Question

有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、0.1mol/L NH₄C1溶液加蒸餾水稀釋?zhuān)�溶液的pH不斷減小
• B、常溫下，pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7
• C、NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）
• D、0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4時(shí)：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer 1

考點(diǎn)：影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：A、鹽的水解規(guī)律：越稀越電離，但是溶液的體積增大，會(huì)導(dǎo)致相應(yīng)離子濃度的減��；
B、pH=2的醋酸溶液的濃度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液的濃度等于0.01mol/L；
C、根據(jù)溶液中的電荷守恒來(lái)回答；
D、NaHA溶液其pH=4時(shí)，說(shuō)明陰離子的水解程度小于其電離程度．

解答： 解：A、0.1mol/L NH₄C1溶液加蒸餾水稀釋?zhuān)�溶液的體積增大，會(huì)導(dǎo)致氫離子濃度的減小，溶液的pH不斷增大，故A錯(cuò)誤；
B、pH=2的醋酸溶液的濃度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液的濃度等于0.01mol/L，常溫下，二者等體積混合后，醋酸剩余，所以溶液的pH＜7，故B正確；
C、溶液中的電荷守恒：c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），溶液pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），即c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-），故C錯(cuò)誤；
D、NaHA溶液其pH=4時(shí)，說(shuō)明陰離子的水解程度小于其電離程度，所以顯示酸性，c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題涉及鹽的水解規(guī)律以及應(yīng)用、弱電解質(zhì)的電離等方面知識(shí)，屬于教材知識(shí)應(yīng)用，難度不大．