Question

19．25℃時，將0.01mol CH₃COONa 和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：
（1）溶液中共有7種不同的粒子（指分子和離子）．
（2）在這些粒子中，濃度為0.01mol/L的是Na⁺，濃度為0.002mol/L的是Cl^-．
（3）在上述溶液中，物料守恒表達式n（CH₃COOH）+n（CH₃COO^-）=0.01mol．

Answer 1

分析 （1）0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水得到0.008molCH₃COONa、0.002molCH₃COOH、0.002molNaCl，CH₃COONa、NaCl為強電解質(zhì)，CH₃COOH為弱電解質(zhì)；
（2）根據(jù)鈉離子、氯離子的物質(zhì)的量來分析；
（3）根據(jù)物料守恒來分析．

解答 解：（1）0.01molCH₃COONa和0.002molHCl溶于水得到0.008molCH₃COONa、0.002molCH₃COOH、0.002molNaCl，CH₃COONa、NaCl為強電解質(zhì)，CH₃COOH為弱電解質(zhì)，則溶液中存在的離子為：Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-、CH₃COO^-，存在的分子為：H₂O、CH₃COOH，即共有7種不同的微粒，
故答案為：7；
（2）已知0.01mol CH₃COONa，則濃度為0.01mol•L^-1的是Na⁺，HCl為0.002mol，則濃度為0.002mol•L^-1的是Cl^-，故答案為：Na⁺；Cl^-；　
（3）因反應(yīng)前后的原子守恒，鈉離子為0.01mol，則不符合兩種微粒的物質(zhì)的量之和等于0.01mol，由0.01molCH₃COONa，根據(jù)醋酸根守恒可知，n（CH₃COOH）+n（CH₃COO^-）=0.01mol，
故答案為：n（CH₃COOH）+n（CH₃COO^-）=0.01mol．

點評 本題考查溶液中的微粒及電荷守恒、物料守恒，明確混合溶液中的溶質(zhì)、電解質(zhì)的強弱、原子守恒、電荷守恒是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．