下列圖示與對應(yīng)敘述相符合的是

A．圖1表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸至過量時，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸體積的關(guān)系

B．圖2表示Cl2通入SO2水溶液中，溶液pH的變化

C．圖3表示10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液與過量0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合時，Mn2+濃度隨時間的變化情況(已知Mn2+對該反應(yīng)有催化作用)

D．圖4表示密閉容器中的某反應(yīng)達到平衡，在t0時改變某一條件反應(yīng)速率(v)所發(fā)生的變化，則改變在條件可能是增大壓強

CD

【解析】

試題分析：A、Na2CO3與HCl反應(yīng)，HCl少量的時候先生成NaHCO3，然后再生成CO2，錯誤；B、4Cl2+H2S+4H2O=H2SO4+8HCl，生成強酸，pH減小，錯誤；C、KMnO4發(fā)生還原反應(yīng)生成Mn2+，Mn2+對該反應(yīng)有催化作用，并不會隨著反應(yīng)的發(fā)生量減少，正確；同時改變正逆反應(yīng)速率可以是對于前后系數(shù)相等的氣體反應(yīng)加壓，正確；故本題選擇CD。

考點：圖像的描述

考點分析： 考點1：化學反應(yīng)速率和化學平衡 考點2：化學平衡狀態(tài)及移動 試題屬性
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練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三第二次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)實驗的敘述正確的是

A．滴定實驗時，錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接盛待測液

B．用100 mL量筒配制100 mL 0.1000 mol·L-1 Na2CO3溶液

C．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，若火焰呈黃色，則原溶液含有鈉鹽

D．某溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，則原溶液含有SO42－

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣西玉林市博白縣高三下學期返校調(diào)研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生活息息相關(guān)．下列說法不正確的是

A．可用淀粉﹣KI試紙和食醋檢驗真假碘鹽

B．用飽和氯化銨溶液可以清洗金屬表面的銹跡

C．次氯酸鈉溶液是生活中常用的消毒劑

D．經(jīng)常食用含明礬的食品能中和過多的胃酸

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省汕頭市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氫氧燃料電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30％的氫氧化鉀溶液。下列說法正確的是：

A．負極反應(yīng)為：2H2＋4OH- - 4e- = 4H2O­

B．負極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e-= 4OH-

C．電池工作時溶液中的陰離子移向正極移動

D．電池工作時正極區(qū)pH升高，負極區(qū)pH下降

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省汕頭市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法錯誤的是

A．安裝煤炭“固硫”裝置，降低酸雨發(fā)生率

B．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護作用

C．研發(fā)易降解的塑料，防止白色污染

D．氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實現(xiàn)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省、廣雅中學、佛山一中高三聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素甲、乙、丙、丁在周期表的相對位置如下表所示，其中乙為地殼含量最多的元素，則下列判斷正確的是

甲

乙

丙

丁

A．甲元素位于元素周期表中第2周期、第V族

B．甲、乙兩元素能形成多種化合物

C．原子半徑的大�。杭�<乙

D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：�。颈疽�

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省莆田市高三質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃時，H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分數(shù)(α)隨溶液pH變化關(guān)系如下圖所示，下列敘述錯誤的是

A．H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2

B．當溶液恰好呈中性時，c( Na + )=2c ( R2- ) + c( HR- )

C．NaHR在溶液中水解傾向大于電離傾向

D．含Na2R與NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2

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科目：高中化學 來源：2015年期中備考總動員高三化學模擬卷【福建】3（解析版） 題型：實驗題

（14分）某課外學習小組為探究硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）制備及影響因素，進行如下實驗。

Ⅰ.制取硫酸亞鐵溶液

稱取一定量鐵屑，放入燒瓶中，加入25 mL 3 mol·L－1硫酸，用酒精燈加熱。

（1）加熱一段時間后，發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液變黃并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是 （用化學方程式表示）。

