用43.50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的軟錳礦MnO2與足量的濃鹽酸完全反應(yīng)，把生成的氣體（假定全部逸出溶液）與足量的H2化合，最后全部通入過(guò)量的AgNO3溶液中，求生成AgCl的質(zhì)量為多少克？

解析：根據(jù)MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

    H2+Cl22HCl

    HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3可得：

        MnO2               2AgCl↓

           1                                 2

             

    所以m（AgCl）=114.8 g。

答案：114.8 g


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

露置的苛性鉀經(jīng)分析，其中含有的各種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：H2O 7.62%，K2CO3 2.38%，KOH 90%。若將此樣品1 g加入到1 mol·L-1的鹽酸46.00 mL中，過(guò)量的鹽酸用1.070 mol·L-1 KOH溶液恰好中和。蒸發(fā)中和后的溶液，可得固體

A.3.43 g   B.4.00 g   C.4.50 g   D.無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一在空氣中暴露過(guò)的KOH固體，經(jīng)分析知其內(nèi)含：H2O 7.62%，K2CO3 2.38%，KOH 90%。若將1 g此樣品加入到含HCl 1.683 g的鹽酸里，過(guò)量的酸再用足量的氫氧化鉀中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質(zhì)量為（    ）

A.3.43 g              B.4.00 g                  C.4.50 g              D.無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一在空氣中暴露過(guò)的KOH固體，經(jīng)分析知其內(nèi)含：H2O 7.62%,K2CO3 2.38%,KOH 90%。若將1 g此樣品加入到含HCl 1.683 g的鹽酸里，過(guò)量的酸再用足量的氫氧化鉀中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得固體質(zhì)量為（    ）

A.3.43 g            B.4.00 g                  C.4.50 g            D.無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年河南省長(zhǎng)葛市高三上學(xué)期第二次考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(10分)FeCl3是一種重要的化工產(chǎn)品：

(1)電子工業(yè)用FeCl3腐蝕銅的原理制造印刷電路板，寫(xiě)出FeCl3與Cu反應(yīng)的離子方程式：                                                   .

(2)某校同學(xué)為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

首先取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則溶液中含有的金屬陽(yáng)離子是　 

              　　；在此基礎(chǔ)上，又進(jìn)行了定量組成的測(cè)定：

①取50.0mL待測(cè)溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，過(guò)濾、干燥、稱(chēng)量，沉淀質(zhì)量為43.05 g.溶液中c(Cl－)＝　　         　　 mol/L.

②再取50.0 mL待測(cè)溶液，向其中加入過(guò)量稀硝酸，得到0.448 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)一種無(wú)色氣體.寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：                               ，待測(cè)溶液中c(Cu2＋)＝　　　　mol/L.

 

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