Question

下列說法正確的是（　�。�

A．標況，11.2 L H2中所含中子數(shù)為6.02×1023

B．14 g C2H4和C3H6的混合物中，H原子數(shù)為2×6.02×1023

C．1 L pH=1的 HCl溶液中，HCl分子數(shù)為6.02×1022

D．常溫常壓下，8 g CH4中所含的共用電子對的數(shù)目為6.02×1023

Answer 1

A、H原子中不含中子，含有的中子數(shù)為0，故A錯誤；
B、C₂H₄和C₃H₆的最簡式相同為為CH₂，氫元素的質(zhì)量分數(shù)為定值

2

14

，所以氫元素的質(zhì)量為14g×

2

14

=2g，氫原子的物質(zhì)的量為2mol，含有的氫原子的數(shù)目為2mol×6.02×10²³mol^-1=2×6.02×10²³，故B正確；
C、氯化氫為強電解質(zhì)，溶液中不存在氯化氫分子，故C錯誤；
D、8gCH₄的物質(zhì)的量為

8g

16g/mol

=0.5mol，每個甲烷分子含有4個共用電子對，所以含有的共用電子對的數(shù)目為0.5mol×4×6.02×10²³mol^-1=2×6.02×10²³，故D錯誤．
故選：B．