平衡常數(shù)KC的數(shù)值大小,是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。在25℃時(shí),下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:

N2(g) + O2(g) 2NO(g)           K1 = 1×10-30

2H2(g) + O2(g) 2H2O(g)         K2 = 2×10 81

2CO2 (g) 2CO(g)+O2(g)        K3 = 4×10-92

(1)常溫下,NO分解產(chǎn)生O2反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K =            。

(2)常溫下,水分解產(chǎn)生O2,此時(shí)平衡常數(shù)值約為K =            。

(3)常溫下,NO,H2O,CO2 三種化合物分解放出氧氣的傾向大小順序?yàn)?U>         。

(4)北京市政府要求全市對(duì)所有尾氣處理裝置完成改裝,以求基本上除去氮氧化物、一氧化碳污染氣體的排放,而改裝后的尾氣處理裝置主要是加入有效催化劑,你根據(jù)以上有關(guān)數(shù)據(jù)分析,僅使用催化劑除污染氣體的可能性。

(1)K=  (2)5×10-82   (3)NO>H2O>CO2

(4)NO、CO與O2反應(yīng)進(jìn)行的程度很大,使用合適的催化劑加快反應(yīng)速率,在水蒸氣存在下生成HNO3和CO2,則基本上可以除去污染氣體。  或由第1,3個(gè)反應(yīng)及平衡常數(shù)可知2CO + 2NO=2CO2 + N2K = 1/K1K2 = 2.5×10121,使用合適的催化劑加快反應(yīng)速率,基本上可以除去污染氣體。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志,在常溫下,下列反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值如下:
2NO(g)?N2(g)+O2(g)   K1=1×1030
2H2(g)+O2(g)?2H2O(g)  K2=2×1081
2CO2(g)?2CO(g)+O2(g)   K3=4×10-92
以下說(shuō)法正確的是( �。�
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年浙江省臺(tái)州中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:單選題

化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志,在常溫下,下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下:
2NO(g)  N2(g)+O2(g) K1=1×1030
2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) K2=2×1081
2CO2(g)  2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92
以下說(shuō)法正確的是

A.常溫下,NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1=c(N2)·c(O2)
B.常溫下,水分解產(chǎn)生O2,此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-80
C.常溫下,NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)?br />NO>H2O>CO2
D.以上說(shuō)法都不正確

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年浙江省臺(tái)州市高三上學(xué)期期末質(zhì)量評(píng)估化學(xué)試卷 題型:填空題

燃煤廢氣、汽車(chē)尾氣中的氮氧化物(NOx)、一氧化碳等有害氣體,常用下列方法處理,以減少對(duì)環(huán)境的污染。

   (1)對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí),常利用甲烷催化還原氮氧化物,如:

        CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H =-574 kJ·mol-1

        CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H =-1160 kJ·mol-1

        則1molCH4將NO2還原為N2的反應(yīng)熱為     

(2)除氮氧化物及CO外,汽車(chē)尾氣中還含有碳?xì)浠衔锏任廴疚�,下圖是汽車(chē)尾氣轉(zhuǎn)化研究的示意圖:表示的是Pt/Al2O3/Ba表面吸附與解吸作用的機(jī)理,氮氧化物是NO2,碳?xì)浠衔锸荂xHy,寫(xiě)出兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式:      ,Pt/Al2O3/Ba的作用是      ;

(3)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小,是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志,K的數(shù)值越大,化學(xué)反應(yīng)的限度越大,反應(yīng)物反應(yīng)的越充分。在25℃時(shí),下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:

N2(g)+O2(g) 2NO(g)                        K1=1×1030  

2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)                   K2=2×1081   

2CO2 (g) 2CO(g)+O2(g)                  K3=4×1092  

①常溫下,反應(yīng)2H2O(g)    2H2(g) +O2(g) 平衡常數(shù)K      ;

②關(guān)于以上反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是     

A.常溫下,NO,H2O,CO2三種化合物分解放出氧氣的傾向大小順序:NO>H2O>CO2

B.若升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)K3將增大

C.若只增加壓強(qiáng),且反應(yīng)物、生成物狀態(tài)不變,反應(yīng)平衡不發(fā)生移動(dòng),平衡常數(shù)不變;反應(yīng)平衡朝正向移動(dòng),平衡常數(shù)增大

D.若增加汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)空氣的進(jìn)氣量,可同時(shí)減少氮氧化物和一氧化碳的排放

③基于環(huán)保法規(guī),要求改裝汽車(chē)尾氣處理裝置,達(dá)到使氮氧化物(NO)、一氧化碳轉(zhuǎn)化為無(wú)污染、可排放的氣體的目的。改裝的方法主要是加入有效催化劑,請(qǐng)你根據(jù)以上有關(guān)數(shù)據(jù)分析,在不改變其它條件的情況下,可使用催化劑除污染氣體的原因:     

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年江西省高安中學(xué)高二上學(xué)期第三次段考化學(xué)試卷 題型:選擇題

化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志,在同一條件下,下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下:

2NO(g) N2(g)+O2(g) K1=1×1030

2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) K2=2×1081

2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92

在同一條件下,以下說(shuō)法正確的是(  )

A. NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1c(N2c(O2)

B.水分解產(chǎn)生O2,此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-80

C.NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹O>H2O>CO2

D.以上說(shuō)法都不正確

 

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌i幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐g箖閸f椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯¢幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲$换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴$畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴$睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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