Question

為測定某碳酸鈉樣品的含量，取一定量碳酸鈉樣品投入到100mL未知濃度的鹽酸中，兩者恰好完全反應（雜質不反應），標準狀況下生成448mL CO₂．請計算：
（1）該碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量；
（2）鹽酸的物質的量濃度．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：碳酸鈉樣品投入到100mL未知濃度的鹽酸中，兩者恰好完全反應，發(fā)生Na₂CO₃+2HCl=2 NaCl+H₂O+CO₂↑，將n（CO₂）=

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol代入計算解答．

解答： 解：設碳酸鈉的物質的量為x，鹽酸中HCl的物質的量為y．
n（CO₂）=

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
1        2            1
x   y             0.02mol
1：x=1：0.02mol，2：y=1：0.02mol，
解得：x=0.02mol、y=0.04mol，
（1）碳酸鈉的質量：m=n?M=0.02 mol×106 g/mol=2.12 g，
答：碳酸鈉的質量是2.12 g；
（2）鹽酸的物質的量濃度：c=

0.04mol

0.1L

=0.4mol/L，
答：鹽酸的物質的量濃度是0.4mol/L．

點評：本題考查化學反應方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及代入方程式計算的物質的物質的量為解答的關鍵，側重分析能力及計算能力的考查，題目難度不大．