平衡常數(shù)KC的數(shù)值大小,是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。在25℃時(shí),下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:
N2(g) + O2(g) 2NO(g) K1 = 1×10-30
2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) K2 = 2×10 81
2CO2 (g) 2CO(g)+O2(g) K3 = 4×10-92
(1)常溫下,NO分解產(chǎn)生O2反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K = 。
(2)常溫下,水分解產(chǎn)生O2,此時(shí)平衡常數(shù)值約為K = 。
(3)常溫下,NO,H2O,CO2 三種化合物分解放出氧氣的傾向大小順序?yàn)?U> 。
(4)北京市政府要求全市對(duì)所有尾氣處理裝置完成改裝,以求基本上除去氮氧化物、一氧化碳污染氣體的排放,而改裝后的尾氣處理裝置主要是加入有效催化劑,你根據(jù)以上有關(guān)數(shù)據(jù)分析,僅使用催化劑除污染氣體的可能性。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年浙江省臺(tái)州中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:單選題
化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志,在常溫下,下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下:
2NO(g) N2(g)+O2(g) K1=1×1030
2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) K2=2×1081
2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92
以下說(shuō)法正確的是
A.常溫下,NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1=c(N2)·c(O2) |
B.常溫下,水分解產(chǎn)生O2,此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-80 |
C.常溫下,NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)?br />NO>H2O>CO2 |
D.以上說(shuō)法都不正確 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年浙江省臺(tái)州市高三上學(xué)期期末質(zhì)量評(píng)估化學(xué)試卷 題型:填空題
燃煤廢氣、汽車(chē)尾氣中的氮氧化物(NOx)、一氧化碳等有害氣體,常用下列方法處理,以減少對(duì)環(huán)境的污染。
(1)對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí),常利用甲烷催化還原氮氧化物,如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H =-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H =-1160 kJ·mol-1
則1molCH4將NO2還原為N2的反應(yīng)熱為 ;
(2)除氮氧化物及CO外,汽車(chē)尾氣中還含有碳?xì)浠衔锏任廴疚�,下圖是汽車(chē)尾氣轉(zhuǎn)化研究的示意圖:表示的是Pt/Al2O3/Ba表面吸附與解吸作用的機(jī)理,氮氧化物是NO2,碳?xì)浠衔锸荂xHy,寫(xiě)出兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式: ,Pt/Al2O3/Ba的作用是 ;
(3)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小,是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志,K的數(shù)值越大,化學(xué)反應(yīng)的限度越大,反應(yīng)物反應(yīng)的越充分。在25℃時(shí),下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下:
N2(g)+O2(g) 2NO(g) K1=1×10-30 ㈠
2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) K2=2×1081 ㈡
2CO2 (g) 2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92 ㈢
①常溫下,反應(yīng)2H2O(g) 2H2(g) +O2(g) 平衡常數(shù)K= ;
②關(guān)于以上反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是
A.常溫下,NO,H2O,CO2三種化合物分解放出氧氣的傾向大小順序:NO>H2O>CO2
B.若升高溫度,反應(yīng)㈢的平衡常數(shù)K3將增大
C.若只增加壓強(qiáng),且反應(yīng)物、生成物狀態(tài)不變,反應(yīng)㈠平衡不發(fā)生移動(dòng),平衡常數(shù)不變;反應(yīng)㈡平衡朝正向移動(dòng),平衡常數(shù)增大
D.若增加汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)空氣的進(jìn)氣量,可同時(shí)減少氮氧化物和一氧化碳的排放
③基于環(huán)保法規(guī),要求改裝汽車(chē)尾氣處理裝置,達(dá)到使氮氧化物(NO)、一氧化碳轉(zhuǎn)化為無(wú)污染、可排放的氣體的目的。改裝的方法主要是加入有效催化劑,請(qǐng)你根據(jù)以上有關(guān)數(shù)據(jù)分析,在不改變其它條件的情況下,可使用催化劑除污染氣體的原因: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010年江西省高安中學(xué)高二上學(xué)期第三次段考化學(xué)試卷 題型:選擇題
化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志,在同一條件下,下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下:
2NO(g) N2(g)+O2(g) K1=1×1030
2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) K2=2×1081
2CO2(g) 2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92
在同一條件下,以下說(shuō)法正確的是( )
A. NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1=c(N2)·c(O2)
B.水分解產(chǎn)生O2,此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-80
C.NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹O>H2O>CO2
D.以上說(shuō)法都不正確
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