已知反應：KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，據(jù)此判斷下列說法正確的是

A．反應生成物都屬于電解質(zhì) B．HCl全部發(fā)生氧化反應

C．該反應表明氧化性KClO3比Cl2強 D．1mol KClO3在反應中得到6mole－

 

C

【解析】

試題分析：A．反應生成物中氯氣是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì) ，錯誤；B．HCl在該反應中的作用是還原劑、和酸性，因此部分發(fā)生氧化反應，錯誤；C．反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以該反應表明氧化性KClO3比Cl2強，正確；D．1mol KClO3在反應中得到5mole－，錯誤。

考點：考查氧化還原反應的知識。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015屆廣東省中山市等五校聯(lián)考高三第一學期化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）

A．18g重水(D2O)所含的電子數(shù)為10NA

B．22.4LCl2通入水中充分反應，共轉(zhuǎn)移NA個電子

C．1L 1mol·L-1 NaF溶液中Fˉ的數(shù)目小于NA

D．25℃ 時，pH＝13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山西省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作能達到預期實驗目的的是

 

實驗目的

實驗操作

A

鑒別CO32-和 SO42-

分別加入飽和CaCl2溶液

B

比較Al和Fe的金屬活動性

分別加入濃NaOH溶液

C

比較苯酚和乙酸的酸性

分別加入NOH溶液

D

比較AgCl和AgI的溶解度

向AgCl的飽和液中加少量KI溶液

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三上學期第二次月考聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在含有0.078 mol FeSO4的溶液中通入0.009 mol Cl2，再加入含有0.01 molX2O72?的溶液后，F(xiàn)e2+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，則反應后X元素的化合價為

A．+2 B．+3 C．+4 D． +5

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省高三上學期第二次月考聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以下六種飽和溶液①Ba(NO3)2 ②Ca(OH)2 ③Na2SiO3 ④Na[Al(OH)4] ⑤Na2CO3

⑥ NH3和NaCl，分別持續(xù)通入CO2，最終得到沉淀或析出晶體的是

A．①③④⑥ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．②③④⑤

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省鄒城市高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

（11分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系，E是淡黃色粉末，判斷：

（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學式：

B.________；C.________；D.________；E．________；

（2）寫出有關(guān)反應的化學方程式(是離子反應的直接寫離子方程式)

E→B： _______________，C→F： _______________________，F(xiàn)→C： ________________________。

（3）下列實驗方案中，不能準確測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是

A. 取a克混合物充分加熱，減重b克

B. 取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C. 取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體直接用堿石灰吸收，增重b克

D. 取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省鄒城市高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知： ①向KMnO4溶液中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體； ②向KBr溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色； ③取實驗②生成的溶液少量滴在FeCl2與KSCN的混合溶液中，溶液變血紅色。根據(jù)以上實驗，下列判斷正確的是

A．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應

B．上述實驗證明還原性：Fe2+＞Br-＞Cl-＞ Mn2+

C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍

D．實驗③證明Fe2+既有氧化性又有還原性

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省菏澤市高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（A）（解析版） 題型：填空題

（8分）I、煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應，有關(guān)反應的離子方程式依次為：

①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SO42－

②Fe2++O2+H+Fe3++____________；

③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S；

④2S+3O2+2H2O4H++2SO42－。

已知：FeS2中的硫元素為－1價�；卮鹣铝袉栴}：

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，將上述②離子方程式配平并補充完整。

（2）反應③的還原劑是 。

（3）觀察上述反應，硫元素最終轉(zhuǎn)化為 從煤炭中分離出來。

II、工業(yè)上用黃銅礦（ CuFeS2）冶煉銅，副產(chǎn)品中也有SO2 ，冶煉銅的反應為

8CuFeS2 + 21O28Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2

若CuFeS2中 Fe 的化合價為＋2 ，反應中被還原的元素是 （填元素符號）。當生成0.8 mol銅時，此反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆山東省聊城市高三上學期第一次階段性測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、C在元素周期表中的相對位置如圖，A元素最外層與次外層上的電子數(shù)之差為3，B為地殼中含最最多的金屬元素。

（1）D離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。

（2）將C的低價態(tài)氧化物甲通入到D單質(zhì)的水溶液會使之褪色，寫出該反應的離子方程 式_______________。

（3）A的最高價氧化物對應的水化物是乙，現(xiàn)將過量Cu加入到100 mL 8.0 mol/L乙的濃溶液中，充分 反應，共收集到6.72L（標準狀況）氣體，則該氣體的成分是_________，還原劑失電子數(shù)為_________________。

（4）將兩份足量的B單質(zhì)分別加入到等體積等濃度的鹽酸和NaOH溶液中，充分反應生成氣體的體積比為_________，若將反應后所得的溶液混合，會生成白色沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為_________________；B單質(zhì)表面的氧化膜可用NaOH溶液除去，寫出該反應的化學方程式____________________ _。

 

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