Question

硝酸銨是含氮量較高的化肥，生產(chǎn)流程如下(產(chǎn)物水均已略去)：

（1）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為3NO2+H2O====2HNO3+NO，該反應(yīng)的氧化劑為　　　　，還原劑為　　　　。

（2）補(bǔ)充并配平反應(yīng)②的化學(xué)方程式：

　　NH3+　　O2　　NO+　　。

（3）化學(xué)反應(yīng)　　　　(填序號(hào))是非氧化還原反應(yīng)，離子方程式為　。

（4）有人設(shè)計(jì)了一個(gè)反應(yīng)來(lái)制備硝酸：NO2+NH3HNO3+H2O(未配平)，你認(rèn)為該反應(yīng)

　　　　(填“能”或“不能”)發(fā)生，理由是　 。

 

Answer 1

（1）NO2　NO2�。�2）4　5　4　6　H2O （3）⑥　NH3+H+====N

（4）不能　化合價(jià)只有升高，沒有降低

【解析】

試題分析：（1）在反應(yīng)3NO2+H2O====2HNO3+NO中，二氧化氮中氮元素的化合價(jià)既升高(+4→+5)，又降低(+4→+2)，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑。（2）氨氣和氧氣在催化劑的作用下被氧氣氧化成NO，同時(shí)生成H2O，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O。（3）反應(yīng)①②③都有單質(zhì)參加，都是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)④NO2→HNO3，化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)⑤NO→NO2，化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為NH3+HNO3====NH4NO3，各元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，離子方程式為NH3+H+====N。

（4）若該反應(yīng)能夠發(fā)生，則NO2→HNO3，氮元素的化合價(jià)升高，NH3→HNO3，氮元素的化合價(jià)也升高，不能滿足“在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價(jià)既有升高的，又有降低的”原理，所以該反應(yīng)不能發(fā)生。

考點(diǎn)：氮肥的生產(chǎn)和使用