實(shí)驗(yàn)室中需要0.2mol?L-1的NaOH溶液65mL，配制該溶液時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取的NaOH質(zhì)量分別是（　　）
A、65 mL，0.52 g
B、70 mL，0.56 g
C、100 mL，0.52 g
D、100 mL，0.8 g
考點(diǎn)：溶液的配制
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有規(guī)格為65mL的容量瓶，配制溶液時(shí)需要選用100mL的容量瓶，實(shí)際上配制的是100mL 0.2mol?L-1的NaOH溶液，再根據(jù)m=cVM計(jì)算出需要稱(chēng)量的氫氧化鈉的質(zhì)量．
解答： 解：配制65mL氫氧化鈉溶液，需要選用規(guī)格為100mL的容量瓶，
配制100mL 0.2mol?L-1的NaOH溶液，需要量取的氫氧化鈉的質(zhì)量為：m（NaOH）=40g/mol×0.2mol/L×0.1L=0.8g，
則配制該溶液時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取的NaOH質(zhì)量分別是：100mL、0.8g，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度不大，注意掌握配制一定濃度的溶液方法，明確實(shí)驗(yàn)室中容量瓶規(guī)格及配制過(guò)程中容量瓶規(guī)格的選用方法，能夠根據(jù)所學(xué)知識(shí)解決簡(jiǎn)單的有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

a、b、c、d均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢藐P(guān)系如圖所示，若b原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、常見(jiàn)簡(jiǎn)單離子的半徑：c＞b＞a
B、原子半徑：c＞d＞b
C、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：a＞d
D、a的單質(zhì)最穩(wěn)定，不與任何物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、石油液化氣的主要成份為甲烷
B、煤的干餾可分離出煤中含有的煤焦油
C、石油的分餾和食鹽水的蒸餾原理上是相似的
D、石油經(jīng)過(guò)分餾得到的汽油是純凈物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
①CH3COOCH3+CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+CH3OH
②2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
③CH3CH2Br+NaOH→C2H4↑+NaBr+H2O
④C2H4+HCl→C2H5Cl．
A、①②B、①④C、③④D、②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確是（　�。�
A、1，3-戊二烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物有3種
B、乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
C、由于甲基對(duì)苯環(huán)的影響，使甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D、乙醇溶液呈中性，而苯酚溶液呈弱酸性，原因是苯環(huán)影響羥基，使羥基上的氫原子變得活潑了

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在恒溫密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)N2（g）+O2（g）═2NO（g），下列反應(yīng)措施能加快反應(yīng)速率的是（　�。�
A、縮小體積使壓強(qiáng)增大
B、壓強(qiáng)不變，充入N2使體積增大
C、體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大
D、壓強(qiáng)不變，充入He使體積增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

兩種微粒的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)不同，則它們可能是（　�。�
A、兩種元素的不同原子
B、兩種不同的離子
C、同種元素的原子和離子
D、兩種不同元素的分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)  論
A常溫下鐵、銅均不溶于濃硫酸常溫下鐵、銅與濃硫酸均不反應(yīng)
BHCl與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2可用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl
C鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點(diǎn)高于鋁
DSO2通入KMnO4酸性溶液中，紅色褪去SO2有漂白性
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某物質(zhì)R可用于制備高熱導(dǎo)陶瓷基片、陶瓷刀具、切削工具，高溫下材料強(qiáng)度大．經(jīng)檢測(cè)，R由兩種短周期元素組成．現(xiàn)取123g　R溶于熱的KOH溶液中反應(yīng)，得到無(wú)色溶液A和67.2L氣體B（氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），該氣體通入硫酸銅溶液有淺藍(lán)色的沉淀生成，繼續(xù)滴加氨水至沉淀完全溶解，此時(shí)即得深藍(lán)色的溶液，對(duì)此溶液加熱又有淺藍(lán)色的沉淀生成．往上述過(guò)程所得無(wú)色溶液中滴加入鹽酸，溶液先出現(xiàn)渾濁后又變澄清．
物質(zhì)B與單質(zhì)X及水之間相互作用，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：B
X
C
X
D
H2O
E．E是一種強(qiáng)酸，將C和D的混合物溶解在冰水中，即可得到一種弱酸F的水溶液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)R的名稱(chēng)為
 
，屬于
 
晶體（填“分子”、“離子”、“原子”等）．B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）對(duì)深藍(lán)色的溶液加熱又有淺藍(lán)色的沉淀生成，其原因是
 
（用離子方程式表示）．
（3）弱酸E是一種比醋酸酸性稍強(qiáng)的弱酸，很不穩(wěn)定，通常在室溫下易分解．要制得E溶液，可以往冷凍的其鈉鹽濃溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用的是
 
（填序號(hào)）．
A．二氧化碳    B．鹽酸    C．二氧化硫    D．稀硫酸
（4）NO-2是工業(yè)廢水在排放前必須除去的．堿性條件下用鋁粉有效除去廢水中的NO-2，已知此反應(yīng)體系中檢測(cè)到B氣體．寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式
 
．若改用電解法將廢水中NO-2轉(zhuǎn)換為N2除去，N2將在
 
（填“陰極”或“陽(yáng)極”）生成，電極反應(yīng)為
 
．
（5）C12與B以3：1的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成HCl和一種二元化合物Y（該反應(yīng)中只有一種元素化合價(jià)改變）．Y大量應(yīng)用于面粉的漂白和消毒，寫(xiě)出Y與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案