已知亞磷酸（H3PO3）為二元酸，室溫下Ka1=5.0×10-3，Ka2=2.5×10-7；室溫下NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5．氨水與亞磷酸發(fā)生中和反應(yīng)可生成兩種銨鹽．NH4H2PO3中P元素的化合價(jià)為
 
，該鹽的水溶液呈
 
性．
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,常見元素的化合價(jià)
專題：鹽類的水解專題
分析：根據(jù)化合價(jià)規(guī)則確定物質(zhì)中元素的化合價(jià)；根據(jù)NH4H2PO3中陽離子和陰離子的水解平衡常數(shù)的大小來判斷溶液的酸堿性．
解答： 解：NH4H2PO3中H是+1價(jià)，N是-3價(jià)，O是-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則，物質(zhì)中P元素的化合價(jià)是+3價(jià)，根據(jù)水解平衡常數(shù)Kh=
Kw
K
得到：銨根離子水解平衡常數(shù)=
10-14
1.8×10-5
，磷酸二氫根離子的水解平衡常數(shù)=
10-14
5×10-3
，所以磷酸氫根離子的水解平衡常數(shù)Kh=
Kw
K
=
10-14
2.5×10-7
，所以磷酸二氫根離子的電離程度大于銨根離子水解程度，溶液顯示酸性，
故答案為：+3；酸．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化合價(jià)規(guī)則的使用以及電離和水解平衡常數(shù)的計(jì)算關(guān)系知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于推斷Y、Z、M的說法正確的是?（　�。�
A、非金屬性：Y＞Z＞M
B、原子半徑：M＞Z＞Y
C、Z元素最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液具有強(qiáng)氧化性和不揮發(fā)性
D、三種元素中，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)光束通過下列分散系：①有塵埃的空氣 ②稀硫酸 ③水 ④墨水，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
A、①②B、③④C、①④D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化鈣是一種重要的化工原料，溫度在350℃以上容易分解．
（1）利用反應(yīng)Ca（s）+O2
  △  
.
 
CaO2（s），在純氧條件下，制取CaO2的裝置示意圖1如下：

請(qǐng)回答下列問題：
①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；儀器a的名稱為
 
；裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應(yīng)進(jìn)行的程度；二是
 
．儀器安裝后應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作：a．通入氧氣   b．檢查裝置氣密性   c．加入藥品   d．停止通氧氣   e．點(diǎn)燃酒精燈  f．熄滅酒精燈  g．冷卻至室溫，正確的操作順序?yàn)?div id="kmgqdrq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②完全反應(yīng)后，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
空瓷舟質(zhì)量m0/g瓷舟與鈣的質(zhì)量m1/g瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g
14.8015.0815.25
據(jù)此可判斷m2與理論值不符，則產(chǎn)物中的雜質(zhì)可能是
 
．
（2）利用反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O+2NH4+，在堿性環(huán)境中，制取CaO2的流程示意圖3如下：

請(qǐng)回答下列問題：
①主反應(yīng)中，NH3?H2O在Ca2+和H2O2的反應(yīng)歷程中所起的作用是
 
；該反應(yīng)所需的條件及操作為
 
（填字母）．
a．把氯化鈣溶液逐滴加入過氧化氫-氨水溶液中
b．把過氧化氫-氨水溶液逐滴加入氯化鈣溶液中
c．滴加時(shí)先攪拌后靜置，觀察晶體析出
d．滴加時(shí)不停攪拌，直至晶體完全析出
e．反應(yīng)體系熱水浴加熱
f．反應(yīng)體系冰水浴冷卻
洗滌CaO2?8H2O晶體時(shí)，判斷晶體是否完全洗凈的試劑為
 
；濾液循環(huán)使用時(shí)需在反應(yīng)器中加入一種物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
②利用反應(yīng)2CaO2
 ＞350℃ 
.
 
2CaO+O2↑測(cè)量產(chǎn)品中CaO2含量時(shí)，停止反應(yīng)且冷卻至25℃后的裝置示意圖2：若直接讀數(shù)確定25℃、1大氣壓下氣體的體積，則測(cè)量結(jié)果
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、如圖裝置所示，可準(zhǔn)確測(cè)定中和熱
B、若用50mL 0.55mo1?L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1?L-1的鹽酸和50mL0.50mo1?L-1的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測(cè)定的中和熱不相等
C、在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定管用蒸餾水洗滌后，再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，再加進(jìn)標(biāo)準(zhǔn)液
D、進(jìn)行中和滴定操作時(shí)，左手震蕩錐形瓶，右手轉(zhuǎn)動(dòng)活塞控制液滴流速，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．下列是元素周期表的部分信息：
（1）地殼中含量最多的金屬元素的原子序數(shù)是
 
．
（2）分析上表規(guī)律，可推知，表中X的元素符號(hào)為
 
．
（3）Ca在元素周期表中的位置為
 
．
（4）寫出一個(gè)原子序數(shù)由1、7、17三種元素組成化合物的化學(xué)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測(cè)定某種堿金屬的相對(duì)原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，該裝置（包括水）的總質(zhì)量為ag，將質(zhì)量為bg（不足量）的堿金屬放入水中．立即塞緊瓶塞，完全反應(yīng)后，此裝置的總質(zhì)量為cg．則：
（1）寫出計(jì)算該該堿金屬相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式
 
；
（2）無水氯化鈣的作用是
 

（3）如果不用無水氯化鈣，求出的相對(duì)原子質(zhì)量比實(shí)際相對(duì)原子質(zhì)量偏大還是偏��？
 
，（填“偏大”或“偏小”，理由是
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)室取用一小塊堿金屬，需要的實(shí)驗(yàn)用品有
 

（5）有同學(xué)建議在干燥管上再連接一同樣的干燥管，其目的是
 

（6）有同學(xué)為了避免行動(dòng)不夠迅速產(chǎn)生偏差，又建議在集氣瓶中再加入一定量的石蠟油或煤油，其目的是
 

（7）若生成的BOH溶液恰好是100mL濃度為xmol/L硫酸鋁溶液中的鋁離子完全沉淀，則x=
 
（用abc的表達(dá)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯酚分子中與羥基相連碳原子的鄰位及對(duì)位上的氫原子有很好的反應(yīng)活性，容易跟含羰基（）的化合物（R，R′代表烷基或H原子）發(fā)生縮合反應(yīng)生成新的有機(jī)物和水，苯酚還可跟酰氯反應(yīng)生成有機(jī)酸酯，例如
是一種優(yōu)良的工程塑料，如圖是由苯、丙烯、一氧化碳、氯氣、氧氣等合成聚碳酸酯的過程（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未寫出）：

請(qǐng)分別寫出制備化合物A、B及聚碳酸酯的化學(xué)方程式（不必注反應(yīng)條件，但要配平）：
（1）反應(yīng)①
 
；
（2）反應(yīng)②
 
；
（3）反應(yīng)③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制取少量溴乙烷所用試劑是乙醇和溴化氫反應(yīng)；溴乙烷的密度比水大且不溶于水．實(shí)驗(yàn)室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示．根據(jù)題意完成下列填空：
（1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、乙醇和1：1的硫酸．配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為
 
（選填編號(hào)）．
a．天平     b．量筒   c．容量瓶   d．滴定管
（2）寫出加熱時(shí)燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是
 
．
試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第
 
層．
（4）試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在
 
、
 
（寫出化學(xué)式）．
（5）用濃的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是
 
（選填編號(hào)）．
a．蒸餾  b．氫氧化鈉溶液洗滌c．用四氯化碳萃取 d．用亞硫酸鈉溶液洗滌．

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同步練習(xí)冊(cè)答案