Question

（1）已知下列熱化學方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-570kJ/mol，
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.6kJ/mol，
C（g）+

1

2

O₂（g）=CO （g）△H=-110.5KJ/moL，
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ/moL．回答下列各問：
①上述反應中屬于放熱反應的是

 

②H₂的燃燒熱△H=

 

．
（2）①某H₂SO₄溶液的濃度是0_?005mol/L，此溶液的pH=

 

②250mL pH=12的某一元強堿（MOH）溶液與250mL 0.015mol?L^-1 的硫酸溶液相混合，假設混合后液體體積為500mL．混合液的pH=

 

．

Answer 1

考點：反應熱和焓變,pH的簡單計算

專題：化學反應中的能量變化,電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）①△H＜0的反應為放熱反應；
②燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；
（2）①根據硫酸化學式可知c（H⁺）與硫酸濃度的關系，根據pH=-lg[c（H⁺）]計算該溶液的pH；
②根據pH=-lg[c（H⁺）]計算該溶液的pH．

解答： 解：（1）①△H＜0的反應為放熱反應，全部反應的焓變都小于0；
故答案為：全部都是；
②表示H₂燃燒熱的熱化學方程式為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.6kJ/mol，故H₂的燃燒熱為：-285.6kJ/moL；
故答案為：-285.6kJ/moL；
（2）①該硫酸溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=2×0.005mol/L=0.01mol/L，
該硫酸溶液的pH為：pH=-lg[c（H⁺）]=-lg（0.01）=2，
故答案為：2；
②250mL pH=12的某一元強堿（MOH）溶液與250mL 0.015mol?L^-1 的硫酸溶液相混合，硫酸過量，c（H⁺）=

0.25L×0.015mol/L×2-0.25L×0.01mol/L

0.5L

=0.01mol/L，pH=-lg[c（H⁺）]=-lg（0.01）=2，故答案為：2．

點評：本題考查了燃燒熱與溶液pH的計算、酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系及計算方法，試題側重基礎知識的考查，有利于培養(yǎng)學生靈活應用所學知識的能力．