15．下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A．制取粗硅B．用生石灰干燥氨氣
C．濃氨作制冷劑D．實驗室中用棕色試劑瓶裝濃HNO3

分析 A．碳還原二氧化硅制取粗硅；
B．生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；
C．液氨汽化時吸收熱量，故可用作制冷劑；
D．濃HNO3見光分解．

解答 解：A．碳還原二氧化硅制取粗硅，屬于化學(xué)變化，故A錯誤；
B．生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；
C．液氨汽化時吸收熱量，故可用作制冷劑，屬于物理變化，故C正確；
D．濃HNO3見光分解，屬于化學(xué)變化，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查物理變化與化學(xué)變化的判斷，難度不大，要注意化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于對鹵素元素性質(zhì)的比較說法中正確的是（　�。�
A．從上到下氫化物的熔沸點逐漸升高
B．從上到下單質(zhì)的還原性逐漸減弱
C．從上到下最高價氧化物的水化物酸性逐漸減弱
D．從上到下原子得電子的能力逐漸增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖是元素周期表中的一部分，據(jù)此回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出只由①、②兩元素形成的最簡單的有機化合物的電子式．
（2）畫出④元素簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）某原子的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，其在周期表中的位置為第四周期ⅦA族，該元素的符號為Br；上表中與其同主族的元素為氯（填元素名稱），通過簡單實驗可比較這兩種元素非金屬性的強弱（實驗簡單、現(xiàn)象明顯），寫出該實驗原理的離子反應(yīng)方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（4）⑤元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為NaOH，其中所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵，該物質(zhì)為離子化合物（填共價或離子）．
（5）將⑦對應(yīng)的單質(zhì)投入稀硫酸中發(fā)生反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若將⑦對應(yīng)的單質(zhì)和②對應(yīng)的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后投入稀硫酸溶液中，組成的裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，正極的電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑．
（6）③、④兩元素形成的化合物A為紅棕色氣體，將其密封于玻璃儀器中并加熱會發(fā)現(xiàn)顏色變深，原因是存在平衡2NO2?N2O4，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向生成NO2的方向移動，NO2濃度增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．Mn、Fe均為第四周期過渡元素．請回答下列問題：
（1）Mn元素價電子層的電子排布式為3d54s2，Mn2+核外具有的單電子數(shù)有5個；
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道，能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是具有孤對電子．
②六氰合亞鐵離子〔Fe（CN）64-〕中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是sp，寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的化學(xué)式N2．
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為分子晶體
（4）金屬鐵的晶體在不同的溫度下有兩種堆積方式，晶體分別如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為：1：2．若鐵的面心立方晶胞的邊長為x nm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)，則金屬鐵的晶體采用面心立方堆積時的密度為$\frac{224}{{N}_{A}×（x×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3（用含x、NA的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，則下列說法正確的是（　　）
A．Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大�。篩＜R
B．簡單離子的半徑：X＞Z＞M
C．由X于N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng)，但能與強堿反應(yīng)
D．Z單質(zhì)能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B．氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
D．NO2溶于水：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．能實現(xiàn)轉(zhuǎn)變?yōu)榈?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201507/219/725c7933.png" style="vertical-align:middle" />操作是（　　）
A．先與NaOH溶液共熱，再通人足量C02B．先與NaOH溶液共熱，冉通人足量HC1
C．先與稀H2S04共熱，加人足量Na2CO3D．先與稀H2S04共熱，加人足量NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑．請用如圖實驗裝置，選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用品，設(shè)計并完成對過氧化鈉這一性質(zhì)進(jìn)行的探究．

