11．在測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)引起測(cè)．屋結(jié)果偏小的是（　�。�
A．加熱前稱量時(shí)坩堝未完全干燥B．加熱時(shí)間過長(zhǎng)，晶體部分變黑
C．加熱過程中有少量晶體濺出D．在空氣中冷卻

分析 在測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，加熱前后的質(zhì)量差為失去結(jié)晶水的質(zhì)量，質(zhì)量差偏大，n值就偏大，若質(zhì)量差，則測(cè)定的n值偏小，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．加熱前稱量時(shí)坩堝未完全干燥，加熱后水分蒸發(fā)，導(dǎo)致測(cè)定的結(jié)晶水的質(zhì)量差偏大，測(cè)定結(jié)果偏大，故A錯(cuò)誤；
B．加熱時(shí)間過長(zhǎng)，晶體部分變黑是硫酸銅加熱分解產(chǎn)生氧化銅和三氧化硫等，導(dǎo)致測(cè)定的結(jié)晶水的質(zhì)量差偏大，測(cè)定結(jié)果偏大，故B錯(cuò)誤；
C．加熱過程中有少量晶體濺出，導(dǎo)致測(cè)定的結(jié)晶水的質(zhì)量差偏大，測(cè)定結(jié)果偏大，故C錯(cuò)誤；
D．在空氣中冷卻，導(dǎo)致測(cè)定的結(jié)晶水質(zhì)量偏小，測(cè)定結(jié)果偏小，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了硫酸銅晶體中結(jié)晶水的測(cè)定，題目難度不大，把握實(shí)驗(yàn)操作原理及實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)分析質(zhì)量差是解題的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　　）
A．使酚酞溶液變紅的溶液：H+、C1-、NO3-、Ba2+
B．澄清透明的溶液：MnO4-、Al3+、SO42-、K+
C．強(qiáng)堿性溶液：K+、Mg2+、HCO3-、NO3-
D．無色的溶液：CO32-、SO42-、Cu2+、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（　�。�
A．
用圖裝置制取少量CO2氣體
B．
圖可檢查該裝置的氣密性
C．
用圖裝置制取并收集干燥的NH3
D．
裝置可分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．高一學(xué)生小強(qiáng)的化學(xué)筆記中有如下內(nèi)容：你認(rèn)為他的筆記中有幾處錯(cuò)誤（　　）
①物質(zhì)按照組成可以分為單質(zhì)和化合物
②單質(zhì)又可分為金屬單質(zhì)和非金屬非金屬單質(zhì)
③無機(jī)化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物
④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體
⑤金屬元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)肯定被還原
⑥按照樹狀分類法可將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)
⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降．
⑧只要有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)．
A．三處B．四處C．五處D．六處

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．Mg（OH）2與H2SO4反應(yīng)：Mg2++2OH-+2H++SO42-═MgSO4↓+2H2O
C．鎂與醋酸反應(yīng)　Mg+2H+═Mg2++H2↑
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

16．將9.6g銅粉投入到100mL3mol/L的稀硝酸中，微熱，使其充分反應(yīng)．求：
（1）生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為多少升？
（2）反應(yīng)后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為多少mol/L？（假設(shè)溶液仍為100mL）
（3）還需再向反應(yīng)后的溶液中至少加入多少毫升2.0mol/L稀硫酸才能使銅粉完全反應(yīng)？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

3．常用藥品羥苯水楊胺的合成路線如圖．

已知：①$→_{HCl}^{Fe}$
  ②（R-烷基）$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
③當(dāng)苯環(huán)上連有羧基，在苯環(huán)上引進(jìn)的新取代基易進(jìn)入羧基的間位．
回答下列問題：
（1）羥苯水楊胺的分子式為C13H11NO3，F(xiàn)含有的官能團(tuán)名稱是羥基、羧基．
（2）A的名稱為氯苯．
（3）A→B所需試劑為濃硝酸和濃硫酸；D→E的反應(yīng)類型屬于還原反應(yīng)．
（4）B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl+H2O．
（5）F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有9種，其中能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示4組峰．其峰面積之比為l：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（6）寫出以甲苯為原料（其他無機(jī)試劑任選）制備高聚物     的合成路線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．生產(chǎn)上用過量燒堿溶液處理某礦物（含Al2O3、MgO），過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理，測(cè)得溶液pH和Al（OH）3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下：下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8 mol/L
B．b點(diǎn)與c點(diǎn)溶液所含微粒種類相同
C．a點(diǎn)溶液中存在的離子是Na+、AlO2-、OH-、H+
D．生成沉淀的離子方程式為：HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）在25℃時(shí)，HSCN、HClO、H2CO3的電離常數(shù)如表：
HClOHSCNH2CO3
K=3.2×10-8K=0.13K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
①1mol•L-1的KSCN溶液中，所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（K+）＞c（SCN-）＞c（OH-）＞c（H+）．
②向Na2CO3溶液中加入過量HClO溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+HClO=NaHCO3+NaClO．
③25℃時(shí)，為證明HClO為弱酸，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種實(shí)驗(yàn)方案．下列三種方案中，你認(rèn)為能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莂c（填字母）．
a．用pH計(jì)測(cè)量0.1mol•L-1NaClO溶液的pH，若所得pH＞7，可證明HClO為弱酸
b．用pH試紙測(cè)量0.01mol•L-1HClO溶液的pH，若測(cè)得pH＞2，可證明HClO為弱酸
c．用儀器測(cè)量濃度均為0.1mol•L-1的HClO溶液和鹽酸的導(dǎo)電性，若測(cè)得HClO溶液的導(dǎo)電性弱于鹽酸，可證明HClO為弱酸
（2）①肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．聯(lián)氨溶于水可以發(fā)生與氨水類似的電離．試寫出聯(lián)氨在水溶液中的電離方程式N2H4+H2O?N2H5++OH-（寫一步即可）．
②NH4+在溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)．在25℃時(shí)，0.1mol•L-1的氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1×10-5mol•L-1，則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常數(shù)Kb（NH3•H2O）=1×10-5．

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