Question

（1）有下列物質(zhì) ①Cu  ②液態(tài)SO₂ ③CH₃COOH ④NaHCO₃ ⑤H₂O⑥熔融NaCl ⑦BaSO₄屬于弱電解質(zhì)的是

 

（填序號(hào)）
（2）常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-四種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="oi2cwqu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．NaHCO₃水解的離子方程式．
（3）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	HA物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）	NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）	混合溶液 的pH
a	0.1	0.1	pH=9
b	c	0.2	pH=7

請(qǐng)回答：
①從a組情況分析，HA是強(qiáng)酸還是弱酸

 

．
②b組情況表明，c

 

0.2 （選填“大于”、“小于”或“等于”）混合溶液中離子濃度
c（A^-）

 

c（Na⁺）．（選填“大于”、“小于”或“等于”）
③a組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=

 

 mol?L^-1．

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）在水溶液中部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，在水溶液中完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行判斷；
（2）NaHCO₃溶液的pH大于8，說明HCO₃^-的水解程度大于電離程度，據(jù)此判斷溶液中Na⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-四種微粒的濃度大小；碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子結(jié)合水電離的氫離子生成碳酸和氫氧根離子；
（3）①a中等體積等濃度混合，恰好生成正鹽，pH=9，則生成強(qiáng)堿弱酸鹽；
②若酸為強(qiáng)酸，等體積等濃度混合時(shí)pH=7；而HA為弱酸，等體積等濃度混合溶液的pH大于7，則為保證pH=7，應(yīng)使酸濃度大于0.2mol/L；b中溶液pH=7，說明c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合電荷守恒分析離子濃度關(guān)系；
③反應(yīng)后的溶液為NaA溶液，溶液的pH=9，說明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中的氫氧根離子是水電離的，根據(jù)常溫下水的離子積計(jì)算出由水電離出的c（OH^-）．

解答： 解：（1）弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，存在電離平衡，滿足該條件為：③CH₃COOH、⑤H₂O，故答案為：③⑤；
（2）常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，說明了HCO₃^-的水解程度大于其電離程度，則溶液中Na⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-四種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）；碳酸氫鈉溶液中HCO₃^-部分水解生成碳酸和氫氧根離子，其水解方程式為：HCO₃^-+H₂O=H₂CO₃+OH^-，
故答案為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）；HCO₃^-+H₂O=H₂CO₃+OH^-；
（3）①根據(jù)a可知：等體積等濃度混合，恰好生成正鹽，溶液的pH=9，說明生成強(qiáng)堿弱酸鹽，所以HA為弱酸，故答案為：HA是弱酸；
②若該酸為強(qiáng)酸，等體積等濃度混合時(shí)pH=7，而HA為弱酸，等體積等濃度混合溶液的pH大于7，則為保證pH=7，應(yīng)使酸濃度應(yīng)該大于0.2mol/L；
溶液的pH=7，溶液中c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）可知：c（A^-）=c（Na⁺），
故答案為：大于；等于；
③由a組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液為NaA溶液，溶液pH=9，說明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中的氫氧根離子是水電離的，所以水電離的溶液中的c（OH^-）=10^-5mol/L，
故答案為：10^-5．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合溶液pH的計(jì)算及離子濃度大小的比較、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及判斷，明確酸堿混合后溶液中的溶質(zhì)、鹽類水解、弱酸的濃度與pH的關(guān)系即可解答，題目難度中等．