（1）裝置A的作用是制取CO2氣體．B中應(yīng)加入的試劑是飽和Na2HCO3溶液．
（2）過氧化鈉應(yīng)置于C裝置中，能說明它可做潛艇供氧劑的實驗操作及現(xiàn)象是待F集滿氣體后，用大拇指堵住管口從水槽中取出正立，松開拇指后，將帶火星的木條迅速伸到試管口，若木條復(fù)燃，則說明過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可作供氧劑．
（3）查閱有關(guān)資料表明：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑．阿龍哥與無雙弟用同位素標(biāo)記法對過氧化鈉進(jìn)行標(biāo)記（Na${\;}_{2}^{18}$O2），以探究這一反應(yīng)的歷程．
阿龍哥：“這個題就是個渣渣，從電子轉(zhuǎn)移就可以分析得出：因為，所以
能表明此反應(yīng)實質(zhì)的離子方程式為：2Na${\;}_{2}^{18}$O2+2H2O=4Na++2OH-+218OH-+18O2↑”
無雙弟：“阿龍哥真是天真可愛如你．應(yīng)是先有：①Na${\;}_{2}^{18}$O2+2H-OH═2NaOH+H${\;}_{2}^{18}$O2；②2H${\;}_{2}^{18}$O2═2H${\;}_{2}^{18}$O
+18O2↑”．
就在他們爭論不止的時候，老師布置了一道實驗作業(yè)：設(shè)計并完成過氧化鈉樣品（已知所含雜質(zhì)與酸堿均不反應(yīng)）的純度測定．
阿龍哥和無雙弟稱各取了a g樣品并分別配制了100.00mL溶液以進(jìn)行實驗．實驗操作中阿龍哥是將樣品直接溶于蒸餾水中；而無雙弟卻是將蒸餾水先加熱煮沸，再把蒸餾水分成兩份，一份趁熱加入樣品溶解，待冷卻到室溫后在用另一部分來進(jìn)行配制．
他們分別取出自己配制的溶液20.00mL，加入酚酞數(shù)滴后，用濃度為c mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定后；再重復(fù)了兩次取液滴定操作，阿龍哥和無雙弟分別計算出了所用鹽酸的體積平均值，分別為VA和VW mL．下面請你參與對阿龍哥和無雙弟實驗的討論．
①實驗中，阿龍哥加入酚酞，溶液變紅后，振蕩錐形瓶，見紅色褪去，又繼續(xù)加入酚酞數(shù)滴后變成了粉紅色．而無雙弟的滴入一兩滴后，溶液就變成了紅色．
親愛的同學(xué)，你認(rèn)為他們倆對Na2O2與水反應(yīng)的歷程認(rèn)識是無雙弟（阿龍哥/無雙弟）正確？據(jù)此，你認(rèn)為Na18 2O2與CO2反應(yīng)的方程式是：2Na218O2+2CO2+2H2O=2Na2CO3+2H218O+18O2↑．
②在樣品的溶解與配制中，你認(rèn)為無雙弟的操作是合理的，理由是：沸水能使Na2O2溶解時所生成的H2O2迅速分解，消除其對中和滴定（特別是指示劑）的影響．另一同學(xué)的操作將會使實驗結(jié)果偏�。ā捌蟆�、“偏小”或“無影響”）
③原來的過氧化鈉樣品的純度是$\frac{19.5c{V}_{w}}{a}$%．
（4）寫出Na2O2與FeSO4按2：3混合后投入水中反應(yīng)的離子方程是24Na2O2+36Fe2++42H2O=48Na++28Fe（OH）3+8Fe3++3O2↑．
（5）我們經(jīng)常用到Kw=1.0X10-14這個數(shù)值．請問Kw表示的是水的電離平衡常數(shù)嗎？不是（是/不是），若不是，請說明理由由于H2O=H++OH-，故水的電離平衡常數(shù)K=[c（H+）•c（OH-）]/c（H2O），而Kw=c（H+）•c（OH-），易知Kw=Kc（H2O），所以Kw不是水的電離平衡常數(shù)，而是水的電離平衡常數(shù)與水的濃度的乘積值（若是，此空不作答）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有一種新型燃料電池，工作時在一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-．現(xiàn)用該燃料電池和惰性電極電解Na2SO4溶液一段時間，假設(shè)電解時溫度不變，下列說法不正確的是（　　）
A．在熔融電解質(zhì)中，O2-由正極移向負(fù)極
B．電解一共生成0.9 mol氣體時，理論上消耗0.1 mol丁烷
C．電解池的陽極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑
D．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-═2O2-

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