下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達到實驗目的的是

A．用裝置甲制取氯氣

B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫

C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液

D．用裝置丁將氯化錳溶液的水蒸干制氯化錳晶體

 

C

【解析】

試題分析：二氧化錳只與濃鹽酸反應需要加熱，故A項錯誤；除去氯氣中的少量氯化氫用飽和食鹽水，故B錯誤；二氧化錳難溶于水，所以可以用過濾的方法分離二氧化錳和氯化錳溶液，故C正確；錳離子水解，加熱促進水解，不能直接加熱氯化錳溶液制取氯化錳晶體，故D錯誤。

考點：本題考查實驗基本操作。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014秋湖北省武漢市高二上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒溫恒容的密閉容器中，可逆反應2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列判斷不正確的是

A．達到化學平衡時，2正（O2）＝逆（SO3）

B．達到化學平衡時，容器中氣體壓強不再變化

C．若單位時間內(nèi)生成x molSO3的同時消耗x mol SO2，則反應達到平衡狀態(tài)

D．達到化學平衡時，容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

 

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科目：高中化學 來源：2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下的剛性密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應：

A（s）＋2B（g）C （g）＋D（g） 已達到平衡狀態(tài)的是

混合氣體的壓強，②C的物質(zhì)的量濃度，③A的物質(zhì)的量，

④2υ正( B) ＝υ逆(C )，⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

A．②④⑤ B．②③④ C．①②③ D．②③⑤

 

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科目：高中化學 來源：2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：

（1）海藻灼燒時是將帶其放入 (填儀器名稱)中,用酒精燈充分加熱灰化。

（2）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：

① ② 、 。

（3）用CCl4從碘水中提取碘經(jīng)過操作②后，有機溶劑在 （填“上”或“下”）層，有機層呈 色。

（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑還需經(jīng)過蒸餾，

指出上圖實驗裝置中的錯誤之處并改正：

①

②

 

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科目：高中化學 來源：2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2， ②KClO3 +6HCl（濃）=3Cl2+KCl +3H2O，

③Cu+4HNO3（濃）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H­2O，下列說法正確的是：

A．反應①中的氧化劑Cl2，氧化產(chǎn)物是KCl

B．氧化性由強到弱順序為 Cl2＞KClO3＞Br2

C．反應③中的HNO3體現(xiàn)了酸性和氧化性

D．反應③中有0．4mol HNO3參加反應時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0．4mol

 

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科目：高中化學 來源：2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學性質(zhì)。氧元素原子的核外電子分層排布示意圖為

下列原子中，與氧元素原子的化學性質(zhì)相似的是

 

 

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科目：高中化學 來源：2014秋浙江省杭州地區(qū)六校高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

“玉兔”號月球車用Pu作為熱源材料。下列關于Pu的說法正確的是

A．Pu與U互為同位素

B．Pu與Pu為同一種核素

C．Pu與U具有完全相同的化學性質(zhì)

D．Pu與Pu具有相同的最外層電子數(shù)

 

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科目：高中化學 來源：2014秋河北省、臨漳一中、永年二中高二上學期期中聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

、稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2O NH4++OH-，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH-)增大，應加入適量的物質(zhì)是

A、NH4Cl B、硫酸 C、NaOH固體 D、水

 

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科目：高中化學 來源：2014秋河北省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下面是四位同學在學習“化學反應的速率和化學平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是

A．使用冰箱保存食物，是利用了化學反應速率理論

B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C．使用催化劑，可加快反應速率，目的是提高生產(chǎn)效率

D．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

 

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