1．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)
B．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑
C．1.12 L Cl2含有1.7NA個質(zhì)子（NA 表示阿伏加德羅常數(shù)）
D．過量的鐵粉與氯氣反應(yīng)生成FeCl3

分析 A．NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)；
B．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯氣既是氧化劑也是還原劑；
C．狀況不知，無法由體積求物質(zhì)的量；
D．無論氯氣是否過量，鐵在氯氣中燃燒都生成FeCl3；

解答 解：A．HClO是弱酸，NaClO在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離，所以NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯誤；
B．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯氣既是氧化劑也是還原劑，而不是只作氧化劑，故B錯誤；
C．狀況不知，無法由體積求物質(zhì)的量，所以質(zhì)子數(shù)不知，故C錯誤；
D．氯氣具有強(qiáng)氧化性，無論氯氣是否過量，鐵在氯氣中燃燒都生成FeCl3，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查較綜合，涉及強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷、氯氣的性質(zhì)、物質(zhì)的量的計算等知識點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答即可，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．小明上次考試化學(xué)沒考好，很沮喪．班主任杜老師開導(dǎo)他說：學(xué)習(xí)化學(xué)一是要有興趣；二是要做好歸納總結(jié)、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，同時還要對特殊情況適當(dāng)記憶；三是要重視基礎(chǔ)，抓住問題的本質(zhì)．聽了老師的話，小明總結(jié)了剛學(xué)習(xí)過的內(nèi)容，你認(rèn)為正確的是（　　）
①由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
②離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵
③非極性鍵既可能存在于單質(zhì)和共價化合物中，也可能存在于離子化合物中
④使用催化劑可同時改變正逆反應(yīng)速率
⑤無論吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，就一定可以使反應(yīng)速率加快
⑥任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的
⑦化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化
⑧質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同種元素．
A．②③④⑤⑦B．②③⑤⑦⑧C．①③④⑥⑦D．①②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)很像鹵素單質(zhì)，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，還 能與水發(fā)生反應(yīng)，下列有關(guān) IBr 的敘述不正確的是（　�。�
A．IBr 與 AgNO3 溶液反應(yīng)會生成淺黃色沉淀
B．IBr 與水反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，IBr 既作氧化劑又作還原劑
C．IBr 屬于共價化合物
D．反應(yīng) IBr+2Na=NaBr+NaI 中，每反應(yīng) 2mol Na，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為 2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．生活離不開化學(xué)．下列對生活中各種物質(zhì)的認(rèn)識不正確的是（　�。�
A．普通肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉鹽
B．利用氫化反應(yīng)將液態(tài)植物油轉(zhuǎn)變?yōu)楣虘B(tài)反式脂肪酸的過程發(fā)生的是還原反應(yīng)
C．“皮革奶粉”含有大量有毒物質(zhì)，不能食用
D．沾有血跡的衣物要用熱水和加酶洗衣粉浸泡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．某有機(jī)物B是非極性分子，化學(xué)式是C6H8，且分子中只有一種氫原子．則B的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對下列事實(shí)的解釋正確的是（　�。�
A．氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因?yàn)槁葰饩哂衅仔?/td>
B．分別用盛滿HCl氣體和盛滿NO2氣體的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，噴泉結(jié)束后，所得溶液的物質(zhì)的量濃度相同
C．向50 mL 18 mol•L-1 的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45 mol
D．常溫下，濃硝酸可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．濃度為 0.1mol•L-1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液100mL中，逐滴滴入0.1mol•L-1 Ba（OH）2溶液．隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示．則下列說法中正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)對應(yīng)的沉淀，其物質(zhì)的量為0.01mol
B．b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓
C．沉淀質(zhì)量最大值為4.66g
D．c點(diǎn)加入Ba（OH）2溶液的體積為250 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，以防止發(fā)生反應(yīng)：（離子方程式）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如下：CH2（OH）CH=CHCH2COOH，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
①可以燃燒 
②能使酸性KMnO4溶液褪色 
③能跟NaOH溶液反應(yīng) 
④能發(fā)生酯化反應(yīng) 
⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)
 ⑥能發(fā)生水解反應(yīng)．
A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥

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