1．分離NaCl和NH4Cl的最佳方法是（　�。�
A．加入燒堿B．利用溶解度不同，常用結晶法
C．直接加熱法D．加入某種合適的酸溶液

分析 NH4Cl加熱分解，且HCl與氨氣易化合生成NH4Cl，而NaCl不能，以此來解答．

解答 解：A、B可分離，但方法較復雜，D不能除雜，只有選項C直接加熱法可分離，加熱時，NH4Cl分解生成氣體，然后在冷處又化合生成氯化銨，而NaCl不能，二者分離，
故選C．

點評 本題考查混合物分離、提純方法的選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)的差異為解答的關鍵，注意分離混合物應保存物質(zhì)原有的性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列對離子化合物的敘述正確的是（　�。�
①離子化合物一定是含有離子鍵的化合物   
②離子化合物一定是由金屬元素和非金屬元素組成 
③離子化合物熔點高，加熱一定難分解 
④化合物在液態(tài)時導電的是離子化合物，不導電的是共價化物．
A．①④B．②③C．①④②③D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．圖1是在實驗室中模擬“氨堿法”制取NaHCO3的部分裝置．

完成下列填空：
（1）仔細觀察兩只通氣導管在瓶內(nèi)所處的位置，由此推斷：氣體a為氨氣，氣體b為二氧化碳；兩者的通入次序為先通a再通b．為防止尾氣污染，c中可放入蘸稀硫酸溶液的脫脂棉．
（2）氣體a與b均可用圖2裝置進行制備．當錐形瓶中固定為生石灰時，分液漏斗中應盛放濃氨水．
用該裝置制備另一種氣體的方法是（用離子方程式表示）：CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O．
（3）反應過程中可以看到裝置飽和食鹽水中有晶體逐漸析出，寫出相關反應的化學方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl．
（4）反應過程中采用水浴加熱，其優(yōu)勢是加熱平穩(wěn)，便于控制溫度．水浴溫度維持在42℃左右，溫度過低，反應速率太慢，不利于晶體析出；溫度過高，產(chǎn)物溶解度高，也不利于晶體析出．
（5）反應結束后，將熱水浴換成冰水浴，冷卻15min左右再進行過濾，目的是：增加碳酸氫鈉的析出率，提高產(chǎn)率．
（6）得到的NaHCO3晶體中會含有少量NaCl雜質(zhì)，可采用如圖3方法進行純度測定：該試樣中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為0.94（精確到0.01）．若稱量操作無誤，但最終測定結果的相對誤差為1.5%，寫出可能導致該結果的一種情況．產(chǎn)物水分未完全蒸干等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某學生在實驗報告中有以下記錄數(shù)據(jù)（　�。�
①用托盤天平準確稱取11.50g氯化鈉固體     
②用10mL量筒量取9.8mL硫酸     
③用容量瓶準確配制0.0121mol/L的氯化鈉溶液100mL
④用廣泛pH試紙測出某溶液的pH為5.6，其中數(shù)據(jù)合理的是．
A．全部B．①②④C．②③④D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列幾種氣體在同溫同壓下，等質(zhì)量時所占體積最小的是（　�。�
A．COB．Cl2C．H2D．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．如圖是一套檢驗氣體性質(zhì)的實驗裝置．向裝置中緩緩通入氣體X，若關閉活塞K，則品紅溶液褪色．據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)的溶液Y可能的組合是（　�。�

ABCD
X硫化氫二氧化硫二氧化碳氯化氫
Y濃硫酸飽和NaHCO3Na2SO3溶液飽和NaHSO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．自然界中存在著許多元素的循環(huán)，如圖表示循環(huán)的元素是（　�。�
A．氫B．碳C．氮D．硫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．利用如圖裝置可實現(xiàn)用空氣直接高效氧化乙醇制取乙酸．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．a為電池負極
B．電流由b極沿導線流向a 極
C．電池總反應為CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
D．每生成1mol乙酸，有4molOH-遷移到b極區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．放熱反應不需要加熱，吸熱反應需加熱
B．物質(zhì)發(fā)生化學變化必有能量變化
C．伴有能量的變化都是化學變化
D．Na轉化為Na+，吸收的能量就是該過程的反應熱

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