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【題目】實驗室下列物質的保存方法中，不正確的是

A. 鋁片可以保存在不密封容器中

B. 氫氧化鈉溶液盛裝在帶玻璃塞的試劑瓶中

C. 硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

D. 新制的氯水應避光保存，放在冷暗處

【答案】B

【解析】A．鋁片在空氣中表面會形成致密的氧化膜，可以放在不密封的容器里，A正確；B．氫氧化鈉與玻璃塞中的二氧化硅發(fā)生反應，生成能粘合玻璃的硅酸鈉，導致塞子打不開，B錯誤；C．硫酸亞鐵易被氧化為三價鐵離子，可以加入少量的鐵粉，防止亞鐵離子被氧化，C正確；D．次氯酸見光易分解，新制的氯水應避光保存，放在冷暗處，D正確，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe2O3），要求全過程不引入其他金屬元素。設計實驗方案如圖所示，回答下列問題。

(1)加入過量A溶解后，在進行操作a時玻璃棒的作用是______________________。

(2)工廠廢液中加入過量A的目的是______________________________。

(3)溶液甲中的金屬離子是_____________________（寫離子符號）。

(4)步驟①②③中所發(fā)生的化學反應，其中屬于置換反應的是________（填序號）。

(5)步驟③中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈴蘭醛具有甜潤的香味，常用作肥料、洗滌劑和化妝品的香料。合成鈴蘭醛的路線如圖所示(部分試劑和條件未注明)：

請回答下列問題：

（1）A的系統(tǒng)命名為：__________________；B→D的反應類型：_______________

（2）A→B的化學方程式是___________________________________________；

（3）H→鈴蘭醛的化學方程式是___________________________________________；

（4）下列有關G的敘述中,不正確的是______(填序號)。

A．G分子中有6種不同化學環(huán)境的氫原子

B．G能發(fā)生消去反應、氧化反應和還原反應

C．1molG最多能與5molH2發(fā)生加成反應

D．G能使溴水褪色

（5）H的同分異構體有多種，試寫出滿足以下條件的一種結構簡式：__________。

①遇FeCl3溶液呈紫色，②核磁共振氫譜中有四種類型氫原子的吸收峰。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物有如下轉化關系：

{注：物質ABCDEF中C原子數(shù)均為9}

己知：

①

②

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)K的分子式是___________； G→H的反應類型是___________________；

(2)化合物A不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，推測其1H核磁共振譜（H-NMR)中顯示有_____種不同化學環(huán)境的氫原子，其個數(shù)比為____________。

(3)寫出A→B反應的化學方程式：___________________。

(4)寫出G的結構簡式：_________________；

(5)化合物D有多種同分異構體，符合下列條件的有__________種。

①能和NaHCO3溶液反應生成CO2

②1mol有機物與金屬鈉反應可放出lmolH2

③苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

(6)己知：苯環(huán)側鏈的硝基在Fe/HCl作用下被還原為氨基，且苯環(huán)側鏈上的氨基易被氧化。請以甲苯為原料，用四步反應，合成。__________ (無機試劑任選，用流程圖表示：寫出反應物、產物及主要反應條件)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的水溶液，由于水解而呈酸性的是

A. NaHSO4 B. Na2CO3 C. HCl D. CuC12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同一短周期元素，濃度均為0.01mol/L的最高價氧化物對應水化物的pH與原子半徑的關系如圖所示。則下列說法正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M>N

B. Z的最高價氧化物能溶于稀氨水

C. X和W形成的常見化合物中陰、陽離子個數(shù)比為2:1

D. Z和R的簡單離子半徑：Z3+＜R-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A．圖1表示1 L pH＝2的CH3COOH溶液加水稀釋至V L，pH隨lg V的變化

B．圖2表示不同溫度下水溶液中H＋和OH－濃度的變化的曲線，圖中溫度T2>T1

C．圖3表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數(shù)隨H2起始體積分數(shù)(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點N2的轉化率小于b點

D．圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)，O2的平衡濃度與容器容積的關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鈉、碳酸氫鈉是日常生產生活中常用的兩種鹽。在實驗室中制取NaHCO3的方法有多種。請

依據(jù)下列方法回答問題：

方法一：模擬工業(yè)“侯氏制堿法”制取：（原理NaCl+H2O+CO2+NH3 = NaHCO3↓+NH4Cl)

第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝人藥品。

第二步：讓某一裝置先發(fā)生反應，直到產生的氣體不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一裝置中產生的氣體，片刻后，Ⅲ中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向Ⅲ中通入兩種氣體，直到不再有固體產生。

第三步：分離Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO3固體。

第四步：向濾液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出。

(1)圖中所示裝置的連接順序是：a接f；e接________；b接_________（填接口編號)。

(2)I中盛放稀鹽酸的儀器名稱是_____________，IV中應選用的液體為________________。

(3)第二步中讓_____________ (填序號）裝置先發(fā)生反應。

(4)第四步中所加固體粉末為________。所得的晶體中常含有少置的NaCl和NaHCO3(約占5%~8%)，請設計一個簡單的實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4Cl。簡要寫出操作和現(xiàn)象______________________。

方法二：把CO2通人飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3。裝置如下圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：

(5)請結合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用_________________。

(6)當C中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌、干燥備用。為確定固體的成分，實驗小組設計方案如下（取一定量的固體，配成溶液作為樣液，其余固體備用）：

①方案1：取樣液與澄清的Ca(OH)2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀。

實驗小組對現(xiàn)象產生的原理進行分析，認為該方案不合理，理由是________________。

②方案2：取樣液與BaCl2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產生。

實驗小組認為固體中存在NaHCO3,其離子方程式是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大。A的最高正價和最低負價的絕對值相等。B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等。D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子的s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍。請回答下列問題：

（1）F的基態(tài)原了價電子排布式為 。

（2）B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序為 。(用元素符號回答)

（3）下列關于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是

A．分子中都含有σ鍵和π鍵

B．中心原子都sp雜化

C．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子

D．互為等電子體

E．B2A2分子的沸點明顯低于A2D2分子

（4）F2+能與BD分子形成[F(BD)4]2+，其原因是BD分子中含有 。

（5）由B、E、F三種元素形成的一種具有超導性的晶體，晶胞如圖所示。B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當中。與一個F原子距離最近的F原子的數(shù)目為 ，該晶體的化學式為 。若該晶體的相對分子質量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，B、E、F三種元素的原子半徑分別為r1pm、r2pm、r3pm，，則該晶體的密度表達式為 g·cm3。

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