【題目】在1 L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO)＝2.0 mol·L－1，用石墨電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L(標準狀況)氣體，則原溶液中c(K＋)為( )

A．2.0 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1

C．1.0 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1

【答案】A

【解析】選A。n(O2)＝n(H2)＝1 mol

陰極：Cu2＋＋2e－===Cu

1 mol 2 mol

2H＋＋ 2e－===H2↑

2 mol 1 mol

陽極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

4 mol 1 mol

根據(jù)電荷守恒得：c(K＋)＋2c(Cu2＋)＝2c(SO)

c(K＋)＝2×2.0 mol·L－1－2×1.0 mol·L－1＝2.0 mol·L－1。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)①根據(jù)圖1所示，寫出反應的熱化學方程式______________________________。

②根據(jù)圖2所示情況，判斷下列說法中正確的是 （____）

A．其熱化學方程式為：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝+41kJ·mol－1

B．該反應為吸熱反應

C．該反應為放熱反應

D．當H2O為液態(tài)時，其反應熱值小于41

(2)已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是___________________。

(3)圖3是某溫度下，N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。該反應的熱化學方程式為：______________________________。a、b兩條曲線分別代表生成由N2、H2合成氨的兩個不同反應過程，其反應熱△Ha ___△Hb（填“>”或“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，不能達到預期目的是：

①苯、濃溴水、溴化鐵混合制溴苯 ②苯酚濃溶液與稀溴水反應生成白色沉淀

③用溴水除去混在苯中的己烯，分液得到純凈的苯 ④乙醇和30%的硫酸共熱到170℃制乙烯

A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關反應原理的說法正確的是

A. 放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

B. 化學反應速率越快可逆反應正向進行的程度越大

C. 純銀器表面在空氣中因發(fā)生電化學腐蝕生成Ag2O而變暗

D. 應用蓋斯定律可計算某些難以直接測量的反應的焓變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組的兩種物質在溶液中的反應,可用同一離子方程式表示的是(　　)
A.氫氧化鈉與鹽酸,；氫氧化鈉與碳酸
B.BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液
C.Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液
D.石灰石與硝酸反應；石灰石與鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關四種基本反應類型與氧化還原反應關系的說法中正確的是(　　)

A. 化合反應一定是氧化還原反應

B. 分解反應一定不是氧化還原反應

C. 置換反應一定是氧化還原反應

D. 復分解反應不一定是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用石墨作電極電解0.1molL-1的NaCl溶液，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)兩極收集的氣體體積之比為4：3，下列說法正確的是（ ）

A. 在電解后的溶液中注入一定量的鹽酸可以使溶液恢復到原始狀態(tài)

B. 在電解質溶液中通入標準狀況下4.48L的氯化氫氣體并注入0.1mol的水可以使溶液恢復到原始狀態(tài)

C. 陰極產(chǎn)生的氣體的物質的量是陽極產(chǎn)生氣體的物質的量的0.75倍

D. 陽極產(chǎn)生的氣體的平均摩爾質量為58g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或溶液）的轉化關系，已知單質B2、C2、D2、E2在常溫常壓下都是氣體，化合物G的焰色反應為黃色；化合物I、J、K通常狀況下呈氣態(tài)。下列說法正確的是

A. B氫化物的沸點高于其同主族其它元素氫化物的沸點

B. 原子半徑大�。�A＞C＞B＞E＞D

C. F中既含有離子鍵又含有極性共價鍵

D. G中的陰離子能抑制水的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在人類生活中扮演著重要角色，下列說法正確的是（ ）
A.氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好
B.氣象環(huán)境報告中新增的“PM2.5”是對一種新分子的描述
C.將水壩的鋼鐵閘門與直流電的負極相連可以防閘門腐蝕
D.煤的干餾可以得到苯、甲苯等烴，不能得到衍生物

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