X、Y、Z、W、M 均為短周期元素，X、Y 同主族，X 的氫化物和最高價氧化物的水化物能反應生成一種離子化合物；Z、W、M 是第3 周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W＞M。下列敘述準確的是（ ）
A． X、M 兩元素氫化物的穩(wěn)定性：X＜M
B． X、Y、M 的單質的氧化性：X＞Y＞M
C． Z、W單質均易與冷水反應
D．Z、W、M 的單質均能與NaOH溶液反應制取氫氣
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下列有關化學用語表示正確的是
A．二氧化碳的結構式：O－C－O
B．氫氧根離子的電子式：
C．氯原子的結構示意圖：
D．中子數為146、質子數為92 的鈾(U)原子
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科目：高中化學 來源： 題型：
有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物。完成下列問題。
(1) C的名稱為 ，D的名稱為 。
（2）寫出A2B的電子式____________。
(3) 將CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，試寫出該反應的離子方程式
。
(4) 金屬元素E是中學化學常見元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質浸入ED3溶液中，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應的離子方程式為____________________________________。
(5) 請依據(4)中的反應，設計一個原電池。要求：畫出實驗裝置圖，注明電解質溶液名稱、正負極及正負極材料，并標出電子移動方向，寫出電極反應式。 
正極反應式：_____________________________ ，
負極反應式：_____________________________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列反應既是氧化還原反應又是吸熱反應的是：
A．鋁片與稀硫酸的反應 B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl 的反應
C． 灼熱的炭與CO2 D．加熱才能與氧氣發(fā)生的反應。
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科目：高中化學 來源： 題型：
煤氣是生活中常用的燃料,制取水煤氣的反應為C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)。該反應在一容積可變的密閉容器中進行時,改變下列條件會對反應速率產生影響的是
①增加少量的碳 ②將容器的體積縮小一半�、郾３煮w積不變,充入N2使體系壓強增大�、鼙３謮簭姴蛔�,充入N2使體系體積增大
A.①② B.②③ C.②④ D.①④
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科目：高中化學 來源： 題型：
在一容積為2 L的密閉容器內加入0.2 molA和0.6 molB，在一定條件下發(fā)生反應：A(s)＋3B(g)
2C(s)＋3D(g) 已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下表：
| 溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
| 平衡常數 | 64.0 | 50.7 | 42.9 |
請回答下列問題：
⑴該反應的平衡常數表達式K＝ ，ΔH 0(填“＞”或“＜”)。
⑵1000 ℃時,4 min后達到平衡.求4 min內D的平均反應速率v(D)＝ ，B的平衡轉化率為 ，平衡時B的體積分數 。
⑶欲提高⑵中B的平衡轉化率，可采取的措施是
A．減少C的量 B．增加A的量 C．移出部分D
D．降低反應溫度 E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑
⑷1000 ℃時, 在一容積為2 L的密閉容器內加入XmolC和0.6 molD，5 min后達到平衡，B的濃度與⑵中B的濃度相同，求X的范圍
⑸下列說法中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是
A．容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而變
B．B的速率不隨時間的變化而變化
C．c(B)︰c(D)=1︰1
D．混合氣體的密度保持不變(M(B)≠M(D))
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科目：高中化學 來源： 題型：
用化學反應氣體體積測定儀（如圖），測定電石的純度，為了減小實驗誤差，下列措施中不可行的是
A．反應前后抽氣使B中導管內外液面持平
B．用飽和食鹽水代替A裝置中的蒸餾水
C．把A裝置浸入盛有冰水混合物的水槽中
D．在B裝置中的硫酸銅溶液表面覆蓋一層苯
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