某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50 mL 1.0 mol/L鹽酸跟50 mL 1.1 mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。在大燒杯底部墊碎泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿(mǎn)碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開(kāi)兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過(guò)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。試回答下列問(wèn)題：

（1）本實(shí)驗(yàn)中用稍過(guò)量的NaOH的原因教材中說(shuō)是為保證鹽酸完全被中和。試問(wèn)：鹽酸在反應(yīng)中若因?yàn)橛蟹艧岈F(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā)，則測(cè)得的中和熱

            (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

（2）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸的步驟，若無(wú)此操作步驟，則測(cè)得的中和熱會(huì)            (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱會(huì)            (填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其原因是                                。

（4）該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次各取溶液50 mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)(見(jiàn)下表)。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始溫度t1/℃

終止溫度(t2)/℃

溫差(t2－t1)/℃

鹽酸

NaOH溶液

平均值

1

25.1

24.9

25.0

31.6

6.6

2

25.1

25.1

25.1

31.8

6.7

3

25.1

25.1

25.1

31.9

6.8

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 g/cm3，中和后混合液的比熱容

c＝4.18×10－3kJ/(g·℃)，則根據(jù)計(jì)算結(jié)果，寫(xiě)出表示該中和熱的離子方程式                   。


 (1)偏小

(2)偏小

(3)偏小    部分電離的弱電解質(zhì)醋酸反應(yīng)中繼續(xù)電離吸熱

(4) H+(aq)+OH-(aq) ＝ H2O(l) ΔH＝－56.012 kJ/mol


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。

(1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→______→________→d。

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)活塞K，讓Cl2充滿(mǎn)整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過(guò)C裝置后進(jìn)入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________。

為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉彈簧夾K，移去兩個(gè)酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是

________________________________________________________________________，

B的作用是___________________________________________________________。

(4)在A(yíng)、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn)，說(shuō)明需要改進(jìn)的理由并在方框中畫(huà)出改進(jìn)后的裝置圖。

 


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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


分子式C4H8O2的有機(jī)物與硫酸溶液共熱可得有機(jī)物A和B。將A氧化最終可得C，且B和C為同系物。若C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則原有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

A．HCOOCH2CH2CH3  　　　           B．CH3COOCH2CH3       

C．CH3CH2COOCH3  　　               D．HCOOCH(CH3)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是(     )

A．SO2具有還原性，故可作漂白劑

B．Na的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg

C．氨是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料

D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度、一定體積下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)  2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（  ）

①C的生成速率與C的消耗速率相等　   ②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B　

③A、B、C的濃度不再變化　           ④C的物質(zhì)的量不再變化　

⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化         ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化　

⑦單位時(shí)間消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol B�、郃、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

A．②⑧                  B．④⑦             C．①③             D．⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，

關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中正確的是

①分子式為C12H20O2 

②能使酸性KMnO4溶液褪色

③能發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)

④它的同分異構(gòu)體中可能有芳香族化合物，且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有8種

⑤1 mol該有機(jī)物水解時(shí)只能消耗1 mol NaOH。

⑥1 mol該有機(jī)物在一定條件下和H2反應(yīng)，共消耗H2 為3 mol

A．①②③   B．①②⑤   C．①②⑤⑥  D．①②④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬用軟錳礦（主要成分MnO2，雜質(zhì)為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過(guò)程如下（部分操作和條件略）：

① 緩慢向燒瓶中通入過(guò)量混合氣進(jìn)行“浸錳”操作，主要反應(yīng)原理為：

SO2+ H2O = H2SO3   ；  MnO2+ H2SO3 = MnSO4+ H2O

（鐵浸出后，過(guò)量的SO2 會(huì)將Fe3+還原為Fe2+）

② 向“浸錳”結(jié)束后的燒瓶中加入一定量純MnO2粉末。

③ 再用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH為3.5左右，過(guò)濾。

④ 調(diào)節(jié)濾液pH為6.5～7.2 ，加入NH4HCO3 ，有淺紅色的沉淀生成，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳�；卮鹣吕龁�(wèn)題：

（1）步驟②中加入一定量純MnO2粉末的主要作用是將Fe2+氧化為Fe3+ ，將過(guò)量的SO2氧化除去，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為                             。

（2）查閱表1，步驟③中調(diào)pH為3.5時(shí)沉淀的主要成分是       。

表1：生成相應(yīng)氫氧化物的pH

物質(zhì)

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Cu(OH)2

開(kāi)始沉淀pH

2.7

7.6

8.3

4.7

完全沉淀pH

3.7

9.6

9.8

6.7

（3）步驟③中所得的濾液中含有Cu2+，可添加過(guò)量的難溶電解質(zhì)MnS除去Cu2+，經(jīng)過(guò)濾，得到純凈的MnSO4。用平衡移動(dòng)原理解釋加入MnS的作用_________________。

（4）④中加入NH4HCO3 后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________。

（5）檢驗(yàn)④中沉淀是否洗滌干凈的方法是           。

（6）現(xiàn)有常溫下的四種溶液：

①0.1mol·L-1 NH4Cl溶液

②0.1mol·L-1 NH4Cl和0.1mol·L-1 NH3·H2O的混合溶液（顯堿性）

③0.1mol·L-1 NH3·H2O

④0.1mol·L-1 NH4Cl和0.1mol·L-1 HCl

下例說(shuō)法正確的有              （填字母序號(hào)）

A. NH4+離子濃度從大到小的順序?yàn)棰?gt;④>①>③

B.溶液的pH從大到小的順序?yàn)棰?gt;①>②>④

C.溶液中的離子總濃度從大到小的順序?yàn)棰?gt;①>②>③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


       某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅，制備方法如下：

方法一

(1)濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標(biāo)簽是________(填序號(hào))。

(2)甲同學(xué)取6.4 g銅片和10 mL 18 mol·L－1濃硫酸，放在試管中共熱時(shí)發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒(méi)有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲同學(xué)為了驗(yàn)證其中灰白色沉淀的主要成分，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_____________________________________________________________。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：所得灰白色固體的化學(xué)式為_(kāi)_________。

(3)乙還觀(guān)察到加熱過(guò)程中，試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失。淡黃色固體消失的原因是(用化學(xué)方程式回答)________________________________________________________________________。

直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余，乙根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，認(rèn)為試管中還有硫酸剩余。他這樣認(rèn)為的理由是______________________________________。

方法二

(4)丙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不好，他自己設(shè)計(jì)的思路是2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。

對(duì)比甲的方案，你認(rèn)為丙同學(xué)的優(yōu)點(diǎn)是①_____________________________________；

②________________________________________________________________________。

方法三

(5)丁同學(xué)取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍(lán)色，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


中科院國(guó)家納米科學(xué)中心2013年11月22日宣布，該中心科研人員在國(guó)際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭(zhēng)論了80多年的問(wèn)題提供了直觀(guān)證據(jù)。這不僅將人類(lèi)對(duì)微觀(guān)世界的認(rèn)識(shí)向前推進(jìn)了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法。下列說(shuō)法中正確的是

A．正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上

B．氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一

C．由于氫鍵的存在，沸點(diǎn)：HCl>HBr>HI>HF

D．由于氫鍵的存在，水分子變的更穩(wěn)定了

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