19．下列關(guān)于有機物的說法正確的是（　　）
A．苯分子中無碳碳雙鍵，苯不能發(fā)生加成反應
B．甲烷能與氯水發(fā)生取代反應
C．乙醇在一定條件下能被氧化成乙醛
D．乙烯和苯均能與溴水反應而使其褪色

分析 A．苯可與氫氣發(fā)生加成反應；
B．甲烷與氯水不反應；
C．乙醇在銅催化下加熱可被氧化生成乙醛；
D．苯與溴水不反應．

解答 解：A．苯不含碳碳雙鍵，但可與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，故A錯誤；
B．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，與氯水不反應，故B錯誤；
C．乙醇在銅催化下加熱可被氧化生成乙醛，故C正確；
D．苯與溴水不反應，可與液溴在催化條件下發(fā)生取代反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，注意把握有機物的組成、結(jié)構(gòu)特點以及官能團的性質(zhì)，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)不屬于離子化合物的是（　　）
A．KOHB．H2SO3C．KClD．NaNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有機物同分異構(gòu)體數(shù)目正確的是（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
選項分子式同分異構(gòu)體數(shù)目
A CH2F22種
B C2H6O3種
C C3H7Cl4種
D C4H85種
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．我國酒文化源遠流長．下列古法釀酒工藝中，以發(fā)生化學反應為主的過程是（　�。�
A．
酒曲搗碎		B．酒曲發(fā)酵C．高溫蒸餾D．
泉水勾兌

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列過程放出熱量的是（　�。�
A．液氨氣化B．鈉與水反應C．碳酸鈣分解D．化學鍵的斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．某興趣小組利用廢舊聚乳酸材料制備乳酸鋁，方案如圖1：

己知：①反應原理：$→_{②HCl}^{①NaOH}$CH3CH（OH）COOH$\stackrel{Al}{→}$Al[CH3CH（OH）COO]3
乳酸常溫下為易溶于水、乙醇等溶劑的液體；乳酸鋁為白色或黃色粉末狀固體，溶于水，不溶于乙醇等有機溶劑．
請回答：
（1）聚乳酸與NaOH加熱回流合適的裝置是圖2甲中的甲，圖2乙儀器a的名稱冷凝管．
（2）其他條件不變調(diào)整乳酸溶液質(zhì)量分數(shù)，以及其他條件不變調(diào)整乳酸和鋁的物質(zhì)的最之比，得出如下實驗數(shù)據(jù)．根據(jù)實驗1-3，最合適的?（乳酸）為0.20．根據(jù)實驗4-6，n（乳酸）：n（鋁）最合適的選擇為3.025，不考慮實驗原料價格，最可能的理由是：超過3.025后產(chǎn)率變化不大，而乳酸過量較多反而使得產(chǎn)物雜質(zhì)較多．
編號時間/hn（乳酸）：n（鋁）?（乳酸）產(chǎn)率（%）編號時間/hn（乳酸）：n（鋁）?（乳酸）產(chǎn)率（%）
183.0250.1064.04102.9350.2078.4
283.0250.2072.05103.0250.2090.2
383.0250.3068.56103.5050.2091.3
（3）抽濾I需對反應容器進行洗滌，并將洗滌液也抽濾．抽慮Ⅱ需對粗產(chǎn)品進行洗滌．所用洗滌劑最合適的分別是C．
A．抽濾I洗滌劑用熱水，抽慮Ⅱ洗滌劑用冷水；
B．抽濾I洗滌劑用濾液，抽慮Ⅱ洗滌劑用濾液；
C．抽濾I洗滌劑先用濾液再用無水乙醇，抽慮Ⅱ洗滌劑用無水乙醇；
D．抽濾I洗滌劑先用無水乙醇再用濾液，抽慮Ⅱ洗滌劑先用無水乙醇再用濾液．
（4）乳酸鋁純度測定方法如下：取ag乳酸鋁（相對分子質(zhì)量294）樣品溶解，加入緩沖溶液調(diào)節(jié)pH值，加入bmLcmol•L-1的EDTA溶液．然后加入指示劑，用d mol•L-1的標準鋅溶液滴定過量的EDTA溶液．Al3+和Zn2+與EDTA均1：1反應．實驗消耗標準鋅溶液 emL，則乳酸鋁純度為$\frac{29.4（bc-de）}{a}%$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于有機化合物的敘述說法不正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的A、B兩種烴分別完全燃燒后，生成的CO2與消耗的O2的物質(zhì)的量均相同，則A和B一定互為同系物
B．沸點比較：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷
C．乙酸與乙醇在一定條件下反應生成乙酸乙酯和水的反應屬于取代反應
D．判斷苯分子中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)的依據(jù)是：鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量NOx、CO、CO2等氣體，嚴重污染空氣，對廢氣進行脫硝，脫碳等處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用．
Ⅰ、脫硝：
已知：①H2的熱值為142.9kJ/g（熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量）；
②N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJ/mol
③H2O（g）═H2O（1）△H=-44kJ/mol
則催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學方程式為4H2（g ）+2NO2（ g）=N2（g ）+4H2O（g）△H=-1100.2KJ/mol；
Ⅱ、脫碳
（1）CO與空氣可設計成燃料電池（以熔融的碳酸鹽為電解質(zhì)）．寫出該電池的負極反應式：CO-2e-+CO32-=2CO2．
（2）甲醇是一種可再生能源，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反應為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．某溫度下在容積為VL的密閉容器中進行反應，其相關(guān)數(shù)據(jù)如圖；反應開始至平衡時，用H2表示化學反應速率為$\frac{0.12}{V}$mol （ L•min ）．該溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
（3）向1L密閉容器中加入1molCO2、3molH2，在適當?shù)臈l件下，發(fā)生反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．
①下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是abe．
a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
b．CO2和H2的體積分數(shù)保持不變
c．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等
d．混合氣體的密度保持不變
e.1molCO2生成的同時又3molH-H鍵斷裂
②相同條件下，在容積都為1L且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后反應達到平衡．
容器甲乙
反應物投入量1mol CO2、3molH2amol CO2、3amolH2
bmolCH3OH（g）、bmolH2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.6倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆向反應方向進行，則b的取值可能為b （填序號）
a.0.7           b.0.9          c.1.2
若保持溫度不變，起始加入0.5molCO2、0.5molH2、0.5molCH3OH（g）、0.5molH2O（g） 則此反應速率的關(guān)系：v正＞ v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，1mol X與足量的NaOH溶液在一定的條件下反應，理論上可以消耗NaOH的物質(zhì)的量為（　　）
A．2molB．3molC．4molD．5mol

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