Question

20．將4g NaOH溶于36g水中，可使溶液中H₂O與Na⁺的物質(zhì)的量之比為20：1，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．若測得該溶液的密度為1.1g/cm³，則溶液中c（Na⁺）為2.75mol/L．

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{n}{M}$計算4gNaOH的物質(zhì)的量，進而計算水的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算水的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量=m（水）+m（NaOH），溶液質(zhì)量分數(shù)=$\frac{m（NaOH）}{m（溶液）}$×100%，依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算器物質(zhì)的量濃度．

解答 解：4gNaOH的物質(zhì)的量=$\frac{4g}{40g/mol}$=0.1mol，溶液中H₂O與Na⁺的物質(zhì)的量之比為20：1，則水的物質(zhì)的量=0.1mol×20=2mol，故水的質(zhì)量為2mol×18g/mol=36g，溶液的質(zhì)量=m（水）+m（NaOH）=4g+36g=40g，故溶液質(zhì)量分數(shù)=$\frac{4g}{40g}$×100%=10%；C（NaOH）=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.1×10%}{40}$=2.75mol/L，氫氧化鈉為強電解質(zhì)，所以C（Na⁺）=C（NaOH）=2.75mol/L；
故答案為：36，10%，2.75mol/L．

點評 本題考查了物質(zhì)的量相關(guān)計算，熟悉物質(zhì)的量濃度概念、相關(guān)計算公式是解題關(guān)鍵，注意質(zhì)量百分數(shù)濃度與物質(zhì)的量濃度之間換算公式，題目難度中等．