。

②乙同學認為：利用裝置Ⅱ作簡易改進(不改變儀器裝置)，可收集NO、O2，改進的方法是__________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測6 題型：簡答題

某已知A、B均是由兩種短周期元素組成的化合物，A中某元素的質量分數(shù)為25%，B的焰色反應呈黃色，C、J、X是同周期的元素的簡單氫化物，X為無色液體，C、J為氣體，D是一種不溶于水的白色固體。反應生成的水均已略去。它們有如下圖所示的關系。

 

（1）寫出化學式：A_________   E___________   L___________；

（2）在反應①②③④⑤中屬于氧化還原反應的是_____________；

（3）反應③化學方程式為：______________________________；

（4）寫出下列離子方程式：反應②                          ；G溶液與M溶液的反應___________。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測6 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z三種原子核外電子總數(shù)為32，都可形成常溫下氣體單質。X原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍；Y的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物恰好反應的產物只有一種A，A的水溶液顯酸性。下列說法正確的是

A．原子半徑： Z＞X ＞Y　　　　

B．X元素形成的單質其摩爾質量一定是32g·moL－1　

C．物質A中既含離子鍵又含共價鍵　　　　　

D．YX2、ZX2都有對應的含氧酸

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測5 題型：簡答題

實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有如右下圖所示兩種裝置供選用。其有關物質的物理性質

如下表：

 

乙酸

1-丁醇

乙酸丁酯

熔點(℃)

16.6

－89.5

－73.5

沸點(℃)

117.9

117

126.3

密度(g/cm3)

1.05

0.81

0.88

水溶性

互溶

可溶(9g/100g水)

微溶

（1）制取乙酸丁酯的裝置應選用_______(填“甲”或“乙”)。不選另一種裝置的理由是                      。

（2）該實驗生成物中除了主產物乙酸丁酯外，還可能生成的有機副產物有（寫出結構簡式）：                        、                    。

（3）酯化反應是一個可逆反應，為提高1-丁醇的利用率，可采取的措施是      。

（4）從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時，需要經過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學操作是___________（選填答案編號）。

 

（5）有機物的分離操作中，經常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須    ；某同學在進行分液操作時，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還可能                       。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測5 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．鋁熱反應是煉鐵最常用的方法
B．高純度的硅單質用于制作光導纖維
C．二氧化氯具有強化性，可用于自來水的殺菌消毒
D．二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測4 題型：簡答題

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它們原子序數(shù)的大小關系為A<C<B<D<E。又知A原子的p軌道為半充滿，其形成的簡單氫化物的沸點是同主族非金屬元素的氫化物中最高的。D原子得到一個電子后其3p軌道將全充滿。B＋離子比D原子形成的離子少一個電子層。C與B可形成BC型的離子化合物。E的原子序數(shù)為29。

請回答下列問題：

(1) 元素A簡單氫化物中A原子的雜化類型是________，B、C、D的電負性由小到大的順序為______(用所對應的元素符號表示)。C的氣態(tài)氫化物易溶于水的原因是____________________。

(2)E原子的基態(tài)電子排布式為________。元素E的單質晶體在不同溫度下可有兩種堆積方式，晶胞分別如圖a和b所示，則其面心立方堆積的晶胞與體心立方堆積的晶胞中實際含有的E原子的個數(shù)之比為____________。

(3)實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似(如圖所示)，其中3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

離子晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能/kJ·mol－1

786

715

3401

則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是：________。

(4)金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是________。

(5)溫室效應，科學家設計反應：CO2＋4H2—→CH4＋2H2O以減小空氣中CO2。若有1 mol CH4生成，則有________mol σ鍵和________mol π鍵斷裂。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測4 題型：選擇題

下列操作正確的是

A．只有②　　　　　　　               

B．②③

C．③④                                      

D．全部錯誤

 

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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學--預測17 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L－1 KNO3溶液：H＋、Fe2＋、SCN－、SO42-

B．c(H＋)/c(OH－)＝10－10的溶液：K＋、Ba2＋、 NO3-、Cl－

C．pH＝0的溶液：Al3＋、Ag(NH3)2+、Cl－、SO42-

D．c(ClO－)＝1.0 mol·L－1的溶液：Na＋、SO32-、S2－、SO42-

 

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