Question

(8分)工業(yè)甲醇的質量分數(shù)可以用下列方法測定：

①在稀H₂SO₄中甲醇被Cr₂O₇^2—氧化成CO₂和H₂O，反應式為：

CH₃OH＋Cr₂O₇^2—＋8H^＋＝CO₂↑＋2Cr^3＋＋6H₂O；

②過量的Cr₂O₇^2—可用Fe^2＋與之完全反應：

_____Cr₂O₇^2—＋_____Fe^2＋＋_____H^＋ —_____Cr^3＋＋______Fe^3＋＋______H₂O

現(xiàn)有0.12 g工業(yè)甲醇，在H₂SO₄溶液中與25 mL 0.2 mol·L^－1K₂Cr₂O₇溶液反應，

多余的K₂Cr₂O₇再用1 mol·L^—1FeSO₄與其反應，結果用去FeSO₄溶液9.6 mL。

(1)配平第②步中離子方程式。  

(2)計算工業(yè)甲醇的質量分數(shù)。

 

Answer 1

【答案】

⑴1、6、14、2、6、7 （2分） 

(2)由反應②可知，反應①剩余的n(Cr₂O₇^2-)=1/6 n(Fe²⁺)=0.0016mol    （2分）

反應①消耗的 n(Cr₂O₇^2-)=0.0050mol-0.0016mol=0.0034mol

則n(CH₃OH)=0.0034mol   （2分）

w(CH₃OH)=        （2分）

【解析】（1）根據(jù)方程式可知，Cr₂O₇^2—中Cr元素的化合價從＋6價降低到＋3價，所以1mol氧化劑得到6mol電子。還原劑亞鐵離子失去1個電子，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比是1︰6，然后觀察法配平其余的。

（2）由反應②可知，反應①剩余的n(Cr₂O₇^2-)=1/6 n(Fe²⁺)=0.0016mol

反應①消耗的 n(Cr₂O₇^2-)=0.0050mol-0.0016mol=0.0034mol

則n(CH₃OH)=0.0034mol

w(CH₃OH)=