Question

10．（1）某學生用標準鹽酸滴定待測的NaOH溶液，根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表：

滴定次數(shù)	待測NaOH溶液的體積/mL	0.100 0mol•L-1鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體積/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

則依據(jù)表中數(shù)據(jù)，該NaOH溶液的物質的量濃度為0.1044mol•L^-1．
（2）實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度．用甲基橙作指示劑，下列操作可能使測定結果偏低的是C．
A．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液清洗
B．開始實驗時，酸式滴定管尖咀部份有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
C．滴定過程中，錐形瓶內溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬�，但又立即變�(yōu)辄S色，此時便停止滴定，記錄讀數(shù)
D．達到滴定終點時，仰視讀數(shù)并記錄
（3）準確量取25.00mL酸性高錳酸鉀溶液應用酸式滴定管．（填儀器名稱）

Answer 1

分析 （1）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸）；
（2）利用c（堿）=$\frac{c酸V酸}{V堿}$來進行濃度計算；
（3）高錳酸鉀具有氧化性，所以準確量取25.00mL酸性高錳酸鉀溶液應用酸式滴定管．

解答 解：（1）由三次鹽酸溶液的體積可知，舍去第2組數(shù)據(jù)，求出1、3組平均消耗V（鹽酸）平均值為$\frac{26.11+26.09}{2}$=26.10mL，②由c（堿）=$\frac{c酸V酸}{V堿}$可知，c（堿）=$\frac{0.1000mol/L×26.10mL}{25mL}$=0.1044mol/L，
故答案為：0.1044 mol•L^-1；
（2）由c（堿）=$\frac{c酸V酸}{V堿}$可知，
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸，消耗酸的體積增大，則c（堿）偏大，故A不選；
B．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗酸的體積增大，則c（堿）偏大，故B不選；
C．滴定過程中，錐形瓶內溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬�，但又立即變�(yōu)辄S色，此時便停止滴定，記錄讀數(shù)，實際上加入的標準液體積偏小，所以堿的濃度偏低，故C選；
D．讀取鹽酸體積時，仰視讀數(shù)記錄，讀數(shù)偏小，則差偏大，即消耗酸的體積偏大，所以c（堿）偏高，故D不選；
故答案為：C；
（3）高錳酸鉀具有氧化性，所以準確量取25.00mL酸性高錳酸鉀溶液應用酸式滴定管，故答案為：酸式滴定管．

點評 本題考查中和滴定，明確滴定實驗中的儀器、數(shù)據(jù)處理及中和滴定的誤差分析是解答本題的關鍵，注意酸堿中和的實質，題目難度中等．