用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（　�。�
A、熱的稀硫酸
B、不用稀硫酸，改用98%濃硫酸
C、滴加少量AgNO3溶液
D、不用鐵片，改用鐵粉
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：增大反應速率可增大濃度、升高溫度或增大固體的表面積，注意不能用濃硫酸，也可形成原電池反應，以此解答．
解答： 解：A．改用熱的稀硫酸，溫度升高，活化分子的百分數(shù)增大，反應速率增大，故A不選；
B．改用98%的濃硫酸，鐵在室溫下與濃硫酸發(fā)生鈍化反應，不能加快生成氫氣的反應速率，故B選；
C．滴加少量AgNO3溶液，F(xiàn)e能夠置換出Ag，形成鐵銀原電池，加快反應速率，故C不選；
D．改用鐵粉，固體表面積增大，反應速率增大，故D不選；
故選B．
點評：本題考查化學反應速率的影響因素，為高考高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化反應的性質，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某烴的分子式C9H12，它不能使溴水褪色，但使高錳酸鉀褪色．分子中有兩個烷基．符合此條件的烴有（　�。�
A、2B、3C、4D、5

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科目：高中化學 來源： 題型：

引起下列環(huán)境污染的原因不正確的是（　　）
A、SO2、NO2或CO2都會導致酸雨的形成
B、氟氯代烷的大量使用導致臭氧層被破壞
C、pH小于5.6的降水通常稱為酸雨
D、含磷洗滌劑的大量使用會導致水體污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于銅鋅原電池的敘述，正確的是（　�。�
A、銅是負極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
B、銅片質量逐漸減少
C、電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片
D、氫離子在銅片表面被還原后生成H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各反應中電子轉移方向和數(shù)目表示正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，△H1=-393.5kJ?mol-1，△H2=-395.4kJ?mol-1，下列說法或表示式正確的是（　�。�
A、C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=-1.9 kJ?mol-1
B、石墨和金剛石的轉化是物理變化
C、石墨的穩(wěn)定性強于金剛石
D、1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列①、②兩個實驗：
①將A與B浸在稀硫酸中用導線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解；
②電解物質的量濃度相同的A、C鹽溶液時，陰極上先析出C（使用惰性電極）．
確定它們的還原性強弱順序為（　�。�
A、A＞B＞C
B、B＞C＞A
C、C＞A＞B
D、B＞A＞C

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科目：高中化學 來源： 題型：

H2O分子中每個O原子結合2個H原子的根本原因是（　　）
A、共價鍵的方向性
B、共價鍵的鍵長
C、共價鍵的鍵角
D、共價鍵的飽和性

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、羥基的電子式為：
B、甲烷、新戊烷、正戊烷、異丁烷四種烴中，沸點最高的是正戊烷
C、順-2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產(chǎn)物不同
D、HCO3-的水解方程式為：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+

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