（2）制備過程中，鐵需過量的原因是 。

Ⅱ.實驗改進

該小組同學發(fā)現(xiàn)以上實驗不完善，查閱資料后，對實驗做如下

改進：①反應(yīng)前通入氮氣；

②水浴加熱，控制溫度50～60℃；

③實驗中適當補充硫酸調(diào)節(jié)pH＝2；

④增加尾氣吸收裝置。

改進裝置如圖（夾持和加熱裝置略去）。

（3）實驗中采用水浴加熱，除了便于控制溫度外，還有的優(yōu)點是 。

（4）調(diào)節(jié)pH＝2目的是 。

（5）下列裝置適合尾氣吸收的是 （填序號）。

Ⅲ.晶體純度測定

（6）燒瓶中的溶液經(jīng)處理得硫酸亞鐵晶體。準確稱取晶體 0.5000g置于錐形瓶中，加入10mL3molL－1硫酸溶液和15 mL新煮沸過的蒸餾水進行溶解，立即用0.02000 mol·L－1高錳酸鉀標準溶液滴定，消耗標準溶液體積的平均值為16.90 mL。（已知：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）

①高錳酸鉀標準溶液應(yīng)盛裝在 滴定管（填“酸式”或“堿式”）。

②獲得硫酸亞鐵晶體的純度為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省紅色六校高三第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）（Ⅰ）磷是生物體中不可缺少的元素之一，在自然界中磷總是以磷酸鹽的形式出現(xiàn)的，例如磷酸鈣礦Ca3(PO4)2、磷灰石Ca5F(PO4)3等。

（1）磷的某種核素中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則表示該核素的原子符號為____________。

（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應(yīng)為：

2Ca3(PO4)2＋6SiO2 ＝ 6CaSiO3＋P4O10 10C＋P4O10 ＝ P4↑＋10CO↑

上述反應(yīng)中的各種物質(zhì)，屬于酸性氧化物的有 。

（3）白磷有劇毒，不慎沾到皮膚上，可用CuSO4溶液沖洗解毒。白磷可與熱的CuSO4溶液反應(yīng)生成磷化亞銅，與冷溶液則析出銅，反應(yīng)方程式分別（均未配平）為：

①P4＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4

②P4＋CuSO4＋H2O→Cu＋H3PO4＋H2SO4

反應(yīng)①中，氧化劑為 ，若上述兩反應(yīng)中被氧化的P4的物質(zhì)的量相等，則消耗的CuSO4的物質(zhì)的量之比為 。

（Ⅱ）離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料。一容器被離子交換膜分成左右兩部分，如圖所示。

若該交換膜為陽離子交換膜（只允許陽離子自由通過），左邊充滿鹽酸酸化的H2O2溶液，右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段時間后右邊可觀察到的現(xiàn)象： ；若該交換膜為陰離子交換膜（只允許陰離子自由通過），左邊充滿含2mol NH4Al(SO4)2的溶液，右邊充滿含3mol Ba(OH)2的溶液，當有2mol SO42－通過交換膜時(若反應(yīng)迅速完全)，則左右兩室沉淀的物質(zhì)的量之比為 。

（Ⅲ）某初級石墨中含SiO2(7．8%)、Al2O3(5．1%)、Fe2O3(3．1%)和MgO(0．5%)等雜質(zhì)，利用相關(guān)工藝可進行提純與綜合利用。通入一定量的N2后，在1500℃下與Cl2充分反應(yīng)得到純化石墨與氣體混合物，然后降溫至80℃，分別得到不同狀態(tài)的兩類物質(zhì)a和b。（注：石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，SiCl4的沸點為57．6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃。）

（1）若a與過量的NaOH溶液反應(yīng)，可得兩種鹽，其中一種鹽的水溶液具有粘合性，

化學反應(yīng)方程式為 _________。

（2）若b與過量的NaOH溶液充分反應(yīng)后，過濾，所得濾液中陰離子有 _________。

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